2022年山西省长治市贾豁中学高一化学模拟试卷含解析

2022年山西省长治市贾豁中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）

A.二氧化硫

B.乙烯

C.苯

D.石油裂解气参考答案：C略2.下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是

A．冶炼金属

B．燃料燃烧

C．钢铁锈蚀

D．木材烘干参考答案：D略3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族

B．第七周期第ⅦA族

C．第七周期第0族

D．第六周期第ⅡA族参考答案：A略4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2参考答案：D略5.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：C略6.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O

B．NH3 C．Cl2

D．BCl3参考答案：C7.小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol?L-1。这里的“mol?L-1”是指（

）A．物质的量

B．物质的量浓度

C．质量百分含量

D．物质的摩尔质量参考答案：B略8.下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是（

）

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：A略9.下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（）A．NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB．20℃时，铝的密度为2.7g?cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3C．4℃时，水的密度为1.0g?cm﹣3，则1个H2O分子的体积为cm3D．标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L参考答案：D解：A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g，故A正确；B、NA个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B正确；C、NA个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个H2O分子的体积为cm3，故C正确；D、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性，故D错误；故选D．10.下列溶液中，c(SO42－)最小的是A．20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液

B．30mL1mol/LMgSO4溶液 C．7.5mL2mol/LKAl(SO4)2溶液

D．10mL3mol/LNa2SO4溶液参考答案：B略11.关于工业制硫酸的说法不正确的是（

）A.燃烧硫生成SO3

B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂

D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：A略12.从A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纤维素

E．油脂

F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。（1）属于烃类的是

。（2）能与乙醇发生酯化反应的是

。（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作为制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。参考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）13.下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

参考答案：BC14.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．NaCl的电子式：

B．F—的结构示意图：C．氮气的结构式：N≡N

D．质量数为37的氯原子:

Cl参考答案：C略15.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及现在如下：①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应

．（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？

（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因

．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质

．（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl﹣时，写出该反应的离子方程式

．（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式

．（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：

（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．参考答案：（1）KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考点】性质实验方案的设计．【分析】装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反应电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发．【解答】解：装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）装置B中为湿润的KI﹣淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气，故答案为：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量==0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e﹣，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，故答案为：HCl、O2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl

②NH3·H2O

③Na2O固体

④铜

⑤BaSO4固体

⑥酒精⑦液态HCl⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：A.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaCl

B.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑

D.

□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□

MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。参考答案：(1)①②③⑤⑦

①④⑧

⑥

(2)①2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

H2O2

②C

A

③解析：(1)水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则以上几种物质中，只有①②③⑤⑦为电解质，存在自由移动的离子或电子的物质能导电，则以上几种物质中只有①④⑧能导电，水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，则以上几种物质中，属于非电解质的有⑥，故答案为：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；(2)①KMnO4中Mn的化合价为+7价，反应后变成了MnSO4，化合价变成+2，Mn元素化合价降低被还原，化合价降低了5价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了0价的O，化合价升高了1价，1分子双氧水反应，至少化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反应中双氧水中的O被氧化，双氧水为还原剂，故答案为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；H2O2；②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，双氧水在反应中O元素的化合价由-1变成0，化合价升高被氧化，双氧水仅做还原剂；所以H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：C；A；③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，得2e-；H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；失2e-，反应中电子转移的方向和数目用双线桥法表示为，故答案为：。18.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液

B．升华 C．降温结晶 D．分液

E．蒸馏 F．沉淀 G．过滤 H．蒸发（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。将粗盐溶解后，可采用

的方法除去这些杂质并得到精盐固体。（2）利用

_______

的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）利用

的方法分离水和汽油的混合物。（4）利用

的方法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：（每空1分）（1）

G

，

F

（2）

C

，

（3）

D

，

（4）

E

略19.Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是______