黑龙江省哈尔滨市新世纪中学2022年高三化学月考试题含解析

黑龙江省哈尔滨市新世纪中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3

==

bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

(

)

A.物质HClO4的氧化性大于HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IOC.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的参考答案：B略2.可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是A.T1<T2

B.P1<P2

C.正反应为放热反应

D.m＋n<p＋q参考答案：C略3.下列说法不正确的是

A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖

B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业

C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L

的硝酸:

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

2S2O32-+

4H+

=SO42-+

3S

↓+

2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH

溶液反应:

HCO3-+Ca2+

+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：D铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

↑+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+

2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH

溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是:

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。5.下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：略6.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4LNO气体参考答案：C略7.电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是A．电解氯化铜溶液的方程式为：B．在电解过程中，溶液中H＋浓度逐渐减小C．随着电解的进行，溶液中Cu2＋浓度逐渐减小，由Cu2＋水解产生的H＋越来越少D．电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小

参考答案：B8.二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略9.下列依据相关实验得出的结论正确的是

（）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D10.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA

B．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NA

C．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NA

D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA参考答案：D略11.下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：

B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：

D．核内有8个中子的碳原子：C参考答案：B12.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B略13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb参考答案：A略14.．在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是A．FeO

B．NaF

C．SiO2

D．C2H5OH参考答案：B15.关于胶体和溶液的叙述中正确的是

（

）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。

【实验一】：测定硫元素的含量

I．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气味的气体。问题讨论：(1)Ⅰ中，甲中所盛试剂是

，乙瓶内发生反应的离子方程式有

。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是

；(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（已知：5Fe2++MnO4—+8H+Mn2++5Fe3++4H2O）(4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

；(5)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据上表所给实验数据，在计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度时，所用的消耗KMnO4溶液体积的平均值V=

mL；(6)若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，所测得的铁元素的含量

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：(1)碱石灰

SO2+2OH—SO32—+H2O

2SO32—+O22SO42—

(2)使SO32—完全氧化为SO42—

(3)

(4)250mL容量瓶

(5)25.00

(6)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配

料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20~50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

KIO3+

KI+

H2SO4=

K2SO4+

I2+

H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作为

及其在上述步骤中的位置是

。（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以

为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是

②b中反应所产生的I2的物质的量是

mol③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）__

mg/kg参考答案：（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+

②将分液漏斗充分振荡后静置

在步骤b后（3）淀粉溶液

①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复(答半分钟不褪色无分)②1.0×10－5

③

略18.PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

已知：请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是

。（2）C含有的官能团名称是

。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是

。（4）E→F的反应类型是

。（5）E的结构简式是

。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：

。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6gCO2和5.4gH2O。①香豆素的分子式是

。②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式

。a.分子中含有基团b.分子中除一个苯环外，无其他环状结构c.苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物参考答案：（1）

（2）羧基（3）

（4）加成反应（或还原反应）

略19.（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是