北京第十二中学高一化学上学期摸底试题含解析

北京第十二中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7价C.常压下X单质的熔点比Z单质的低D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱参考答案：C【详解】根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A.X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，选项A错误；B.F没有正价，选项B错误；C.常压下He单质为气态，S单质为固态，故熔点He比S的低，选项C正确；D.Y的氢化物HF的热稳定性比Z的氢化物H2S强，选项D错误。答案选C。

2.下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1~+7，负价从-7~-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略3.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A.A是实验室制氧气装置

B.B是收集CO2气体的装置C.C是检查装置的气密性

D.D是分离酒精和水的装置参考答案：C略4.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（

）A．×100%B．×100%C．%D．无法计算参考答案：B解：氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为×a%=%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸钾药品的纯度为=×100%，故选B．5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的分子数相等

B.C２H４比C３H６的质量小C.两种气体的压强相等

D.两种气体的原子数相等．参考答案：D【分析】当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由可以知道,质量相同。【详解】A.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同,则其物质的量不同、分子数不相等,故A错误；B.两者密度相等、体积相同，由可以知道质量相同，故B错误；C.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同、则其物质的量不同、压强不等,;故C错误；D.两者质量相同,最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，故D正确；所以答案为D。6.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误；D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选B．7.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（

）A.V/4mL

B.V/5mL

C.V/6mL

D.无法判断参考答案：C【详解】空气的平均相对分子质量为29，氨气的平均相对分子质量为17，而混合气体的平均式量为19，设混合气体中氨气的体积分数为x，则可以列式，解得。将集气瓶倒置在水中，氨气完全溶于水，剩下的全是空气，其体积为故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。8.下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(

)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1参考答案：CA、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B、P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确；C、N、O、F原子半径依次减小，选项C错误；D、P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1，选项D正确。答案选C。点睛：根据元素周期律可知：随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。9.某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（

）

A．甲烷与乙烯

B．甲烷与丙烯

C．乙烷与乙烯

D．甲烷与丁烯参考答案：B略10.下列说法中正确的是

A

所有的电子在同一区域里运动B

能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C

处于最低能量的原子叫基态原子D

同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：BC11.下列反应的离子方程式正确的是（）A.铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag+═AgCl↓+NH4+参考答案：C【详解】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，C正确；D.NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，D错误。故答案选C。

12.下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是A．铁

B．铜

C．陶瓷

D．铝参考答案：B略13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b参考答案：A略15.已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O参考答案：A【分析】A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气；B．在溶液中Fe2+显浅绿色；C．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，氯气有毒；D．HClO为弱酸，应写成化学式．【解答】解：A．在酸性溶液中，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，则Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存，故A正确；B．在溶液中Fe2+显浅绿色，无色溶液中不含有有色离子，故B错误；C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用时，Cl﹣与ClO﹣反应生成氯气，容易使人中毒，所以不能混合使用，故C错误；D．HClO为弱酸，应写成化学式，所以HClO+HCl=Cl2↑+H2O的离子方程式为HClO+H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，其原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

若温度过高时，乙醇可被浓硫酸脱水炭化生成单质碳而使溶液常常变黑色，请回答下列问题：（1）写出碳与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式

（2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，提供的试剂是（可重复使用）①品红溶液

②NaOH溶液

③溴水

B装置中盛放的药品是

（填序号，下同），C装置中盛放的药品是

(3)D装置的作用是

E装置中现象为

参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）

①,

②(3)

验证SO2是否完全除尽，

溴水褪色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2+4、－4－1+5、－3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。(4)78gJ2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。参考答案：(1)金刚石

石墨

(2)

(3)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)

(4)11.2

(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO解析：主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知,A、E均为-1价，为第VIIA族元素，A的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、I、H原子半径小，G为磷；D有+4、-4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P，H为Al，I为Mg，J为Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。(2)I为Mg、E为Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：；正确答案：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正确答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。(4)J2B2为过氧化钠，78g过氧化钠为1mol，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准状况下气体体积为0.5×22.4=11.2L；正确答案：11.2。(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。18.（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；Y的原子半径是其所在主族中最小的，而Z原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则(1)Y在周期表中的位置是第

_

__周期第________族；(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：8的化合物的化学式(或分子式)是

。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是____和

。