山东省威海市民立中学高一化学知识点试题含解析

山东省威海市民立中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（

）

A.Na与H2O

B.Mg与H2O（沸水）

C.Cl2与H2O

D.Al与NaOH水溶液参考答案：C略2.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．上述反应为取代反应

B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C．维生素C的分子式为C6H7O6

D．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂参考答案：B3.氢气是未来的理想能源，理由是(

)①热值高

②燃烧时不污染环境

③用于制取H2的水资源丰富

④密度小，便于运输A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略4.下列关于试剂贮存的叙述正确的是A.NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B.氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C.水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D.氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中参考答案：B【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液，应放在带橡胶塞的试剂瓶中，故A错误；B．新制氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光分解，所以氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配，故B正确；C．水玻璃为硅酸钠水溶液，不具有还原性，不会被空气中的氧气氧化，故C错误；D．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，应该用塑料瓶，故D错误；故答案选B。【点睛】本题为实验题，考查了化学试剂的保存，化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，注意相关物质的性质。5.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列关于O4的说法正确的是(

)A．一个分子O4由两个分子O2构成B．O4是一种单质C．等体积的O4和O2含有相同数目的分子D．等质量的O4和O2含有相同数目的分子参考答案：B略6.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（

）A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3参考答案：C略7.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D9.基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列有关说法正确的是（）A．质量数为17 B．质子数为15 C．中子数为15 D．核外电子数为32参考答案：B解：A．原子符号中质量数＝32，故A错误；B．质子数＝15，故B正确；C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误。

10.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D11.铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（）A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答．【解答】解：A．金属性Rb＞K，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；B．Rb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；C．Rb与O2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；D．碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误；故选A．12.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子数少于0.05NAB．22.4LN2与O2的混合气体中含原子数为2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．常温下，14.2gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A13.下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯参考答案：B【详解】A.氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可用同一化学原理解释，故A不选；B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如SO2。

14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．Na2O2与CO2

B．C与O2

C．NaOH与AlCl3

D．Na与O2参考答案：A略15.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径

A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径

C＞D＞B＞A

D．单质的还原性

A＞B＞D＞C参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________(填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同)_______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_______。

参考答案：(1)2.0；烧杯。(2)④⑤。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

。（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：

。（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为

（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

，N→⑥的单质的化学方程式为

。

参考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

NH3>CH4>SiH4(3)NaOH或NaClO或NaClO3

(4)Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—

(5)NH3＋H＋===NH4＋(6)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

略18.（8分）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红。则;X

YZ

(1)5种元素的元素符号分别是：X

Y

Z

T

V

(2)Y的原子结构示意图是

(3)T、X生成化合物T2X与T2X2的化学方程式为

；