化学选修5三单元检测试卷b

绝密★启用前选修5三单元b**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17g，反应后又回收该醇1.8g，则醇的相对分子质量接近于()A．88 B．102C．116 D．1962.在甲醇和乙醇的混和物中加浓硫酸，在一定条件下使其反应，生成的醚中不可能含有A．甲醚B．乙醚C．丙醚D．甲乙醚3.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间4.下列反应属于消去反应的是 A．乙醇与浓硫酸共热到140℃ B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应 C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃ E．1-氯丁烷与氢氧化钾溶液共热5.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）6.下列有机反应中，不属于取代反应的是()7.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯8.由乙炔，苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为A、20.7% B、22% C、24.9%D、28%9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

10.下列物质中，可以发生反应生成烯烃的是()A．CH3Cl B．C． D．第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11.乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化为乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。实验装置如下图，请你解答其中的问题：操作步骤：①加热Cu粉末，同时鼓入空气。②加热烧瓶。③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气。④再加热烧瓶。⑤停止加热，取下试管，验证产物。(1)该实验装置在实验前需要检验气密性，请你叙述检验方法：_____________________。(2)烧瓶中盛装的液体是____________，为了防止________，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片。(3)操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由________色变为________色，发生该反应的化学方程式是________________________________________________________________。(4)操作⑤中，在试管中的溶液中滴入______________________，加热后试管内出现砖红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器。该仪器的名称是__________。(5)当该同学把这个实验设计呈交老师时，老师以该实验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。请你评价该实验可能存在的危险是____________________________________。12.燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是____________________________________。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是________。(3)步骤a的操作是________。A．蒸发 B．萃取C．蒸馏 D．分液(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途__________________。(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C6H10O5)n＋nH2O→nC6H12O6C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇________kg。13.为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最好装置是________(填编号，下同)。(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填编号)。A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为___________________________________________________________，而不是____________________。(5)实验所测定的结果偏高，引起这种结果的原因可能是________。A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全14.某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是___________________________________________________________________________________________________________；②证明含有碳元素的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________(2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________________________。(3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?_______________________________________________________________________(4)为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。②已知无水酒精的密度为0．789g·cm一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠反应不够完全15.甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60％以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。（1）下列说法或做法不合理的是______________。（填字母）a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风c．合成“吊白块”的反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反应d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量〔资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是______________。（填字母）a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：反应I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应__________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_________（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反应Ⅱ自发进行的条件是__________（填字母）。a．高温 b．低温 c．任何条件③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应__________（填“I”或“II”）。（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：ab5.00mL1.00×10－4mol/LKMnO4（滴有几滴H2SO4）AB4MnO4－ab5.00mL1.00×10－4mol/LKMnO4（滴有几滴H2SO4）AB打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中_________________________________________________时停止推气。若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度__________mg/m3。评卷人得分三、推断题16.已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3∶2，B只有1个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构。A可以发生如右图所示的一系列变化（生成的其它无机物均未写出）。请回答下列问题：（1）A的分子式是__。（2）指出下列反应的反应类型：①__（3）写出B、G的结构简式：B__、G__。（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应②__；C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式__。（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（E不必再写）：__。