河南省焦作市广大中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

河南省焦作市广大中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是

①8.8g

②21.4g

③35.2g

④47.8g

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：C2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略3.分馏又称为分级蒸馏或精馏．适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离．控制好温度，便可将各种物质分离．有关分馏操作，下列说法正确的是（）①液体量不超过烧瓶容积，不少于．②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近．③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水．⑤按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气．A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑥参考答案：D解：①液体量不超过烧瓶容积，不少于，故错误；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，正确；③为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，正确；④冷凝管中冷却水下进上出，应先通水，再加热，故错误；⑤按各组分沸点控制分馏温度，并及时更换锥形瓶，不能收集在同一锥形瓶中，故错误；⑥停止加热后，应继续通水冷却冷凝管中蒸气，故正确，故选D．4.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略5.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．【解答】解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．6.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是XAMYZN

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物的熔沸点较Y的氢化物的熔沸点高D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略7.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍无沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－参考答案：D略8.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

（

）A、C3H6与C5H10

B、C4H6与C5H8

C、C3H8与C5H12

D、C2H2与C6H6参考答案：C略9.有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（）A．A的不饱和度为4B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）C．A的结构中一定有两个双键D．A可以发生加成、取代反应参考答案：BD略10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C略11.下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参考答案：BA、在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3却不能，故A错误；B.H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸均不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；C、Fe(OH)3胶体红褐色、透明，能发生丁达尔现象，故C错误；D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，和氢氟酸反应，生成SiF4不是盐，两性氧化物要求既能和酸反应又能和碱反应只生成盐和水，所以不是两性氧化物，故D错误；故选B。12.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略13.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B最简式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分异构体

D．A和B的化学性质相似参考答案：A略14.(2011海南化学,改编)”碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来”捕捉”其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是(

)A.该方法能耗小B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用C.”反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放,捕捉到的还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略15.将4．6克金属钠投入到足量的水中得到ag溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、无法判断参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

→

→

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

参考答案：（17分）Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4分）（2）（1－49n/9m）x100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：（1）A、C、D形成的化合物W的电子式

，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式

。（2）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3。①下图是一定温度和压强下A2（g）和B2（g）反应生成1molBA3（l）过程中能量变化示意图，已知：BA3（l）BA3（g）

△H=+ckJ/mol，请写出工业合成BA3(g)的热化学反应方程式

。（△H的数值用含字母a、b、c的代数式表示）②下列措施有利于提高B2的转化率的是

A.采取20～50MPa的大气压

B.降低温度

C.使用催化剂

D.及时将BA3液化分离

③25℃时，xmol·L-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的电离，则BA3水合分子的电离平衡常数

。（用含x、n的代数式表示）

（3）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同。

①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的c(H＋)=

②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是

（4）用D2C2在酸性条件下处理CN－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式

。参考答案：（1）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

△H=—2（b-a-c）kJ·mol-1

②ABD

③Ｋ＝１0-2n/（x-10-n）

（3）①10a-14mol·L-1，②c（NH4+）>c（NO3-）>c（OH-）>c（H+）

⑷5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O略18.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为

；（2）B中所含官能团的名称为

；（3）Ⅲ的反应类型为

（填字母序号）；a．还原反应

b．加成反应

c．氧化反应

d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：

；Ⅱ：

；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为

；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

和

；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为

。参考答案：【化学——选修有机化学基础】（15分）（1）C5H10O2分（2）溴原子

1分

（3）a、b

2分（4）I：

…………2分II：…………2分

…………2分（5）

…………各1分（6）

…2分略19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

（1）写出下列元素符号：①，⑥⑦，?．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：

，

，

．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．参考答案：（1）N；Si；S；Ca；（2）K；F；Ar；（3）HClO4；KOH；Al（OH）3；3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O；HClO4+KOH═KClO4+H2O；KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O；（4）F；K．考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知①为C元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，