河南省安阳市物探中学高三化学联考试卷含解析

河南省安阳市物探中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的叙述正确的是()。A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物为CH2—CH—COOCH3D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NAB．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NAC．1molCl2变为Cl-时得到的电子数为NAD．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA参考答案：D3.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：r(Na)＞r(Al)B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)C．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出参考答案：C略4.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)

△H1=+256.6kJ·mol-1b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)

△H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是

(

)A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+485.6kJ·mol-1D．制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多参考答案：A试题分析：反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故A正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故B错误；根据盖斯定律b－2a得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1，故C错误；根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，故D错误。5.下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强参考答案：C试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。考点：元素周期表、元素周期律考察6.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．一小块金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

D．小苏打溶液和烧碱溶液反应：H++OHˉ=H2O参考答案：C略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略8.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

参考答案：D9.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

（

）

A．能全部通过半透膜

B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电

D．一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略10.常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：D11.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=

H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：A略12.下列说法不正确的是

()

A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件

D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案;B13.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2参考答案：

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分别与NaOH溶液反应，现象分别为刺激性气味的气体、无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，以此来解答．解答：解：A．NaOH与（NH4）2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与、MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2（SO4）3反应时，有红褐色沉淀产生，现象不同，能鉴别，故A正确；B．一水合氨与（NH4）2SO4、KCl均不反应，与MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．AgNO3与以上几种物质反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．BaCl2与（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．14.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：BC15.（2007·四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL参考答案：A本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30mol，所以消耗5mol·L－1NaOH溶液的体积为60mL。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是

；（2）B中加入的干燥剂是

（填序号）①浓硫酸

②无水氯化钙

③碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象①C中

、②D中有无色液体生成；检验NH4+的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用

试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+；（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为

。参考答案：(1)略，（2）3，（3）固体有黑色变红色，湿润的红色石蕊试纸

（4）0.6NA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液，由、、、、、、、中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量。有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入酸化的，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是____________。（2）一定存在的离子是________________________。（3）判断沉淀乙成分的方法是____________________________________。（4）写出有关反应的离子方程式实验①：________________________________；____________________________；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为________________________，原溶液中该离子的物质的量为____________。参考答案：（1）

（2）（3）向沉淀中加入过量，全部溶解沉淀为；部分溶解沉淀为与的混合物。（4）

（5）

试题分析：该溶液为无色则溶液中一定没有MnO4—，①加入过量盐酸有气体生成则溶液中一定有CO32—，一定没有Ba2+和Al3+；②在①所得溶液中加入酸化的出现白色沉淀并不能说明存在Cl—，因为在①中引入了Cl—；③中先加入过量的HCl酸化，再加入过量的溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，则原溶液中存在AlO2—，沉淀甲为Al(OH)3；④在③所得溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀乙析出，乙为BaCO3,是因为③中加入了过量的，HCO3—+OH—+Ba2+==BaCO3↓+H2O考点：离子反应、离子共存问题。18.【化学—选修5有机化学基础】（15分）已知物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知E中含有六圆环，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题：(1)反应①的反应类型为____________，D在核磁共振氢普中有_____个峰，C中含氧官能

团的名称为

。

(2)写出化合物B的结构简式_____________________________。

(3)写出反应②的化学方程式____________________________。

(4)写出反应④的化学方程式____________________________。

(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种不含氧的副产物(含结构，分子式为C8H12)，

它的结构简式为________________。

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。

a、醇

b、醛

c、羧酸

d、酚

参考答案：【化学——选修有机化学基础】（15分）

(1)加成反应（2分）

2（2分）

酯基（2分）

(2)HOCH2CH2CH2CHO（2分）

(3)

（2分）

(4)

（2分）

(5)

（2分）

（6）d（1分）略19.（5分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示（1）图中X的电子式为

；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式

；该变化说明S的非金属性比O

（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：

．（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是

（选填编号）．a．Na2S+S

b．Z+S

c．Na2SO3+Y

d．NaHS+NaHSO3（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是

（选填编号）．a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响．

参考答案：（1）；2H2S+O2=2S↓+2H2O；弱；