①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。17.Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。、；Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为；②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在中。18.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。B与E的实验式相同在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，（2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：(1)A的化学式为，B的结构简式为。与B护卫同分异构体的一种物质的名称。(2)F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式(3)E与氨水发生的离子方程式E与小苏打溶液反应的化学方程式为(4)其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有（填名称）。(5)写出钠与C的反应方程式(6)写出C→D的反应方程式(7)C+E→F的反应方程式19.（江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试）（12分）阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：试回答下列问题（1）填写反应类型：反应③反应④（2）反应②的试剂是： （3）水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色有多种，写出其中一种的结构简式（4）水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是：（选择A．核磁共振氢谱B．质谱C．红外光谱）（5）水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸（）在一定条件下能进行缩聚，写出在催化剂作用下水杨酸缩聚的化学方程式 。20.部分有机物之间的转化关系以及转化过程、相对分子质量变化关系如下：已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)F中含有的官能团有_______________________；G的结构简式_______________________。(2)一定条件下B发生银镜反应的化学方程式是_______________________。(3)由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为_____________。评卷人得分四、填空题21.有机物A易溶于水，且A能跟反应生成，但不与反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为的酯E，且当DE时，式量增加28，B是一种烃。(1)写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。(2)写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①________________________________________________________________()；②_______________________________________________________________()；③_______________________________________________________________()。22.某有机物的结构式如图：(1)当和______________反应时，可转化为(2)当和______________反应时，可转化为(3)当和______________反应时，可转化为23.今有化合物：(1)请写出丙中含氧官能团的名称:____________。(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____________。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法：____________；鉴别乙的方法：____________；鉴别丙的方法：____________。(4)请按酸性由强至弱的顺序排列甲、乙、丙的顺序：__________________________________。24.某有机物A的结构简式为，取1molA，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为__________。25.请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，请填写：(1)写出反应类型：反应①_____________________________；反应⑦_____________________________。(2)写出结构简式：B_____________________________；H_____________________________。(3)写出化学方程式：反应③_____________________________；反应⑥_____________________________。26.A是烃，B是烃的衍生物，AB均为常见的有机物，由等物质的量A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中恰好完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。请回答：⑴混合物中A、B（分子式）的组合可能有种；如果A是甲烷，则B是(结构简式)如果B是乙二醛，则A是(名称)⑵另取一种组合的A和B，以任意比混合，并且A和B的总物质的量为amol。如果耗氧量一定,则AB的分子式分别是和，且耗氧量为mol.如果生成的CO2和H2O和物质的量一定，则AB的分子式是和如果生成的CO2为定值，则生成的水的质量范围是27.向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生了加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。(1)方案一是否可行？____________，理由是________________________________________________________________________________________________________________。(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br－)＝________mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br－)＝________mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br－)＝________mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。(3)按物质的量之比1∶5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取反应后的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL。准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为________。(4)写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应：_____________________________________________________________________________________________；②溴水与乙醛反应：_____________________________________________________________________________________________；③测定Br－含量的反应：________________________________________________。28.在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是___________和___________。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是___________________，乙醇燃烧的化学方程式是_________________。氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：___________________和___________________。29.按要求回答下列问题(1)写出下列物质的结构简式①3-甲基-1-丁炔；②TNT；(2)用键线式表示下列物质的结构①2.3-二甲基-1,3-戊二烯；②异戊酸；(3)用系统命名法命名下列有机物①(CH3)2CHCH(C2H5)CH2CH2CH(CH3)2；②(CH3)2CHCH2CH2OH；30.已知：与(CH3)3COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸。下面是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：请填写下列空白：(1)A的结构简式为：_______________。