2018-2019学年高中化学专题10弱电解质的电离培优试题新人教版选修4

专题10弱电解质的电离（测试时间：80分钟，总分：90分）班级：____________姓名：____________座号：____________得分：____________一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NaOHC．CH3COOH D．CO2【答案】C2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c（H+）＞c（）＞c（），A错误；电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，B错误；电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，C正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，D错误。故选C。3．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋B．HFH＋＋F－C．H2SO42H＋＋D．CH3COONH4CH3COO－＋【答案】B【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3=Na＋＋，H2SO4=2H＋＋，CH3COONH4=CH3COO−＋。4．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是A．K＝ B．K＝C．K1＝D．K2＝【答案】C5．下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol·L−1醋酸 B．0.1Lmol·L−1H2SO4溶液C．0.5Lmol·L−1盐酸 D．2Lmol·L−1H2SO3溶液【答案】B【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。6．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量【答案】A7．紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红）H++Z−（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色【答案】B【解析】紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红）H++Z−（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，溶液的颜色变为红色，故选B。8．下列有关叙述中正确的是A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强【答案】A【解析】强电解质完全电离，电离过程不可逆，A正确；CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，属于非电解质，B错误；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，D错误。故选A。9．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B．0.1mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01mol/LC．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在【答案】A10．在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN−，对该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动【答案】A【解析】加NaOH固体，OH−+H+H2O，平衡正向移动，A项正确；加水平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1mol/LHCl溶液，c(H+)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN)增大，平衡逆向移动。11．在0.01mol·L−1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L−1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是A．c(H+)B．c(CH3COO−)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/c(H+)的比值【答案】C【解析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO−+H+，加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小。加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(H+)增大，A错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(CH3COO−)增大，B错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(CH3COO−)增大，而温度不变，K=不变，故减小，C正确；由上述分析，加入冰醋酸，逐渐减小，则逐渐增大，D错误。答案选C。12．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1【答案】C【解析】A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。13．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B14．如图所示，烧杯中的溶液为2mol·L−1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是A．加入固体NaOH B．加水稀释C．加入金属Na D．通入HCl气体【答案】B15．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25CH3COOHK=1.7×10−5HCNK=4.9×10−10H2CO3K1=4.3×10−7，K2=5.6×10−11A．H2CO3、、CH3COO−、CN−B．、、CH3COOH、CN−C．、CH3COO−、CN−、HCND．HCN、、CN−、【答案】C【解析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞。根据“强酸制弱酸”进行判定：H2CO3酸性强于HCN，H2CO3与CN−反应生成HCN和，因此不能大量共存，A错误；CH3COOH酸性最强，CH3COOH与反应生成H2CO3和CH3COO−，CH3COOH与CN−反应生成HCN和CH3COO−，CH3COOH与反应生成H2CO3和CH3COO−，因此不能大量共存，B错误；HCN酸性较弱，不能与、CH3COO−、CN−反应，四种微粒可以大量共存，C正确；HCN酸性强于，HCN与反应生成和CN−，因此不能大量共存，D错误。正确选项C。16．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【答案】A二、非选择题：本题包括5个小题，共42分。17．（5分）在一定温度下，有下列物质的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为_____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。（3）同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______________。【答案】（1）b＞a=d＞c（1分） b＞a=c=d（1分）（2）c＞a=b=d（1分）（3）c＞a=b=d（2分）【解析】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，硫酸氢钠为显强酸性的盐；同体积、同物质的量浓度的四种溶液，氢离子浓度最大的是硫酸，最小的为醋酸，而盐酸与硫酸氢钠中氢离子浓度相同；所以分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为：b＞a=d＞c；四种溶液和足量的锌反应，溶液中溶质的物质的量：醋酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸均相等，但是硫酸为二元强酸，提供的氢离子的量多，所以产生的氢气量最大，其它三种物质产生的氢气量相等；所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序b＞a=c=d。（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，氢离子的量相等的为硫酸氢钠、盐酸、硫酸；由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度比较大，提供总的醋酸溶质的量较大，中和碱的能力较强，其他三种相等；所以中和NaOH的能力由大到小的顺序是c＞a=b=d。（3）同体积、同c(H+)的四种溶液，均加水稀释至原来的100倍后，硫酸氢钠、盐酸、硫酸溶液中c(H+)减少的程度一样，均为原来的1/100；而醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释至原来的100倍后，氢离子浓度减小不到原来的100倍，即氢离子浓度比其它三种物质中氢离子浓度稍大一些，所以c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b=d。18．（9分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的浓度______________。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有______________、______________、______________。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________。

【答案】（1）右（1分）减小（1分）增大（1分）（2）右（1分）NH3（1分）NH3·H2O（1分）OH（1分）（3）左（1分）有刺激性气味的气体产生（1分）19．（8分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200300400KK1K0.5在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：酸或碱CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数（Ka或Kb）1.8×10−54.6×10−45×10−103×10−8①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是______________、______________（用化学式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________（填序号）。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。【答案】（1）＞（2分）（2）①HCN（1分） HNO2（1分）②BE（2分）③CH3COOH+ClO−HClO+CH3COO−（2分）CH3COOH的电离程度增大，由于温度不变，电离平衡常数不变；C项，加少量的CH3COONa固体，增大CH3COO−的浓度，平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变；D项，加少量冰醋酸，CH3COOH的电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变；E项，加氢氧化钠固体，NaOH电离的OH−与H+中和，H+浓度减小，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，温度不变电离平衡常数不变；答案选BE。③由于酸性CH3COOHHClO，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，醋酸和次氯酸钠溶液能反应，反应的离子方程式为CH3COOH+ClO−HClO+CH3COO−。20．（9分）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键（填“含有”或“不含”）。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_______________。（3）要使c点溶液中c(CH3COO−)增大而c(H+)减小，可采取的两种措施是___________________________________________。（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L−1，c(CH3COO−)＝0.001mol·L−1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝_______________。电离度是______________。（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。A．c(H+) B．H＋个数C．CH3COOH分子数 D．【答案】（1）不含（1分）（2）c>b>a（1分） b（1分）（3）加入锌、NaOH或CH3COONa（其他合理答案也可）（2分）（4）1×10−5（1分） 1％（1分）（5）BD（2分）c(CH3COO−)增大；所以要使c点溶液中c(CH3COO−)增大而c(H+)减小，可采取的措施是加入锌粒、NaOH或CH3COONa等。（4）c(CH3COO−)＝c(H+)＝0.001mol·L−1，c(CH3COOH)＝0.1mol·L−1，K=＝1×10−5；电离度=已经电离的醋酸÷电离前醋酸的浓度×100%=0.001mol·L−1÷（0.001+0.1）×100%=1%。（5）在稀释过程中，醋酸电离程度增大，所以H＋个数增大，CH3COOH分子数减小；由于体积逐渐增大，c(H+)、c(CH3COO−)逐渐减小，根据温度不变，电离平衡常数K=不变可知，逐渐增大，故正确的是BD。21．（11分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋H＋＋K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1=9.1×10－8K2=1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H＋＋H＋＋K1=7.1×10－3K2=6.3×10－8K3=4.2×10－13回答下列各题：（1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)