2022-2023学年上海新海农场中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年上海新海农场中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH4参考答案：A2.对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略3.2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种

有机物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是（）A．化学式为C29H44O，属于不饱和醇B．分子内所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、消去、取代反应[来源:高考资源网]D．一定条件下羟基能被氧化为醛基参考答案：A略4.车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（

）A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．和乙二醇互为同系物参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略6.减少室内空气污染，下列措施不正确的是(

)A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D试题分析：A、绿色植物能吸收二氧化碳，错误；B、装饰材料中大多包含有毒的化学物质，错误；C、通风可以使室内的空气清新，错误；D、香水中包含的化学物质可能与室内空气中包含的物质发生化学反应生气有毒气体，正确。7.以下性质的比较中，不正确的是

（

）A.晶格能NaCl<MgO

B.第一电离能：Mg>AlC.离子半径：Na+<O2-

D.熔点：NH3<PH3参考答案：D略8.下列表示物质的化学用语正确的是（）A．.NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的实验式：CH2OD．烷分子的比例模型：[来参考答案：C略9.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（

）A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略10.把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是

A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④参考答案：B11.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（

）

参考答案：C略12.分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H=QkJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是

温度

容器体积

c（P）1L2L3L100℃1.301.000.70200℃1.200.900.62300℃1.000.750.53

A．Q＞0

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

D．a+b＜c参考答案：D略13.2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是

(

)

A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去

D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3参考答案：B略14.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D15.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加热煮沸;③加入新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入几滴稀H2SO4加热;⑤加入碱液中和并呈碱性。A.①④②③⑤

B.①④⑤③②

C.①②④⑤③

D.①⑤③②④

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________________、________________等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极

阴极：

（2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式

（3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？

参考答案：（1）阴极：2H+＋2e-=H2↑；阳极：Fe-2e-=Fe2+；（2）Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；（3）随着电解过程的进行，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最后就生成了Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；略18.（10分）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式

。（2分）（2）用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=

。（2分）（3）升高温度，该反应的反应速率将

（填“增大”或“减小”）；K值将

（填“增大”或“减小”）。（共2分）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

。（2分）A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为

。（2分）A．a B．b C．c D．d参考答案：1）K=（2分）

（2）0.0125mol/(L·min)（2分）

（3）增大

增大（2分）（4）B、C（2分）

（5）C（2分）略19.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量

(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是