(2)写出下列反应的化学方程式：E→F：__________________________________。F→PMAA：__________________________________。(3)E在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成F外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物G，G的结构简式为：___________________________________。31.请按要求填空：⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。⑵为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置中的错误_________________________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。32.某醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CHO。(1)检验分子中醛基的方法是______________________________________，化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)检验分子中碳碳双键的方法是____________________________________________________________，反应的化学方程式为________________________________；(3)实验操作中，先检验哪一种官能团？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。33.化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是____________；(2)在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________________________________________________________________________；(3)反应①的反应类型是_______________________________________________；(4)反应②的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________；(5)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。34.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。该物质是，其作为新能源的优点是35.A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________；(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_____________________、_____________________；(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______、________；(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为__________；(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_______(填结构简式)。36.已知：(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是________，该物质在一定条件下能发生______(填序号)；①银镜反应②酯化反应③加成反应④消去反应(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内，R1可以是_____________(填序号)；(3)通常羟基与碳碳双键碳原子相连时（烯醇不稳定），易发生下列变化：现有如下图所示的转化关系：已知E遇FeCl3溶液显紫色，F转化为G时产物只有一种结构，且能使溴水褪色。①结构简式：A__________________B__________________H__________________②化学方程式：CD________________IK__________________③写出分子式和B相同，符合下列条件下的异构体有_________种。I苯环上只有一个取代基II含有酯基写出其中一种在H2SO4存在下水解产物能使FeCl3溶液显紫色的结构简式___________。37.含羟基的化合物可表示为M—OH（M为某原子或原子团），当它与H＋结合后，可形成M—H2离子（有机反应中的重要中间体），在一定条件下，易失去H＋或H2O分子，请回答：（1）符合M—H2通式的最简单离子的电子式为__________________。（2）粒子中，原子数．电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构形，上面（1）中离子的几何构形为___________。（3）同温同压下，有A.（1）中的离子，B.NH4＋，C.HCO3－三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为（填序号）_______＞_______＞_________。（4）液态乙醇中存在CH3CH2—H2，可与之中和而使液体呈电中性的粒子的化学式为__________________________。（5）液态乙醇和钠反应生成乙醇钠，则乙醇钠水溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”），用方程式表示其原因______________。乙醇钠能否与盐酸反应，若反应，写出反应的化学方程式，若不反应，说明理由_______________________________38.醇中的氧原子被硫原子所代替生成的有机物为硫醇（R—SH）。硫醇有酸性，但比碳酸弱。能跟强碱溶液反应，生成无色溶液。（1）石油中常含有少量的乙硫醇（无色液体，微溶于水），它的存在不但使石油分馏的汽油有讨厌的气味，并且它的燃烧产物二氧化硫和三氧化硫既腐蚀设备，又污染环境，必须除去。试用化学方法除去石油中的乙硫醇（用简要文字加以说明，并写出有关的化学方程式（2）写出乙硫醇燃烧反应的化学方程式：（已知生成等物质的量的SO2和SO3）。39.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．(1)乙烯的结构简式______________________．(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填序号)．A．稀硫酸 B．溴水C．水 D．高锰酸钾酸性溶液(3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示(其中A与二甲醚是同分异构体)反应②的化学方程式为_____________________________________________．40.若有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。(1)A、B、C中所含官能团的名称是__________、________、________。(2)书写下列反应的化学方程式：A→B的化学方程式为：________________________________________________________________________。B→C的化学方程式为：________________________________________________________________________。B→A的化学方程式为：________________________________________________________________________。(3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是____________(填名称)。41.已知有机物A~I之间的转化关系如图所示A与D、B与E、I与F互为同分异构体；加热条件下新制Cu(OH)2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀；C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；B的一种同分异构体与FeCl3溶液发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：写出H的结构简式。反应=1\*GB3①~=9\*GB3⑨中属于取代反应的是。写出F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有种。42.乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：①RCH2OHRCHO；②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由A→C的反应属于_______________(填反应类型)。(b)写出A的结构简式________________________。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：43.聚甲基丙烯酸甲酯也是一种重要的医用高分子材料，用于人造骨、关节等。