2022-2023学年浙江省衢州市开化县村头中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年浙江省衢州市开化县村头中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是（

）A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略2.（不定项）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）A．NaHB的存在抑制了水的电离B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H3O++B2﹣C．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．含有弱根离子的盐促进水电离；B．该方程式为电离方程式；C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步；D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小．【解答】解：A．含有弱根离子的盐促进水电离，则NaHB的存在促进了水的电离，故A错误；B．该方程式为电离方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B错误；C．多元弱酸的盐溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根离子水解程度越大，其相同浓度的盐溶液碱性越强，所以相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C错误；D．酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，钠离子不水解，HB﹣水解，但水解程度较小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解，根据酸式酸根离子水解程度和电离程度的相对大小确定溶液的酸碱性，再水解的离子、水解程度大小等知识点来分析解答，注意电离和水解方程式的区别，题目难度中等．3.某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（

）A．A2B

B．AB2

C．AB3

D．A2B5参考答案：A略4.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3

B.（CH3）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2

D.（CH3）3CCH2CH3参考答案：D5.惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B6.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=+1135.7kJ?mol﹣1B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ?mol﹣1D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1参考答案：D【考点】热化学方程式．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变．【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534KJ?mol﹣1将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．故选D．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键．7.“沙林”“芥子气”均是剧毒的神经毒剂，芥子气的结构为ClCH2CH2SCH2CH2Cl，沙林化学名称为甲氟磷酸异丙酯，已知甲氟磷酸的结构式为，下列关于沙林与芥子气的说法中，不正确的是（

）A．芥子气是烃的衍生物，沙林属于无机物

B．喷洒碱液有助于降低芥子气和沙林的毒性

C．沙林分子结构中含有3个甲基

D．芥子气分子中只有共价单键参考答案：A略8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（

）A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃20mL2molL的X溶液C、20℃20mL4mol/L的X溶液

D、10℃20mL2mol/L的X溶液参考答案：C略9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1

Y：3s23P5

B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P2

Y：3s23P3

D．X：3s2

Y：2s22P3参考答案：B考点：原子核外电子排布．分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断．解答：解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，A．X的最外层的电子排布3s23p1，X为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23p5，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4为O元素，可形成N2O3，故B正确；C．X的电子排布为3s23p2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23p3为P元素，硅没有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误；D．X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22p3，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．10.某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1︰1︰6。下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略11.增大压强，对已达平衡的下列反应3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(g)产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动参考答案：D12.SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强参考答案：C13.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：盐类的水解专题．分析：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C．升高温度，促进AgCl的溶解；D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动．解答：解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C．升高温度，促进AgCl的溶解，溶解度增大，故C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目较简单，注意相关基础知识的学习和积累．14.下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．石灰石高温分解参考答案：D略15.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是

（

）

A．30min～40min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有

▲

，

(2)测定过程中发生反应的离子方程式

▲

，(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为

▲

，(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：

测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为

▲

。参考答案：(1)容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是

．（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式

．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②IV中检测Cl2的实验方法：

参考答案：（1）溶液变为血红色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）还原；（4）①0.2；②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；②依据检验氯气的实验方法分析．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变为血红色；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原；（4）①电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．18.利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋N2(g)

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