云南省昆明市明朗民族中学高三化学期末试题含解析

云南省昆明市明朗民族中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法正确的是A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA

B．x=2yC．标况下共放出氢气22.4L

D．2x=y参考答案：D略2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Cu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．3.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原参考答案：D4.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S参考答案：C略5.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ｐH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、浓盐酸、H-2SO3溶液参考答案：A略6.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C

．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA个[Al（OH）4]﹣C．常温条件下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣离子的数目减少；C．铁与足量硝酸反应生成铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；D．1H2和2H2中含有的质子数都是2，标况下1.12L氢气的物质的量为0.05mol，含有0.1mol质子．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量，故A错误；B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有溶质Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣离子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1NA，故B错误；C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故C错误；D．标况下1.12L1H2和0.2g2H2的物质的量均为0.05mol，由于1H2和2H2中含有的质子数都是2，所以二者均含有0.1NA个质子，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意1H2和2H2中含有的质子数都是2．8.将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/LNaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g参考答案：C略9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：BA.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32－不能存在；B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在；D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略11.醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：A12.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Na2CO3溶液中通入CO2:

H2O+CO2+CO32-==HCO3-参考答案：C略13.判断下列说法正确的是A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体

B.碱性氧化物均是金属氧化物C.胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象

D.酸性氧化物均可以和水反应参考答案：B略14.对可逆反应：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0

上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①

加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是

A.②③

B.①②

C.③④ D.④⑤参考答案：A15.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

（图1）

（图2）

（图3）小明进行了四次实验，结果如下表：序号锥形瓶质量（g）过氧化氢溶液体积(mL)二氧化锰质量(g)反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1g?cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式

；(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是

；(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是

；(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol?L-1，取20.0mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若过氧化氢溶液的浓度约为1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管；②判断到达滴定终点的现象是

；③实验时，需要记录的数据有

；④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为

mL。参考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）④20.00（2分）(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6，误差依次增大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是

；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是

．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：①H2Se的酸性比H2S

（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为

，SO32﹣离子的立体构型为

．②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

．参考答案：（1）①三角锥型；sp3；②3；（2）①强；平面三角形；三角锥形；②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．考点：判断简单分子或离子的构型；物质的量的相关计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）①根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型，根据中心原子价层电子对数判断杂化方式；②根据化学方程式计算产生的氮气的物质的量，再根据每个氮分子中含有2个π键计算；（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱；根据价层电子对互斥理论确定气态SeO3分子的立体构型、SO32﹣离子的立体构型；②根据中心元素Se的化合价可以判断电性高低，电性越高，对Se﹣O﹣H中O原子的电子吸引越强，越易电离出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3个N﹣H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4molN﹣H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；（2）①非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形；SO32﹣离子中S原子价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，故答案为：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se﹣O﹣H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，难度不大，（1）解题中注意对分子结构的分析．18.（16分）由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答：（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1molA在氧气中完全燃烧生成8molCO2，A的分子式是

；A分子中只有7个碳原子一定共平面，A的结构简式是

。（2）B的结构简式是

。（3）E→F的反应类型是

。（4）D→E反应的化学方程式是

。（5）K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是

。（6）G与（5）中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是

。（7）K的同分异构体W，其分子内苯环上的氢原子只有1种，且仅含有2个甲基。1molW最多与3mol饱和溴水反应，则W的1种结构简式是

。参考答案：（16分）（1）（2分）C8H10

（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）加成反应（或还原反应）