湖南省永州市第八中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省永州市第八中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于

A．气体的种类

B．气体的物质的量

C．气体分子本身的大小

D．气体分子之间的平均距离参考答案：B2.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质；B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；C．混合物中至少含有两种物质；D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误．故选A．3.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖瓶内的水垢

B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿

D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本参考答案：B4.（不定项）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.NH3NOHNO3C.SO2CaCO3CaSO4D.CaCl2CaCO3CaO参考答案：C二氧化硅与盐酸不反应，A错误；一氧化氮与水不反应，B错误；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，被氧气氧化为硫酸钙，C正确；氯化钙与二氧化碳不反应，D错误；正确选项C。5.已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼参考答案：B6.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略7.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，

只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，

A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：D略8.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.原子核内有8个中子的氧原子：18O D.S2－的结构示意图：参考答案：D【详解】A、N2的电子式应为，故A错误；B、次氯酸的分子式为HClO，其结构式为H－O－Cl，故B错误；C、原子核内有8个中子的氧原子的质量数是8+8＝16，可表示为16O，故C错误；D、S2－是S原子得到2个电子形成的，其结构示意图为，故D正确。答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意书写结构式时首先要搞清楚其电子式，而书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

9.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(

)A．氯化镁的电子式：

B．乙醇的分子式是C2H6OC．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．钾的原子结构示意图参考答案：AB略10.下列关于某些氧化物的说法正确的是（

）A.NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B.NO、CO2均可用向上排空气法收集C.CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D.CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成参考答案：A【详解】A.NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，A正确；B.一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B错误；C.CO2、SO2气体和澄清石灰水都会发生反应生成白色沉淀，C错误；D.S中氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，D错误；故合理选项是A。11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A．Fe2（SO4）3

B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4参考答案：C12.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（） A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体 C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g参考答案：C略13.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（

）A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应参考答案：B【详解】A.黑磷与白磷是单质，互为同素异形体，故A错误；B.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，故B正确；C.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故C错误；D.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误，答案选B。14.下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（

）

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 C．NaHCO3

+

NaOH；

NaHSO4

+

NaOH D．BaCl2

+

H2SO4；

Ba(OH)2

+

Na2SO4参考答案：D15.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。参考答案：(1)分液漏斗

浓盐酸

(2)＜

Cl2+H2O=HCl+HClO

(3)因为湿润的氯气有漂白性

(4)蓝色

吸收多余氯气【分析】（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：(1)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1NH3需___________(填“放出”或“吸收”)__________kJ的热量。(3)已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性_____(填“强”、“弱”)(4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。①根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是___________。(填序号)A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CO+O2=2CO2C．2H2O=2H2↑+O2↑

D．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：_____(填序号)A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面B．图II中产生气体的速率比I快C．图I中温度计的示数高于图II的示数D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温③燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为：_______________________________，若该电池的效率为60%，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_________________L(标准状况)参考答案：(1)acd

(2)吸收

46

(3)弱

(4)①BD

②BC

③2CH3OH－12e﹣＋16OH﹣＝12H2O＋2CO32-

11.2【分析】（1）“开源节流”主要从可再生发展能源考虑；（2）依据化学反应的反应热与化学键之间的关系计算；（3）能量越低越稳定；（4）①从原电池反应必须是自发的氧化还原反应的角度分析；②图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高；图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，据此作答；③甲醇(CH3OH)燃料电池，负极发生氧化反应，结合电解质为碱性书写电极反应式；氧气在正极得电子，根据转移电子数与参与氧气的关系解答。【详解】（1）a.沼气是可再生能源，大力发展农村沼气，符合开源节流思想，A项正确；b.煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气不符合源节流思想，B项错误；c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能够解决能源危机，符合开源节流思想，C项正确；d.减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生，提高了资源利用率，能够缓解能源危机，符合开源节流思想，D项正确。答案选acd；（2）依据化学方程式N2+3H22NH3可知，生成1molNH3放出热量等于断开0.5molN2与1.5molH2所吸收的热量与生成1molNH3放出的热量的差值，即△H=0.5×946kJ/mol+3/2×436kJ/mol-3×391kJ/mol=—46kJ/moL，该反应为放热反应，即生成1mo1NH3需放出46kJ的热量，。故答案为：放出；46；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则说明白磷比红磷能量高，稳定性弱，故答案为：弱；（4）①原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移，A.A为非氧化还原反应，A项错误；B.可做燃料电池，B项正确；C.为氧化还原反应，但是C反应不能自发，故不能设计成原电池，C项错误；D.为自发的氧化还原反应，D项正确；故答案为：BD；②A.图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，气泡产生于锌棒本身，而图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，产生气泡的是铜棒，A项错误；B.构成的原电池可加快化学反应速率，则图II中产生气体的速率比I快，B项正确；C.温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，图I中温度计的示数高于图II的示数，C项正确；D.两装置中的离子方程式均为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为放热反应，但由于原电池散热多，导致图I中温度计的示数高于图II的示数，D项错误；故答案为：AC；③甲醇(CH3OH)在碱性电解质中，失电子发生氧化反应生成碳酸根离子，所以负极反应式为：2CH3OH－12e﹣＋16OH﹣＝12H2O＋2CO32-；设消耗的氧气的体积在标砖状况下为VL，则根据O24e-可知，=1.2mol，解得V=11.2L，故答案为：2CH3OH－12e﹣＋16OH﹣＝12H2O＋2CO32-；11.2L。

18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。由此推知：A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）参考答案：碳

氮

氧

钠

硅解析：E和A最外层电子数相同，属于同主族元素，因为E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，即D最外层有1个电子，