湖北省黄石市阳新县实验中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

湖北省黄石市阳新县实验中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有

(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略2.含碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物只有一种的烷烃共有(

)

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：B略3.由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（

）

A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4参考答案：A略4.（6分）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到产物分子式都是C8H9NO2，但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可判断A、B、C是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的括号中。（

）（

）（

）参考答案：C略5.可逆反应aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法正确的是A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0参考答案：D略6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（）(不定项)A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．解答：解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B、C．点评：本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．7.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A．加NaOH固体

B．加浓HCl

C．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C略8.下列叙述不正确的是A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等C.物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等参考答案：C9.关于醇类的下列说法中错误的是A.酚类和醇类具有相同的官能团(—OH)，因而具有相同的化学性质B.羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇C.乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的，这是由于醇分子与醇分子之间存在氢键的缘故

参考答案：A略10.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+参考答案：C略11.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低的顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是

A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)参考答案：A略12.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤参考答案：C试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响13.下列气态氢化物最稳定的是

（

）A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HI参考答案：A略14.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HS﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D错误；故选B．15.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是

（

）

A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体

g。（2）配制过程中需要用到的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、

、___

、

。（3）选出配制所需的操作并写出正确的操作顺序____

__（选填下列字母）。A．计算

B.称量

C.洗涤

D.定容

E.溶解

F.摇匀

G.转移（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至

为止。（5）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：①加水定容时超过刻度线

；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

。（6）容量瓶上标有

（选填下列编号）①温度②浓度③容量

④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

参考答案：（1）11.7

（2）100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3）ABEGCGDF

（4）凹液面与刻度线相切（5）偏小、无影响、偏小（6）①③⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：（1）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是

．A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有

对孤对电子．（3）O3分子是

分子（填极性或非极性）．（4）O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2则氧化产物和还原产物的物质的量之比为

．参考答案：（1）C；（2）5；（3）极性；（4）1：2．【考点】臭氧．【分析】（1）根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；（2）根据孤对电子的概念及臭氧分子结构分析；（3）分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2计算．【解答】解：（1）O3分子的结构如图，在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形；A、H3O+中含有3对σ键，1对孤电子对，O原子sp3杂化，空间结构为三角锥形，故A错误；B、CO2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；C、NO2﹣中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，故C正确；D、BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；故答案为：C；（2）中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，故答案为：5；（3）O3中的中心O原子为sp2杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为V型，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故答案为：极性；（4）氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．18.下图每一个字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，其中B、E为气态氢化物，X为空气中的常见成分之一。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。

（1）工业上C→D的设备名称是

；（2）当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成。试写出相应的化学方程式_______

___；（3）I的浓溶液有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

；

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性（4）在铁和铜的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的I的稀溶液，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系是

。A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2参考答案：（1）

接触室

；（2