江苏省扬州市扬大附中东校区高三化学期末试题含解析

江苏省扬州市扬大附中东校区高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（

）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略2.要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略4.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的A、摩尔质量之比为2∶3

B、失去的电子数之比为8∶9C、反应速率之比为2:3

D、质量之比为4∶3参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此来解答．【解答】解：A．摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；B．由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；C．Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故C错误；D．生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），则质量比为=4：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．6.下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤参考答案：C略7.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的阳离子和D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法不正确的是A．D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．B与D不能组成离子化合物参考答案：AC8.下列叙述中正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略9.如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。10.下列化学用语书写正确的是（）A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A．熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子；B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；D．电荷不守恒．解答：解：A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷数守恒规律．11.某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3参考答案：B产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氢，则一定不能含有氯气；由于又溴化氢的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸钙沉淀，所以CO2不能确定，答案选B。12.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（

）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3参考答案：D略13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

（）A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2NA个原子B．13g13C所含的质子数为13NAC．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA个S2－参考答案：答案：C14.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定

D．A→C反应中ΔH=E1-E2参考答案：C解析：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；

C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；

D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．故答案选C15.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（

）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

参考答案：（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.16分）298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)；△H=akJ·mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示：回答下列问题：（1）前60s内A的平均反应速率为

mol·L-1·s-1。（2）若B的平衡浓度为A的3倍，则A的转化率为

，在70s时再向容器中通入一定量的A气体，再次达到平衡时A的转化率将

（填“不变”或“变大”或“变小”）。（3）其他条件不变，反应在323K进行，B的平衡浓度为A的2倍，且达到平衡所需时间为298K时的1/6。①该反应的△H

0（填“>”或“<”）②请在图中画出323K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。（4）若反应在298K进行，在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe，达到平衡B的转化率为

。a．等于60%

b．等于40%c．小于40%

d．介于40%—60%之间（5）若B为极易溶于水、易液化的无色有刺激性气味气体，密度小于氮气，将100mL0.1mol·L-1B溶液与等浓度的NaOH溶液反应，放热0.592kJ，该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。参考答案：（15分）（1）0.005（2分）

（2）60%（2分）

变小（2分）

（3）①＜（2分）

（4）c（2分）（5）HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)；△H=-59.2kJ·mol-1

（3分）

略18.（14分）用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，写出A、D的结构简式。（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六圆环、七圆环、八圆环的产物，写出生成六圆环产物相关反应的化学方程式______________________________________。（5）写出跟A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式________________________________。（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是_________________（写出一种），检验该物质存在的试剂是

。参考答案：（14分）（1）①③（2分）

（2）CH2=CHCH=CH2（1分）

HOCH2CH2CHClCH2OH（1分）（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOC