广西壮族自治区梧州市湄江中学高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区梧州市湄江中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。海苔、海带等许多海产品中含有丰富的碘，这里的碘应理解为A．单质

B．分子

C．元素

D．同位素参考答案：C略2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的

NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋

D．只有Mg2＋、Al3＋参考答案：B3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NAB．标准状况下，22.4LNH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NAC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD．通常状况下，56gFe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA参考答案：A4.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KC1O3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKC1O3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol×（5+1）=6mole﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D．5.下列电离方程式书写正确的是A.NaHCO3Na++HCO3-B.CaCO3=Ca2++CO32-C.Cu(NO3)2=Cu2++(NO3-)2D.HClO=H++ClO-参考答案：B【分析】强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“?”。【详解】A.NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，A错误。B.CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，B正确。C.Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，C错误。D.HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO?H++ClO-，D错误。6.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+参考答案：C解：A．NH3中N化合价处于最低价，能作还原剂，故A错误；B．S2﹣化合价处于最低价，能作还原剂，故B错误；C．Na+化合价处于最高价，不能作还原剂，故C正确；D．Fe2+处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，能作还原剂，故D错误。

7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（

）A．X、Y元素的金属性

X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略8.实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（

）A．饱和食盐水与沙子的混合物①萃取分液法B．水和汽油的混合物④蒸馏法C．从碘的水溶液里提取碘③分液法D．从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾②结晶法

参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。9.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极参考答案：D分析：A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．解答：解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH﹣，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其为正极，故C项错误，D项正确．故选D．10.下列有关除杂质(括号中为杂质)

的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏参考答案：BA.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故A错误；B.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故B正确；C.溴不易溶于水，故C错误；D.乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故D错误。故选B。11.下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞，以此来解答．解答：解：A．由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B．由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C．分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D．由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．12.下列离子方程式中正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓参考答案：D略13.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．0.01mol/L

D．10mol/L参考答案：B略14.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓

参考答案：D略15.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（

）A．通过两个共价键

B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对

D．通过离子键和共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是___________和___________。

（2）配制溶液时，需称取烧碱质量__________克

（3）如果该生在配制0.6mol/LNaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏底”、“不变”）

①所用NaOH已潮解，则结果__________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果__________。参考答案：(1)500ml容量瓶，胶头滴管

(2)l2克

(3)①偏低

②不变三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期

＞

＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞

＞

。（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3

H2S

H2O；CS2

CO2

CCl4

CF4

（选填＞或＜或＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是

。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是

。但求助于周期表中元素及其化合物的

变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点

③易燃性

④水溶性

⑤颜色a.①②③

b.②④⑤

c.②③④参考答案：(1)CH4、NH3

，H2S、HCl

（2）＞、＞、＞

（3）CFCl3或CF3Cl

（4）使大气臭氧层出现空洞

a18.活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002min时2.0000.0400.0300.030

(1)2min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝_____mol·L-1·min-1；(2)该反应的化学方程式是________________________________________。(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。①v(NO):v(A):v(B)=2:1:1②混合气体的密度不再改变③总压强不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变(4)碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如图，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。①a处通入的物质是___（填名称），电极反应式为：_______________；②b处电极反应式为：_____________；③电池工作时H＋由____极移向_______极(填正、负极)。参考答案：(1)0.03

(2)C＋2NOCO2＋N2

(3)②④

(4)①甲醇

2CH3OH＋2H2O－12e－2CO2↑＋12H＋

②3O2＋12H＋＋12e－6H2O

③负

正试题分析：（1）根据表中数据可知2min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝＝0.03mol·L-1·min-1；（2）由表中数据可知，C、NO、A、B的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03＝1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成物为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为C＋2NOCO2＋N2；（3）①v(NO)∶v(A)∶v(B)＝2∶1∶1不能说明正逆反应速率是否相等，不一定达到平衡状态，错误；②反应前后气体的质量增加，容器容积不变，则混合气体的密度不再改变可以说明反应达到平衡状态，正确；③正反应是体积不变的，则总压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，错误；④正反应是气体的质量增加的可逆反应，而混合气体的总的物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明反应达到平衡状态，正确，答案选②④。（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向和电子的流向可知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3O