已知烯烃可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇，如：CH2==CH2HOCH2CH2OH现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下。请在下列方框中填入合适的有机物结构简式。44.2009年甲型H1N1流感横行墨西哥，扩散全球，莽草酸是合成治疗甲型H1N1流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：(1)A的分子式是________。(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是___________________。(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_________________________。(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HOCOOH)，其反应类型是________。(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。45.醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为________。(2)醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯(溶剂)。实验结果如下：分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是________(写出2条)。(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：________。(4)苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式________(标出具体反应条件)。(5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有________(写出2条)。②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保护苯甲醛中醛基的反应方程式________。46.请阅读下列短文：在含羰基>C=O的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接直连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫做亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被氧化剂氧化。许多酮都重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：⑴写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式______________________________________________________________________。⑵下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是____________________(多选扣分)。(a)HCHO(b)HCOOH(c)CH3COCH2CH3(d)HCOOCH3⑶有一种名贵香料——灵猫香酮是属于________(多选扣分)。(a)脂肪酮(b)脂环酮(c)芳香酮⑷樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业的重要原料，它的分子式为______________。47.根据图示完成下列问题。（1）化合物A含有的官能团是_____________________。（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是_____________________。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________________。（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_____________________。（5）F的结构简式是__________________________________________。由E生成F的反应类型是_____________________。48.A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有相同的碳原子数，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。（1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式。（2）写出相应的方程式。49.下列有机物A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．E．其中能被氧化成醛的有______________，不能被催化氧化的有__________，可发生消去反应的有________________________________________________________________。50.《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：(1)写出反应①的化学方程式：__________________________________________.(2)反应③的反应类型为______________________________________________．(3)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．(4)C的结构简式为__________________________________________________，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)________________________________．参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】根据质量守恒：m(乙酸)＋m(醇)＝m(酯)＋m(H2O)。设醇的相对分子质量为x，则酯的相对分子质量42＋x，由x∶(42＋x)＝(10－1.8)∶11.17，可求得醇的相对分子质量为116。2.【答案】C3.【答案】A【解析】C2H5OH～3H2O～2C0.2mol＝0.6mol生成的CO、CO2共0.4mol。设CO物质的量为x，据题意知：28g·mol－1x＋(0.4mol－x)×44g·mol－1＝27.6g－10.8g，x＝0.05mol，m(CO)＝28g·mol－1×0.05mol＝1.4g。4.【答案】D5.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，烯烃、炔烃、苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色，而CH3COOH不能。6.【答案】B7.【答案】C【解析】乙烷、乙醇不能发生加成反应,乙烷、苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,所以丙烯符合要求,丙烯中的—CH3可发生取代反应。8.【答案】A9.【答案】D【解析】考查化学实验基础10.【答案】D【解析】由于CH3Cl中只有一个C原子，不能形成烯烃；中无β-H原子，中无β-H，均不能生成烯烃；只有D中含β-H，可以生成烯烃。二、实验题11.【答案】(1)关闭止水夹，点燃玻璃管下的酒精灯，微热玻璃管，如果试管中的细玻璃管中有气泡冒出，停止微热后，细玻璃管中有水柱上升，且短时间内不回落，则表明装置气密性良好(2)无水乙醇(答“乙醇”也可以)暴沸(3)黑亮红CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O(4)新制Cu(OH)2悬浊液试管夹(5)热的乙醇气体是可燃性气体，在加热的体系中同时通入可燃性气体与空气是危险的，很容易发生爆炸12.【答案】(1)加快反应速率(2)碘水(3)C(4)制饮料、制干冰、制取纯碱(任填两种答案合理即可)(5)56.8【解析】根据题目提供的信息条件及相关化学知识可以判断：(1)粉碎玉米的目的是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率或使反应进行的更充分。(2)根据碘遇淀粉变蓝的性质，检验淀粉水解是否完全，可以使用的试剂是含单质碘的物质，如碘水、碘酒等。(3)由生产过程中的转化关系可以判断：玉米粉碎得到的淀粉经水解生成葡萄糖，再经发酵可以得到乙醇，经过滤后得到的滤液经过蒸馏可以分离出乙醇。(4)发酵产生的二氧化碳可以回收利用，如用于制饮料、干冰、纯碱、碳酸钙(或其他碳酸盐或碳酸氢盐)等。(5)由题目提供的反应得到如下关系：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H5OH162n92n100kg56.8kg即答案为56.8。13.【答案】(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应干扰实验，增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率使之充分反应(4)1(5)AB【解析】(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。使用B、D、E装置均可以，D装置操作不方便，E装置有一段没有刻度，无法读数。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。产生的气体沿导管进入分液漏斗中，对溶液产生压强，能够使分液漏斗内的溶液顺利滴下。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，做实验时预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，目的是防止钠与空气反应干扰实验，及增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)＝0.789×2.0÷46＝0.0343(mol)，n(H)＝0.390×2÷22.4＝0.0348(mol)，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为1，乙醇的结构式应为而不是(5)温度升高，气体的体积增大；等质量的甲醇和乙醇与足量的钠反应，甲醇放出的氢气多。14.【答案】(1)①用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成②将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊(2)乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量(3)不需要15.【答案】（1）a（2分）（2）a（2分）（3）①I（1分）II（1分）②c（2分）③II（2分）（4）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（2分）0.375mg/m3（3分）三、推断题16.【答案】（1）C8H10（1分）（2）取代（或水解）反应（1分）（3）（每空2分，共4分）（4）反应②生成高分子化合物：或（每个方程式2分，共4分）（5）17.【答案】Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低

Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快

（2）①放热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度

（3）ba冰水18.【答案】（1）（C6H10O5）ｎCH2OH（CHOH）4CHO果糖（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（3）CH3COOH+NH3.H2O＝CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+CO2↑+H2O（4）BE(5)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(7)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】该推断题的突破口在“面粉”和“B与E的实验式相同”。面粉的主要成分是淀粉。通过题目提示可推知A为淀粉，由于A充分水解，所以水解产物为单糖，故B为葡萄糖；通过C生成D的条件可知C为醇、D为醛，结合酒的酿制，可知C、D分别为乙醇、乙醛，故E为乙酸；又因为C、E生成F，故F为乙酸乙酯，故F在稀硫酸中的水解反应就是乙酸乙酯的水解。然后根据题目要求作出答案。19.【答案】（1）反应③还原反应④取代（2） 浓HNO3和浓H2SO4 （3）（4）C（5）20.【答案】(1)碳碳双键、醛基【解析】本题主要考查有机物的有关知识。(1)由A能连续两步被氧化可知A分子中含有—CH2OH结构，A在浓硫酸条件下发生消去反应，生成碳碳双键；物质A在一定条件下能发生银镜反应，所以F分子中还含有醛基；根据物质C的相对分子质量为104可知C的结构简式为HOOCCH2COOH，A的结构简式为HOCH2CH2CHO，F的结构简式为CH2＝CHCHO，G的结构简式为(2)B的结构简式为OHCCH2CHO，每个分子中含有2个醛基。(3)A的结构简式为HOCH2CH2CHO，则D的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。四、填空题21.【答案】(1)CH3(CH2)2COOH或(写出丁酸的任意一种结构即可算对)(2)①C2H5OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2CH2↑＋H2O(消去反应)②2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3COOH(氧化反应)③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(酯化反应或取代反应)【解析】1molA与Na反应生成0.5molH2，但不与NaOH反应，说明A为一元醇。而B为烃，应是A消去反应后生成的烯烃。在A→B→C→D的转化中，碳原子数没有变化，所以A、B、C、D四种物质碳原子相等。而D＋A→E(C4H8O2)，所以A、B、C、D中均有2个碳原子。则A为C2H5OH，B为CH2=CH2，(1)中，C4H8O2属于酸的同分异构体有两种：CH3CH2CH2COOH、。22.【答案】(1)NaHCO3(2)NaOH或Na2CO3(3)Na【解析】本题考查了不同羟基的酸性(活泼性)问题。由于酸性—COOH>H2CO3>>HCO3－，所以①中应加入NaHCO3，只与—COOH反应；②中加入NaOH或Na2CO3，与酚羟基和—COOH反应；③中加入Na，与三种都反应。23.【答案】(1)醛基、羟基(2)甲、乙、丙互为同分异构体(3)与FeCl3溶液作用显紫色的为甲与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙(4)乙＞甲＞丙【解析】由有机物的结构简式可知，甲中含羰基和酚羟基，具有酚的性质；乙中含羧基，具有羧酸的性质；丙中含醛基和醇羟基，具有醛和醇的性质，三者分子式都为C8H8O2，互为同分异构体；鉴别甲、乙、丙时可根据所含官能团的特征反应选择试剂，分别为FeCl3溶液、Na2CO3溶液和银氨溶液。24.【答案】4∶2∶1【解析】常见官能团的性质。A物质中含有的官能团有羟基和羧基，能与Na发生反应的官能团有—OH和—COOH，故1molA消耗2molNa；与NaOH反应的官能团是—COOH，故1molA消耗NaOH1mol；与Na2CO3反应的官能团也是—COOH，故1molA消耗Na2CO30.5mol，故消耗三者的物质的量之比为4∶2∶1。25.【答案】(1)消去反应氧化反应【解析】本题的突破口有这样几点：一是E到G连续两步氧化，根据直线型转化关系，E为醇；二是反应条件的特征，A能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A为卤代烃；再由A到D的一系列变化中碳原子的个数并未发生变化，所以A应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。26.【答案】⑴5,乙烷；⑵C2H2,C2H6O2,2.5a,C2H4,C2H4O2,18ag＜mH2O＜54ag27.【答案】(1)不可行。由于乙醛的取代反应和氧化反应都有H＋生成，反应后溶液均呈酸性(2)a02a(3)氧化反应(4)①BrO3－＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O②CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2H＋＋2Br－③Ag＋＋Br－=AgBr↓【解析】本题以乙醛与溴水的反应类型为题材，提出不同的设想，考查学生应用所学知识设计实验方案的能力、化学计算能力以及离子方程式的书写能力。若乙醛发生取代反应：CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr，则n(Br－)＝amol；如发生加成反应：CH3CHO＋Br2→CH3CHBrOBr，则n(Br－)＝0mol；如发生氧化反应：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr，则n(Br－)＝2amol。10mL溶液中n(Br2)＝0.005mol，能生成n(AgBr)＝eq\f(0.188g,188g·mol－1)×10＝0.01mol，n(Br2)∶n(Br－)＝0.005mol∶0.01mol＝1∶2，由此可知所发生的反应为氧化反应。28.【答案】碳的氧化物氮的氧化物乙醇燃烧较完全，产物污染少并且乙醇为可再生能源C2H5OH+3O22CO2+3H2O燃烧产物无污染可用水作原料，来源广泛（答案合理即可）29.【答案】(1)①CH≡CCH(CH3)2；②；(2)①；②；(3)①2,6-二甲基-3-乙基庚烷；②3-甲基-1-丁醇；30.【答案】【解析】本题主要考查烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸间的相互转化关系。由F的结构简式，结合各物质转化的条件可知：—COOH由—CH2OH氧化而来，双键由醇通过消去反应产生；而醇可由烯烃加成Cl2后再水解而生成，据此思路可顺利作答。31.【答案】⑴①②⑤⑧⑵①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部②偏大③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。【解析】本题综合考查有关实验的安全性操作。仪器的精度及误差分析等内容。（1）KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托盘天平的最小分度值为0.1g，不能称量准确至0.01g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO2可与Na2CO3等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe（OH）3沉淀，本题答案应为①②⑤⑧；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中