陕西省西安市第二高级职业中学高三化学下学期摸底试题含解析

陕西省西安市第二高级职业中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度参考答案：CA、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。答案选C。2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。3.如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2参考答案：BA、碱石灰是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故A错误；B、铝片和氢氧化钠制取氢气符合“随开随用，随关随停”条件，故B正确；C、碳化钙在反应时粉末化，该装置无法控制，另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使该装置失效，且反应大量放热，易燃易爆，故C错误；D、亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故D错误；故选B．4.能解释下列原理的离子反应方程式正确是（

）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略5.氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是A．H2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为B．原子核内有10个中子的氧原子：C．O2和O2互为同位素，性质相似D．O2与O3互为同素异形体参考答案：D略6.下列叙述正确的是（

）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略7.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4参考答案：A略8.下列说法中，正确的是（

）A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C

略9.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B略10.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是（）A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L﹣1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L﹣1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．.专题：离子反应专题．分析：发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol；2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答．解答：解：A.2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?L﹣1，故A正确；B．生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?L﹣1，故B正确；C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．11.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电参考答案：A试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。12.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入铝耪产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－参考答案：C13.长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是A．

次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．

次氟酸分解会产生氟气C．

次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略14.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA

B．10gNH4+中含有的电子数为NA

C.

11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分子数为0.5NA

D．25℃、101KPa时，16gO3中含有的原子数为NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0副反应有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是．（3）发生器用冰水冷却的原因是．（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是A．过滤后，常压加热烘干

B．抽滤后，高压加热烘干C．过滤后，真空40℃以下烘干D．抽滤后，真空40℃以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．参考答案：1.通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例2.使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附3.降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）4.C5.防止倒吸

吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题；实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；化学应用．分析：（1）液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；（2）合成过程中使用了四氯化碳，四氯化碳为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附；（3）反应是放热反应，降温平衡正向进行；（4）生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解；（5）依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸．解答：解：（1）仪器a的名称：水槽用来盛放大量液体冰水，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；（2）氨基甲酸铵的粘附力极强，在器壁上不仅影响散热，而且也使产物不易取出，使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附，故答案为：使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附；（3）反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，故答案为：降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（4）制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，故答案：C；（5）双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解，故答案为：防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．点评：本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修3：物质结构与性质】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是

，其晶胞中的原子数为，晶体类型为．（2）d中元素的原子核外电子排布式为

．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是

，原因是，该物质的分子构型为

，中心原子的杂化轨道类型为

．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是

．（5）k的分子式为

，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．参考答案：（1）金刚石；8；原子晶体；（2）1s22s22p63s23p5；（3）H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；（4）HCl；（5）COCl2；sp2；极性．

【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，以此来解答．【解答】解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，（1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8×+6×=8，属于原子晶体，故答案为：金刚石；8；原子晶体；（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型结构，中心原子含2对孤电子对，2个σ键，其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；（5）k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案为：COCl2；sp2；极性．【点评】本题考查无机物推断、物质结构与性质，为高频考点，涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识，关键根据晶胞结构判断b，难度中等．18.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3

个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；@进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化擎式：B________，D________。(2)将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。参考答案：（1）KNO3

CuSO4

（2）Na2CO3（3）2HCO3-+Ca2++2OH-=CaC