2022年广东省湛江市城月中学高一化学模拟试题含解析

2022年广东省湛江市城月中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于F﹣微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B正确；C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；故选：B．2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A略3.下列属于油脂用途的是

①人类的营养物质

②制取肥皂

③制取甘油

④制备高级脂肪酸

⑤制备汽油

A.①②③

B.①③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④参考答案：D4.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱

B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属酸

D.盐类物质一定含有金属离子参考答案：BA.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，A错误；B.SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C.凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠等，C错误；D.盐类物质不一定含有金属离子，例如铵盐等，D错误，答案选B。5.生活中处处有化学。下列说法不正确的是（

）A.利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D.选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子参考答案：D分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。详解：高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直接转化为电能,A正确；二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨,A正确；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。6.下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（

）

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液参考答案：C略7.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是（

）A、前者大

B、后者大

C、相等

D、不能确定参考答案：C略8.下列叙述中正确的是（

）A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2－具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D.若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18；C．F没有正价，O没有最高正价；D．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，选项A错误；B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18，选项B正确；C．F没有正价，O没有最高正价，选项C错误；D．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以R＜M，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与性质，难度不大，注意C选项中特例，D选项中电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。9.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）。A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.32g氧气所含分子数目为NAD.NA个氢气分子的质量为2g参考答案：CD略10.．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（

）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略11.下列关于金属的说法不正确的是（

）A．越活泼的金属越难冶炼

B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（

）

实验现象结论A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN

容液颜色不变还原性：

Fe

>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2

参考答案：C分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D．变蓝色，说明有单质碘生成。详解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误；D．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：Cl2＞I2，D正确。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。13.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略14.下列物质的分类不正确的是（

）A.水、氧化钙和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略15.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的结构式:N—NB.Cl2的电子式:Cl:ClC.质子数为53，中子数为78的碘原子:13153ID.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：C【详解】A．N2分子中存在氮氮三键，其结构式为，故A错误；B．Cl未参加成键的孤电子对也需要标出来，Cl2的电子式应为，故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其核素的表示方式为，故C正确；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3-不可能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；故答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

(3)方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2

，H2SO4

．参考答案：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断强弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．【解答】解：硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．18.(16分)完成下列填空：A．H2SO4的摩尔质量为

；1.204×1024个H2SO4含_____________个氧原子，共含___________mol原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下

LHCl中所含氢元素的质量相同。

B．现有以下物质①NaCl晶体，②CO2，③液态的纯醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧氨水，请回