大学化学习题集1

大学化学习题集1

物质及其变化的一些基本定律化学反应的方向和程度电解质溶液氧化还原反应和电化学10/25/20231化学反应基本规律

1.判断：Q和W是过程函数，而U是状态函数。（）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（）。（3）体系分为三种类型：(、、）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g),

rHΘ=483.6kJmol-1,则fHΘ(H2O,g)=（）kJmol-1。10/25/20232化学反应基本规律答案1.Q和W是过程函数，而U是状态函数。2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。（2）热力学第一定律的数学表达式为

（U=Q-W）。（3）体系分为三种类型：(敞开体系、封闭体系、孤立体系）。3.

fHӨ(H2O,g)=（-241.8）kJmol-1

（

）10/25/20233盖斯定律应用

已知(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O

(l),

rH1Ө

=-1523kJmol-1

(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O

(l),

rH2Ө

=-287kJmol-1

试求反应(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的

rH3Ө。10/25/20234盖斯定律应用答案解：因为反应式(3)=3

(2)-（1/2）

(1)所以

rH3Θ

=3

rH2Θ-（1/2）

rH1Θ

=3

（-287）-（1/2）

（-1523）=-99.5kJmol-1

10/25/20235反应速率一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（），反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是

，反应级数是

。3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2moldm-3h-1,则v(H2)=（）。4.选择：在A+B=E+D(

rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：()A.只是逆反应速率增大B.只是正反应速率增大C.正、逆反应速率均无影响D.正、逆反应速率均增大10/25/20236反应速率答案一.填空：1.基元反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO)

c(O2)），反应级数为（3）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（1/8）倍。2.某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是

v=kcx(A)

cy(B)

，反应级数是

x+y

。3.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2moldm-3h-1,则v(H2)=（0.2moldm-3h-1

）。4.选择：在A+B=E+D(

rHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：

(D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些)10/25/20237化学反应基本规律1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）(2)化学反应的熵变与温度无关。（）(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。（

）2.填空：某反应在恒温下H>0,S>0,则反应自发进行的温度条件是（）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（）A.S(高温)<S(低温)B.S(高温)>S(低温)C.S(高温)=S(低温)D.不确定(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（）A.+--B.++-C.-+-D.-++10/25/20238化学反应基本规律答案1.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(2)化学反应的熵变与温度无关。(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。2.填空：某反应在恒温下H>0,S>0,则反应自发进行的温度条件是（T>H/S或高温自发）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B）B.S(高温)>S(低温)(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号依次是（D.-++）（

）（

）（

）10/25/20239化学反应方向1.判断下列过程是熵增还是熵减?(1)2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，(2)H2O(l)→H2O(g)，(3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，(4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)，2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，

rH298Θ(H2O,g)=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rHΘ()，rSΘ()，rGΘ()，KΘ()(定性影响)。3.恒温恒压条件下，放热反应的

小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的

和

等于零；在0K时，纯净完美晶体的

等于零；自发进行的反应的

小于零。10/25/202310化学反应方向答案1.(1)2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)，此过程熵值增加，

S>0(2)H2O(l)→H2O(g)，

S>0，熵增(3)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，

S<0，熵减(4)2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)，

S>0，熵减2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，

rH298Θ=-92.2kJmol-1，若升高温度100K，则rHΘ(基本不变)，

rSΘ(基本不变)，

rGΘ(增大)，KΘ(减小)。注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，S<0，GΘ=HΘ-TSΘ增大。rGΘ=-2.303RTlgKΘ3.恒温恒压条件下，放热反应的

H

小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的

fH

和

fG

等于零；在0K时，纯净完美晶体的

S等于零；自发进行的反应的

G

小于零。10/25/202311判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。T=400K时，2NO(g,50kPa)+O2(g,50kPa)()2NO2(g,50kPa)已知：

rHӨ(298K)=-113kJmol-1

rSӨ(298K)=60JK-1mol-1

10/25/202312解：

2NO(g,50kPa)+O2(g,50kPa)(

)2NO2(g,50kPa)10/25/202313化学平衡1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1Θ=4.810-37(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2Θ

=8.810-19求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的KΘ

。2.某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),KΘ(T)=410-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T)为()。A.1/(410-2)B.1/(410-2)0.5C.410-2

3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。()(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。()(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。()(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。()10/25/202314化学平衡答案1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g),K1Θ=4.810-37(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),K2Θ=8.810-19求(3)2N2O(g)+3O2(g)=4NO2(g)的KΘ。解：(3)=2(2)-(1)

KΘ=(K2Θ)2

/K1Θ=1.62.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),KΘ(T)=410-2，则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的KΘ(T)为(B:1/(410-2)0.5)。3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。(

)(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数KΘ都是一个定值。(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。(

