重庆武隆中学校2022年高一化学下学期摸底试题含解析

重庆武隆中学校2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

参考答案：D略2.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1参考答案：C略3.同质量的SO2与SO3的说法不正确的是

A.分子数目之比为5︰4

B.氧原子数目之比为5︰6

C.硫原子数目之比为4︰5

D.摩尔质量之比为4︰5参考答案：C略4.下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H++CO32-==CO2↑+H2OC、金属钠投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略5.两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应“A2+3B2C2”的化学反应速率，甲测得(A2)=0.5mol·L-1·min-1，乙测得(B2)=1.5mol·L-1·min-1。则这两个学生的测定结果(

)A.都正确

B.都错误C.甲正确，乙错误

D.甲乙都正确或都错误参考答案：DC略6.近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】雾属于胶体分散系．根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位，1nm=10﹣9m，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选B．7.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略8.某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R

参考答案：A9.下列说法正确的是

（）A．氧化性弱的物质还原性定强B．在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D略10.下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(

)。A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

参考答案：D略11.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（

）A．OH－Na＋

HCO3－Cl－

B．Ba2＋

Na＋

Cl－SO42－C．K＋

Al3+

SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋

NO3－H＋参考答案：D略12.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三种方法都可以参考答案：D略13.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④参考答案：D14.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．请回答下列问题．（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是

．（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将

（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是

．（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到

，原因是

．（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量

，观察现象．参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）乙；铜粉

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）升温加快化学反应速率；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；（4）构成原电池可加快化学反应速率．【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快，故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，故答案为：铁的表面没有气泡；浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成Fe﹣Cu原电池，故答案为：乙；铜粉．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。①物质的量

②物质的体积

③物质所含分子或原子的数目

④物质的摩尔质量(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。①气体的质量②气体的分子数③气体的体积④气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。参考答案：(1)④

(2)③

(3)C＞B＞A

C＞B＞A试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示的是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。（3）Y表示相同条件下气体的体积，①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C相交，由图知当气体体积相同时，质量：ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。点睛：阿伏加德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT及P=RT推导得到。18.（1）判断下列说法，正确的是

①含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素，且必定属于烃类物质；③用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水；④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；⑤乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”(如：中标*的C为手性碳)。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,写出其中一种的名称

。（3）烷烃分子中—CH3、—CH2—、、的个数分别为a、b、c、d，则烷烃分子

中的氢原子数n与a、b、c、d的关系为：n=

。四种碳原子的关系：a=

。参考答案：略19.以红金石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：（1）在高温下，向红金石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；