福建省龙岩市漳平溪南中学高二化学月考试题含解析

福建省龙岩市漳平溪南中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（

）

①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞

⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华

⑧潮汐

A、①②

B、③④

C、⑤⑥

D、⑥⑧参考答案：D略2.下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（

）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

参考答案：B略3.肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可以通过下列反应制得：下列说法不正确的是()A．检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色B．1mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5molH2C．肉桂醛中所有原子可能在同一平面上D．肉桂醛的分子式为C9H8O参考答案：A4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率较大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大参考答案：C略5.由短周期前10号元素组成的物质T和X，如图所示的转化：。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是

A．Ag(NH3)2OH

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液参考答案：D6.假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是（） A． ⅠB族 B． ⅢB族 C． ⅢA族 D． ⅡA族参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答．解答：解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系．7.下列能达到实验目的的是

（

）

①

②

③

④A．①吸收氨气制氨水

B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液

D．④除去杂质气体CO2参考答案：B略8.食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（）

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略9.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（

）140℃

△

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O，Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O参考答案：C略10.2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子

C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子参考答案：略11.区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸参考答案：略12.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞c

B．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b参考答案：A解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．13.实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是

Ａ．①②③④⑤

Ｂ．②④⑤③①

Ｃ．④②③①⑤

Ｄ．②④①⑤③参考答案：B14.属于人工固氮作用的是（） A． N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO C． 雷雨时空气中的N2转化为NO D． 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：人工固氮是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，据此解答．解答：解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是在人为因素下使游离态的氮转化为化合态，属于人工固氮，故A选；B．NH3氧化制NO，是不同化合态氮元素之间转化，不属于氮的固定，故B不选；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于自然固氮，故C不选；D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵，是不同化合态氮元素之间转化，不属于固氮，故不选；故选：A．点评：本题考查了氮的固定，熟悉氮的固定的含义及分类是解题关键，题目难度不大．15.下列不属于传统硅酸盐产品的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．光导纤维

D．陶瓷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是①

；最后晶态碘在②

里聚集。(5)步骤④反应的离子方程式是

。步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：

，

。（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（1）过滤

蒸馏

（2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)已知：

在油田开采的石油中，通常溶有一种碳氢化合物，其分子的立体结构如图所示(该图为键线式)⑴由图可知其化学式为 。⑵该笼状结构有

个六元碳环构成，其中有

个碳原子为三个环共有。⑶该物质的一氯代物有

种。⑷将0.1mol该物质在一定量O2中燃烧，两者恰好反应完全，生成的气体产物再通过碱石灰吸收，碱石灰增重40.8g，则消耗O2的物质的量为多少？参考答案：⑴

C10H16

⑵4，4

⑶

2

(填空每空1分)⑷

解：0.1molC10H16燃烧可生成0.8molH2O（1分）,则生成的CO2的质量为:

m(CO2)=40.8g-0.8mol×18g/mol=26.4g,即0.6mol

(1分)则n(CO)=0.1mol×10-0.6mol=0.4mol

(1分)故该反应消耗的O2为:n(O2)=(0.8mol+0.6mol×2+0.4mol)/2=1.2mol(1分)18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应正向为△H

0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指

．（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．v（H2）正=v（H2O）逆

d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为

℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量

（填“增大”、“减小”或“不变”）．参考答案：（1）＞，CO2或H2的百分含量；（2）bc；（3）800，正，不变．解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＞0，由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO2或H2的百分含量等，故答案为：＞，CO2或H2的百分含量；（2）a．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；c．v（H2）正=v（H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；d．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；故答案为；bc；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数k==0.9，故为800℃，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，故答案为：800，正，不变．19.（14分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定VmL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：经测定某时刻溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－

四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题：（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：b点_____________________，d点____________________。（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：a点：____________________________________________________