)(

)(

)10/25/202315化学平衡移动选择题：1.已知反应C(s)+H2O

(g)=CO

(g)+H2(g)，

rHΘ=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取（）A.增大压力B.升高温度C.降低温度D.使用催化剂2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，

rHΘ<0,若降低温度，则颜色将（）。A.变深B.变浅C.不变D.不一定3.对于反应3O2(g)

2O3(g)，

rHΘ=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（）。A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.多加臭氧10/25/202316化学平衡移动答案选择题：1.已知反应C(s)+H2O

(g)=CO

(g)+H2(g)，

rHΘ=131kJmol-1,为增大水煤气的产率，需采取（B.升高温度）。2.在密闭容器中，盛有NO2气体，在等温下建立下列平衡2NO2(红棕色)=N2O4(无色)，

rHΘ<0,若降低温度，则颜色将（B.变浅）。3.对于反应3O2(g)

2O3(g)，

rHΘ=288.4kJmol-1,下列哪个条件有助于该反应进行（B.高温高压）。10/25/202317解：

GӨ(400K)=rHӨ103-400rSӨ=-2.303R400lgKӨ-113103-40060=-2.3038.314400lgKӨ解得：KӨ=7.72101710/25/202318电解质溶液1.判断：(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。()(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ

。()(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。()2.填空：(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将()，溶液的c(H+)将()，HCN的解离常数将()。(2).将0.1molL-1NH3

H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3

H2O的解离度将()，pH值将()，这种现象称为()。10/25/202319电解质溶液答案1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。(

)(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于Ka2Θ。(3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。(

)2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释，HCN的解离度将(增大)，溶液的c(H+)将(减小)，HCN的解离常数将(不变)。(2).将0.1molL-1NH3

H2O中，加入少量NH3Ac固体，NH3

H2O的解离度将(降低)，pH值将(减小)，这种现象称为(同离子效应)。注：NH3

H2O=NH4++OH-

加入NH3Ac，平衡向左移动，c(OH-)减小，c(H+)增大，pH值减小。(

)10/25/202320缓冲溶液(选作)1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)=7.75D.NH3

H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3

H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有()，减小的有()。A.往NH3

H2O中加入NH4NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN中加入NaCN10/25/202321缓冲溶液答案1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B）A.HNO2–NaNO2，pKΘ(HNO2)=3.37B.HAc–NaAc，pKΘ(HAc)=4.75C.HCN–NaCN，pKΘ(HCN)=7.75D.NH3

H2O–NH4Cl，pKΘ(NH3

H2O)=4.752.下列过程中溶液pH值升高的有(C)，减小的有(A)。A.往NH3

H2O中加入NH4NO3B.往HNO3中加入NaNO3C.往HCN中加入NaCN10/25/202322盐类的水解(选作)选择题：1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成()A.Al2(CO3)3和Na2SO4B.Al(OH)3和Na2SO4

C.Al(OH)3和Na2SO4并放出CO22.抑制FeCl3水解应()A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释3.促进FeCl3水解应()A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是()A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1C.c(Na+):c(S2-)>2:1D.c(Na+):c(S2-)<2:110/25/202323盐类的水解答案选择题：1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成(C)A.Al2(CO3)3和Na2SO4B.Al(OH)3和Na2SO4

C.Al(OH)3和Na2SO4并放出CO22.抑制FeCl3水解应(B)A.升高温度B.加盐酸C.加水稀释3.促进FeCl3水解应(AC)A.升高温度B.降低温度C.适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是(C)A.c(Na+)=c(S2-)B.c(Na+):c(S2-)=2:1C.c(Na+):c(S2-)>2:1D.c(Na+):c(S2-)<2:110/25/202324酸碱质子理论1.在酸碱质子理论中，

是质子的给予体，

是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为

。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性

，其电离常数Ka和Kb的乘积为

。2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是()、()，其共轭碱分别是()、()。10/25/202325酸碱质子理论答案1.在酸碱质子理论中，

质子酸

是质子的给予体，

质子碱是质子的接受体。这种共扼酸碱对，是相互依存，相互转化的关系，称为酸碱共扼关系。共扼酸的酸性越强，其共扼碱的碱性

越弱

，其电离常数Ka和Kb的乘积为

KW

。2.物质H2O和H2PO4-的共轭酸分别是(H2O+、H3PO4)，其共轭碱分别是(OH-、HPO42-)。10/25/202326沉淀-溶解平衡1（判断题）1.判断(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）(2).已知KspΘ(CaSO4)>KspΘ(CaCO3),则反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（）(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（

）10/25/202327沉淀-溶解平衡1（判断题）答案1.判断(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（

）(2).已知KspΘ(CaSO4)>KsΘ(CaCO3),则反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)有利于向右进行。(3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（

）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。（

）(

)10/25/202328沉淀-溶解平衡2（填空题）2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（）色沉淀，后生成（）沉淀，这种现象叫做（）。已知：Ksp(AgCl)=1.5610-10,

Ksp(Ag2C