安徽省安庆市国营农场河总场中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

安徽省安庆市国营农场河总场中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是

（

）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b>a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2参考答案：C略2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略3.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯化钠的分子式：NaCl

B.甲醛的结构简式：CH2OC.Na2S的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：参考答案：C略4.向含0.2molNaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为

A．Na2S和NaHS

B．Na2S和NaOH

C．NaHS

D．Na2S参考答案：D略5.下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验

B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸参考答案：D6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O参考答案：C略7.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A.NH4＋－气体法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－显色法

D.Ca2＋－气体法参考答案：答案：D8.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2参考答案：

考点：化学能与热能的相互转化；化学键；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题．分析：A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B．NaHCO3晶体中HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO﹣中含有共价键；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；D．气体体积与温度和压强有关；解答：解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3﹣构成，HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故B正确；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；故选B．点评：本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．9.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式．（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是（填化学式），选择的理由是

．通入气体N后现象是（3）滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是．参考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．考点：纯碱工业（侯氏制碱法）．.分析：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除去粗盐中的杂质镁离子等，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A、B的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工业制纯碱时需先通入氨气，因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度较小的NaHCO3析出，据此分析现象；（3）根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银．解答：解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故应先通氨气，再通二氧化碳；将氨气和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故现象为变浑浊．故答案为：NH3；NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解；变浑浊；（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．点评：本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等．10.若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（）A．NaCl固体B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答．解答：解：A．固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B．水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选；C．熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故C选；D．由上述分析可知，C可选，故D不选；故选C．点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大．11.以下实验装置一般不用于分离物质的是()

参考答案：D略12.下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸参考答案：D略1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1参考答案：D略14.据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是A．1＋

B．2－

C．1－

D．2＋参考答案：A略15.铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝色，同时有气体逸出，此盐可能是A．FeSO4

B．Na2CO3

C．KNO3

D．KCl

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是

（填序号）．a．盐酸

b．稀硫酸

c．硝酸

d．氢硫酸（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是

、

、

．（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是

（填化学式）．反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为

．（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67gNa2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为

．参考答案：（1）b；（2）过滤；过滤；蒸发；（3）KClO3；3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；（4）96．考点：制备实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．分析：（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸；（2）常见物质分离方法：固液分离、从溶液中得到溶质的方法；（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应，反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3；滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故该反应物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反应在酸性条件下进行，故方程式为：3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol电子，1molNa2C2O4失2mol电子，电子守恒可得关系式：

2KMnO4～5NaC2O4

可以计算出KMnO40.33g产品中含有的KMnO4质量2×158g

5×134gm

0.67g解得m=0.316gKMnO4的纯度为=×100%=×100%=86%．解答：解：软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下发生氧化还原反应，MnO2中+4的锰元素被氧化为+6价，反应后加水溶解、过滤得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，酸化后，K2MnO4转化为Mn02和KMnO4，过滤得高锰酸钾溶液，蒸发后得高锰酸钾晶体；（1）高锰酸钾能氧化盐酸和氢硫酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸，故答案为：b；（2）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融后，加水，进行操作Ⅰ后得滤液，故操作Ⅰ应为过滤；由于MnO2难溶于水操作Ⅱ后得KMnO4溶液，故操作Ⅱ为过滤；操作Ⅲ后使溶液变成了晶体，故操作Ⅲ为蒸发；故答案为：过滤；过滤；蒸发；（3）软锰矿（主要成分为MnO2）与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应，反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，由元素的化合价变化可知氧化剂应为KClO3；滤液中主要成分是K2MnO4，酸化后得到KMnO4和MnO2，故该反应物有K2MnO4，生成物有KMnO4和MnO2，此反应在酸性条件下进行，故方程式为：3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；故答案为：KClO3；3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2↓+2H2O；（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，1molKMnO4得5mol电子，1molNa2C2O4失2mol电子，电子守恒可得关系式：

2KMnO4～5NaC2O42×158g

5×134gm

0.67g解得m=0.316g，即0.33gKMnO4产品，含有KMnO40.316g，KMnO4的纯度为=×100%=×100%=96%，故答案为：96．点评：本题考查本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应中的化学计算和工艺流程的理解，解答本题时要充分理解图中提供的信息，理解了图中信息能对问题做出正确的判断，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH===CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为：________________________________；放电时，CO移向电池的________(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)参考答案：(1)＋124.2(2)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O负(3)4.2×10－7略18.[选修5：有机化学基础](15分)具有对称结构的姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的一种合成路线如图所示：

已知：①E、G能发生银镜反应；②R—CHO＋R′—CH2—CHO(R、R′表示烃基或氢原子)。请回答下列问题：(1)G的名称是________；D中所含官能团的名称是________。(2)Y的结构简式为________；A生成B的反应类型是________。(3)据最新报道，乙烯在催化剂作用下与双氧水反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式：_________________________________(4)姜黄素的结构简式为____________________________________。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种。a．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；b.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体_________________________________。

参考答案：（1）正丁醛(1分)醛基、羧基(2分)（2）(2分)水解反应(或取代反应)(1分)（3）CH2===CH2＋H2O2HOCH2CH2OH(2分)（5）13(2分)

[解析](1)E、G都能发生银镜反应，结合已知②和CH2===CH2制得E的条件知，E为乙醛，F为CH3CH===CHCHO，G中含醛基，F经选择性加成反应生成G，G为CH3CH2CH2CHO。D为OHC—COOH，它含醛基、羧基。(2)对照Y和D的分子式及反应产物的结构简式知，Y的结构简式为。A为卤代烃，B为醇，A生