北京八大处中学高三化学摸底试卷含解析

北京八大处中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是

。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途

。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是

。Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是

。（2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是

（填字母）。②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）

参考答案：Ⅰ．（1）黄绿色

（2）

（答案合理均给分）

（3）Ⅱ．（1）

（2）①bca

②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶

(答案合理均给分)2.用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略3.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应参考答案：B4.等体积的NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl．MgCl2．AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

（

）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．1:1:1参考答案：C略5.已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③

B．④⑤

C．①②

D．②③参考答案：D6.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是…

（

）

ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）3．41．11．81．3

参考答案：AD略7.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．8.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．10.将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L参考答案：B略11.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为（）A．1～4mol

B．1～2mol

C．2～4mol

D．大于4mol参考答案：答案：A12.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④参考答案：A【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根据c=计算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会．13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）。

A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NAD．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA参考答案：A略14.常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

A．甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的1/10

B．物质的量浓度c(CH3COOH)甲>10c(CH3COOH)乙

C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH3COOH)甲>V(CH3COOH)乙

D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10参考答案：C15.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.常温常压下28gN2所含电子数为10NAB.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NAD.密闭容器中3molNO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA参考答案：BA．1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；B.46g钠充分燃烧时转移电子数为×(1-0)×NA=2NA，故B正确；C、未告知溶液的体积，无法计算溶液中的铵根离子的个数，故C错误；D、3molNO与1molO2充分反应生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为D，要注意反应生成的二氧化氮中存在四氧化二氮与二氧化氮的平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．a．试管

b．烧杯c．坩埚

d．泥三角e．铁三脚架

f．酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③分液．（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是BA．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（4）③过程需要使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．（5）某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈紫红色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为蒸馏．参考答案：

考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法；（3）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；解答：解：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是分液，故答案为：过滤；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．汽油和碘反应，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取剂，故错误；D．汽油和碘反应、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取剂，故错误；故选B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和烧杯，故答案为：分液漏斗和烧杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；故答案为：紫红色；分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，利用物质的沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；故答案为：蒸馏；点评：本题考查海水资源综合利用，侧重考查学生对化学实验基本操作能力的掌握，明确实验原理是解本题关键，知道萃取剂的选取标准，知道常见仪器作用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为

。⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

则脱铅的最合适pH范围为

(填代号)。

A．4～5

B．6～7

C．9～10

D．11～12

参考答案：答案：⑴>

Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。⑵Pb2+

、Pb（OH）+

、H+

Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+

⑷A18.活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。（1）操作a名称是__

，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有

。（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+;②

：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是

；（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：