北京琉璃渠中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

北京琉璃渠中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42－浓度基本不变参考答案：B2.将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的(

)参考答案：B3.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（

）A．装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B．装置②：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D．装置④：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C略4.对于离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略5.下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣参考答案：C解：A．白色沉淀为碳酸钡或亚硫酸钡，可溶于盐酸，原溶液一定不含有SO42﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，溶液可能为NaOH溶液或钠盐溶液，故B错误；C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，故C正确；D．CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，故D错误；

6.（不定项）如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（）A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性 D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气参考答案：B解：A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A正确；B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C正确；D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确。

7.下列原子结构示意图中,正确的是:

A

B

C

D参考答案：B略8.下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。10.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n>p

B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了

D．物质C的质量分数增加了参考答案：AC11.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是

（

）A.1000mL，212g

B.950mL，201.4g

C.任意规格，572g

D.500mL，286g参考答案：A容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A。点睛：本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格，是本题的易错点，容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制。12.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1参考答案：B13.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略14.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3参考答案：D15.金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是()A．铜

B．铁

C．铝

D．钛参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程及现象：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层溶液变为紫红色．请回答下列有关问题：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

．（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用

．（3）过程Ⅲ实验的目的是

．（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐

（填“减弱”或“增强”）．参考答案：（1）淀粉KI试纸变蓝；（2）吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）减弱

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，由此分析解答．【解答】解：（1）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染，故答案为：吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）由实验可知氯气的氧化性强于液溴，而液溴的氧化性强于碘单质，所以同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：减弱．【点评】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示A~D及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。

（1）写出C的化学式：

。（2）写出实现下列变化的化学方程式：①

B→NaOH：

，②

A→D：

，（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式：

。参考答案：（1）NaCl（1分）（2）①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑18.氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度（g/100gH2O）如下：温度/℃01020305080100溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是

。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为

。（4）室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的pH至少为

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收剂X是

，吸收塔中吸收剂X的作用是

。（6）测定样品中FeCl3的质量分数的方法是：a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应c．以淀粉作指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为

。②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是

。

参考答案：（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（3）Fe2Cl6（4）3（5）FeCl2溶液，吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（6）①②样品中含有杂质FeCl2

略19.（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：（1）A元素在元素周期表中位于

周期

族，C的化学式是______________。（