湖南省邵阳市蔡家学校高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市蔡家学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能达到实验目的的是

A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物

C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容参考答案：B略2.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)参考答案：B3.下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物参考答案：B略4.元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（

）A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或H2和I2C．这种化合物能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成参考答案：A略5.一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为

A、1:1

B、1:3

C、2:1

D、3:1参考答案：D略6.化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有(

)

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化②为提高KMnO4溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化③检验Cl-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO3溶液④检验SO42-的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl2溶液⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：A略7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质参考答案：B【详解】A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A．水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。答案选B。8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:

H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ao)

命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C点睛：熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。9.实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是编号试剂保存方法理由A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发参考答案：B试题分析：A、硅酸钠与CO2的反应不是氧化还原反应，A错误；B、硫酸亚铁易被氧化，应密封保存，B正确；C、浓硫酸难挥发，C错误；D、新制溴水应该放在棕色试剂瓶中，防止分解，D错误，答案选B。10.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D11.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误的

(

)

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A12.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是

（

）A．SO3的质量保持不变

B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2参考答案：D13.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略14.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．任何条件下，17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NAB．11.2L甲烷与NA个氧气分子的质量比1:4C．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．1molHCl气体中的粒子数与2L

0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等参考答案：A略15.下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料．【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？

参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。参考答案：(1)①

②

②

③

(2)22.4(m+n)

mol-1

(3)24解析：（1）标准状况下，①4g氢气的物质的量是2mol，含有4mol氢原子；②33.6L甲烷的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，质量是1.5mol×16g/mol＝24g，含有原子的物质的量是7.5mol；③6.02×1023个水分子的物质的量是1mol，质量是18g，含有原子的物质的量是3mol，则含分子数最多的是氢气，答案选①，含原子数最多的是甲烷，答案选②，质量最大的是甲烷，答案选②，水是液体，体积最小的是水，答案选③。（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则，所以阿伏加德罗常数可表示为22.4(m+n)mol-1。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则化合物的物质的量是0.2mol，相对分子质量是19÷0.2＝95，所以A的相对原子质量是95－35.5×2＝24。18.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（2分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）Ks5u⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