浙江省杭州市市乔司职业中学高一化学知识点试题含解析

浙江省杭州市市乔司职业中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）①化合反应一定是氧化还原反应

②复分解反应都不是氧化还原反应③分解反应不一定是氧化还原反应

④置换反应一定是氧化还原反应．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：C考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；结合四种基本反应类型中元素的化合价变化解答．解答：解：①化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；

②复分解反应中都没有元素的化合价变化，则都不是氧化还原反应，故正确；③分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸分解不是，而氯酸钾分解中含元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

④置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定是氧化还原反应，故正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及与四种基本反应类型的考查，题目难度不大．2.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。X与W同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是(

)A.W的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应B.Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟...C.气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WD.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。A.二氧化硅属于酸性氧化物，可以和碱反应，与酸一般不反应，可以与特殊的酸(氢氟酸)反应，故A正确；B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵白色固体，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故C正确；D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。本题的易错点是A。3.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

参考答案：AD略4.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是()

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略5.医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为32参考答案：C【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子的质子数等于原子序数；C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C．6.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（

）A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B略7.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略8.下列各组元素性质的递变情况错误的是（

）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F非金属性依次增强C．P、S、Cl原子半径依次减小

D．Na、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略9.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：（

）A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略10.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略11.下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（

）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B．碱性条件下Al3+不能大量共存，故B不选；C．碱性条件下，Mg2+、HCO3﹣不能大量共存，分别生成沉淀、碳酸根离子和水，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故D选．故选D．12.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：C【详解】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；C．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；D．物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；答案选C。【点睛】把握反应中的能量变化、焓变计算为解答的关键。本题的易错点为A，要注意焓变与化学键的计算关系和焓变与物质能量的计算关系的区别。13.下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥参考答案：C【详解】①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确；⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。故选C。【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。

14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B15.下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A.HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B.H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D氧化还原反应的本质是电子的转移及化合价的升降。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I、实验室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。(3)实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容时加水超过刻度线____________；C．最终定容时俯视观察液面____________。II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中...D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm(2)如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用参考答案：I.(1)14.3

(2)7.6

(3)无影响

偏低

偏高

II.(1)BHGF

(2)50

(3)A本题分析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法。I、(1)需要使用500mL容量瓶配制溶液，500mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO30.1mol/L×0.5L=0.05mol，应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O0.05mol×286g/mol=14.3g。(2)液面在C之上第6个小格处，所以量筒中液体的体积是7.6mL。(3)A．对配制溶液的浓度无影响；B．溶液体积变大，配制溶液的浓度偏低；C．溶液体积变小，配制溶液的浓度偏高。II、(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、B、H、G、F。(2)98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3)的物质的量浓度为(250×1.8×98%/98/0.25)mol/L=18mol/L。配制3.6mol·L－1的稀硫酸250mL，用量简量取所需浓硫酸的体积为(3.6×250/18)mL=50mL。(3)A．浓硫酸加水稀释放热，马上转移到容量瓶中，冷却后溶液体积变小，浓度偏大；B．溶质损失，浓度偏小；C．溶质已扩散，吸出少量水带有溶质，使得浓度偏小；D．试剂瓶中水将溶液稀释，使得浓度偏小。故选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4

的电离方程式________________________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为__________。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________。参考答案：(1)①

(2).H2SO4=2H++SO42-

(3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

(4)HCO3-+H+═H2O+CO2↑

(5)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O解析：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色，因此溶液变红的是硫酸。（2）硫酸是二元强酸，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH