河南省商丘市余心白中学2022年高一化学期末试卷含解析

河南省商丘市余心白中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：C略2.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

（）

A．甲＝乙＝丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙

D．甲＝丙＞乙参考答案：A略3.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A.相对分子质量M可表示为：B.溶液密度ρ可表示为：C.溶液的质量分数ω%可表示为：D.物质的量浓度C可表示为：参考答案：AVL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确。4.在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉末投入150克蒸馏水中，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克，则此包无水硫酸铜的质量是

A．66克

B．184克

C．160克

D．90克参考答案：B5.在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量（

）A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2参考答案：D略6.对于可逆反应N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

（）A．υ（H2）=0.3mol/(L·min)

B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．υ（H2）=0.4mol/(L·min)参考答案：B略7.下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是

A．冶炼金属

B．燃料燃烧

C．钢铁锈蚀

D．木材烘干参考答案：D略8.下列物质中，不属于电解质的是A.CO2

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaC1参考答案：AA、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确；B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子不是其自身电离的，它们属于非电解质，其余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。9.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体参考答案：D10.实验中的下列操作正确的是

（

）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。参考答案：D略11.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生该现象的原因

(3)写出有关反应的离子反应方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量

填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的

总能量

参考答案：（1）镁片逐渐减小，表面有气泡；烧杯中石灰水变浑浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气；此反应是放热反应，而氢氧化钙的溶解度随着溶液温度的升高而降低，所以饱和石灰水中析出固体

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略12.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O参考答案：CCH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。13.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是

（

）。

参考答案：B略14.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极参考答案：D略15.根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。同学乙：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

。（5）A管中发生反应的离子方程式为

（6）B管中生成沉淀的离子方程式为

。（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。参考答案：同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

Fe粉

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

加热

的方法。同学乙：（1）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气,使B充满还原性气体氢气.（2）A管中发生反应的离子方程式为

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的离子方程式为

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入。

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色210mLHCl10mLNH3

330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3

请回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为

色，写出沉淀变色的化学方程式

。（2）实验2甲针筒内的现象是：有

生成，活塞

移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是

，写出NO2与H2O反应的化学方程式

。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为

，最后针筒内剩余气体的体积约为

mL。参考答案：（14分）（1）红褐（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2分）(2)大量白烟（1分）

向内（1分）（3）NO（2分）

3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）（4）黄绿色变为无色（2分）

5（2分）

略18.电解饱和食盐水可生产氯气，写出该反应的化学方程式，及实验室反应方程式．

，

。参考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．解：电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．19.（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2转化为N2O4的反应），试回答（第1和第3小题精确到小数点后面一位）：（1