2022-2023学年江苏省苏州市西安交通附属中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年江苏省苏州市西安交通附属中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.CO2参考答案：A略2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是

A．鼓励个体企业加快煤炭的开采

B.研究和开发利用太阳能

C．建造水电站开发水利资源

D．开发种植可再生能源参考答案：A略3.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为A.10

B.12

C.14

D.21参考答案：C4.已知柠檬醛的结构简式为0根据已有知识判定下列说法不正确的是A．它可使酸性KMnO4溶液褪色

B．它不可以与溴发生加成反应C．它可以发生银镜反应

D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O参考答案：BD略5.下列有关化学能与热能的说法正确的是

（

）A．油脂在人体中氧化是吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略6.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和2molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2022kJ

B．2670kJ

C．1698kJ

D．2346kJ参考答案：D略7.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳

B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：B略8.下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋)=C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C(Na＋)=C(CH3COO－)D．硫化钠溶液中，C(Na＋)=2C(S2－)参考答案：C9.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式

B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳-12原子126C参考答案：C试题分析：A．甲烷是共价化合物，利用共用电子对形成物质，A项正确；B．氟化钠是离子化合物，通过阴阳离子的静电作用形成物质，B项正确；C．硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C项错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为612C，D项正确，答案选C。10.下列说法中正确的是

(

)

A．一定条件下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol／l

B．标准状况下，22．4l的己烷中有20X6．02X1023个原子

C．1mol氯气溶于水转移6．02X1023个e—

D．0．1molCH5+含6．02XlO23个e一参考答案：D略11.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y参考答案：D由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y→外电路→X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为铁，Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性X>Y。12.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物；（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有三个羧基

D．X中可能有两个羧基和一个羟基[来源:Zxxk.Com]参考答案：D略13.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B14.下列说法错误的是（

）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略15.验证某有机物属于烃，至少应完成的实验内容是（

）A．测定它的C、H比

B．证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。ABC(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被________________。(2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)在D处点燃前必须先进行的操作是___________________________。

参考答案：(1)氧化

(3)检验乙烯的纯度

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由废铁制备FeCl2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O（1）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用

，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是

。Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液体，加热，获得无水FeCl3

ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2ⅲ．收集FeCl2，保存备用（2）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式及必要的文字说明解释得到无水FeCl3的原因 。（3）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是

。Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：品名氯化亚铁理化特性白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性……注意事项避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热（4）FeCl2在潮湿的空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是

。参考答案：（10分）（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（2）补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）（3）6SOCl2+FeCl3?6H2O=FeCl3+12HCl↑+6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3（2分）（4）2FeCl3+H2△2FeCl2+2HCl（2分）（5）4FeCl2+H2O+O2△2FeCl3+Fe2O3+2HCl（2分）18.在一定条件下，xA＋yBzC的可逆反应达到平衡：(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是____________。(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。(3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是________态。(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是____热反应(填“吸”或“放”)。参考答案：(1)x＋y>z(2)逆反应(3)固或液(4)放19.对于A+2B（气）?nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态．（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为；当n=3时，A的状态为．（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为反应．参考答案：（1）固或液；（2）固或液；气；（3）n≥3；（4）放热．考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）固体或纯液体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动．解答：解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；（2）增压，平衡不移动，