2022-2023学年四川省眉山市田家炳实验中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年四川省眉山市田家炳实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略2.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

（

）

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被还原

B．每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略4.下列关于有机化合物的认识正确的是

A．甲烷、苯都不能发生氧化反应

B．乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应

C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种参考答案：C略5.在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是

①在点燃、、等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤⑦给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加人浓硫酸

A．仅⑤⑥⑧

B．仅①②③

C．仅①②③④⑦

D．全部

参考答案：C6.某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、任意比参考答案：D7.含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(环锌四烯)参考答案：C略8.（2001·上海卷）3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体参考答案：A

略9.某工业反应X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线；图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下，改变起始时Y2的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是图Ⅰ

图Ⅱ

图ⅢA．由图Ⅰ可知，该反应可自发进行，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图Ⅱ中0~10min内该反应的平均速率v（Y2）=0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（X2）的变化曲线为dC．图Ⅲ中a,b,c三点所处的平衡状态中，反应物X2的转化率最高的是b点D．图Ⅲ中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1，K2，则T1＜T2，K1＜K2，参考答案：略10.有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生醋化反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molM最多只能与1molH2加成D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M参考答案：A11.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子

B．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

D．3.4g氨中含有0.6NA个N—H键参考答案：B略12.下列实验现象预测正确的是()。

图K5－32－6A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略13.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：略14.下列有关颜色变化描述不正确的是

A二氧化硫通入品红溶液à无色

B淀粉溶液遇单质碘à蓝色

C热的氧化铜遇乙醇à绿色

D氯化铁溶液中滴加硫氰化钾à血红色参考答案：C15.下列说法正确的是

（

）

A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2L臭氧中含氧原子数为6．02×1023

C．常温下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023

D．一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：

︰

；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是

，除去这种杂质的实验操作称为

。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________；②甲物质可选用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式

。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是

；⑤写出该反应的化学方程式为

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）

辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式________________________________其中氧化剂为____________________。（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是

。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是

，电解质溶液是

；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；参考答案：（14分）(1)Cu2S+O2（适量）

2Cu+SO2（3分）氧化剂：O2和Cu2S（2分）；

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+↑SO2+2H2O（3分）；(3)粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；(4)

3：7（2分）略18.（7分）下图中A、B均为固体，其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F，F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：（1）A由两种元素构成，原子个数比为1:2，D为红棕色固体，A的化学式

（2）写出D与铝单质反应的化学方程式

（3）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是

A．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/(L·min)B.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D．平衡时C的转化率是50%（4）写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式

参考答案：（7分，除标注外每空2分）高温

（1）FeS2（1分）（2）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3（3）BD（4）2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O略19.铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)

△H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)

△H=+116.0kJ·mol－1,①热化学方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=▲kJ·mol－1。②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作▲极（选填：“阳”或“阴”）。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

。①该反应还原剂是▲（写化学式）。②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为▲。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为▲。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种