2021年人教版九年级上化学第5章-化学方程式单元测试卷含答案

2021年人教版九年级上化学第5章化学方程式单元测试卷含答

案

学校：班级：姓名：考号：

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分，）

1.洁厕灵和84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所

示的化学反应。下列说法正确的是

JL

洁厕灵84消毒液有毒气体

A.有毒气体是5。2B.该反应是分解反应

C.一个水分子中含有3个原子核D.3种生成物都是由分子构成的

2.在一个密闭容器中有X、八Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后

各物的质量如下表所示：

XYZQ

反应前的质量/g810121

反应后的质量/g021待测9

若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（）

A.反应后物质Z的质量为9g

B.反应中物质丫与Q发生改变的质量之比为1:1

C.反应生成y的质量为21g

D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3

3.现有一定质量的Cu。、Cu（OH）2的固体混合物，加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全

反应，则反应后所得溶液中溶质的质量为（）

A.19.6gB.16gC.9.8gD.9.6g

4.如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图:

oo+：

0（•和O分别表示两种不同的原子），由图可知，下列说法

中正确的是（）

①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④

反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤

5.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.工业炼铁：3co+Fe2O3===2Fe+3CO2

高温

B.工业上用高温燃烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3=?”=CaO+H20

C.正常iW水略显酸性的原因：C02+H20=H2cO3

D.证明铁是金属活动性顺序表中氨之前的金属：2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2T

6.下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

点燃

A.碳在氧气中完全燃烧：2。+。2====CO

B.用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca（O"）2+C02=CaCO3I+H20

C.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：HCI+AgNO3=AgCl+HNO3

高温

D.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：产02。3+。。===2Fe+C02

7.根据化学方程式不能获得的信息是（）

A.该反应中的反应物和生成物

B.各反应物和生成物的质量比

C.反应发生所需要的条件

D.化学反应的速率

8.如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景.

试卷第2页，总17页

他们所描述的化学方程式是()

A.4P+502======点燃2P2。5

B.C+O2======点燃CO2

C.S+02======点燃S0z

D.2H2+。2======点燃2%。

9.2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。

漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa^OH）2=CaCl2+Ca（C/O）2+2H2O,此反应中x的

数值为（）

A.lB.2C.3D.4

10.使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择（）

A.6HC7+24(0H)3=2AIC13+6H2O

B.CO2+H2O=H2CO3

C.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H2O

点燃

D.4P+SO2====2P2O5

11.下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）

NaOH溶液

A.CuSO4溶液

彳球

、遂-CaCCh颗粒

-稀盐酸

一NaOH,添涌

12.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，如图是丙烷燃烧的微观示意图。下列说

法正确的是（）

0氢原子

点燃命氧原子

•碳原子

A.反应前后分子的数目没有改变

B.乙和丙的元素组成相同

C.甲中碳元素的质量分数最大

D.生成物中丙、丁的质量比为22:9

13.下列说法正确的是（）

A.水银和银：元素种类相同

B.碘酒和臼酒：溶剂相同

C.羊毛和棉花：属于天然纤维

D.干冰和冰：分子种类相同

14.现有如下反应：2。。2+6,2X+4H20.则X的化学式是（）

A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H4。

15.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反

应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是（）

质

质

量

量

g

-''g

反应前反应后

A.该反应前后分子总数保持不变

B.丙一定是该反应的催化剂

C.丁的相对分子质量是甲的2倍

D.参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2

试卷第4页，总17页

二、填空题（本题共计3小题，每题6分，共计18分，）

16.

MnO

根据化学方程式2H2。222H2。+。2%填写下表:

化学方程式提供的信息类别信息的表述

反应条件—

参加反应和生成的各粒子数之比—

反应物和生成物之间的质量比—

17.过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Ng02与。。2反应生成碳

酸钠和氧气，反应的化学方程式为；将。。2和。2的

混合气体34.4g通过足量的Na2。?，固体质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2和。2的

质量比为。

18.定量研究对于化学科学发展的作用重大，拉瓦锡根据定量实验于1779年发现了空

气的组成，后来又发现了质量守恒定律。以下是学生们探究"质量守恒定律”的定量实

验片段，请你参与探究

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想一：不相等；猜想二：相等。

【实验探究】甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量

这种观点正确吗？理由是o

【优化装置】同学们对乙组左盘中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是

。（填字母），从另外两种装置中任选一种指出其不足。

棉拈酸

Nixroi细缘

‘粉末

浸清石灰水疙脂-翁粉末

A.B.c.

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确，进一步

分析在化学反应前后肯定没有发生变化的是。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

三、解答题（本题共计3小题，每题6分，共计18分，）

19.按要求完成下列问题：

（1）如图是工业制取盐酸的反应原理示意图，请根据图回答有关问题:

①该反应的化学方程式是_________________________

②从图中可以看出，化学反应的本质是

③从物质类别上看，反应物与生成物的区别是：两种反应物都属于，而生成

物属于。

④从粒子构成上看，反应物与生成物的分子的共同点是。

（2）雷雨过后的森林里空气特别清新，空气中的氧元素会以。2、。3（臭氧）和05等

形式存在，它们的性质各不相同。

①氧气是无色、无味气体，臭氧为蓝色、有特殊气味的气体，极不稳定，易分解为氧

气。这两种气体从宏观看相同，从微观看不同。

②空气中含有。3会使空气变的非常清新，被称为空气"维生素"，从微观看。2和05的

区别是。

20.在"一带一路"高峰论坛会上，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向

世界。

（1）古代丝绸之路中的"丝"指的是蚕丝，蚕丝化学成分与动物毛发相似，则蚕丝富含

（填序号）。

A.无机盐B.蛋白质C.糖类D.维生素

（2）我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现

无缝焊接，该反应的化学方程式为«

21.某同学向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉，固体的质量随反应时间的

变化如图所示。

试卷第6页，总"页

，固体质量/g

反应时间/s

（1）tl时的溶液质量.12的溶液质量。（填"="、"<"或">"）

（2）取12时的溶液，若浸入一根铁丝，铁丝表面有紫红色固体生成，则t?时的溶液中

一定含有的溶质为o

（3）与硝酸银溶液反应的锌的质量为mg,与硝酸铜溶液反应的锌的质量为ng,则

m:n=o

参考答案与试题解析

2021年人教版九年级上化学第5章化学方程式单元测试卷含答

案

一、选择题（本题共计15小题，每题4分，共计60分）

1.

【答案】

C

【考点】

质量守恒定律及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

4、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子

个数分别为2、3、1、2,反应后的生成物

中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2,根据反应前后原子种类、数目不变，

则每个有毒气体的分子由2个氯原子构成

,则物质X的化学式为C%，故选项说法错误；

B、该反应物有两种物质，不属于分解反应，故选项说法错误；

C、一个水分子中含有3个原子，所以一个分子中共含有3个原子核，故选项说法正确;

。、生成物中的氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项说法错误。

故选C。

2.

【答案】

D

【考点】

质量守恒定律及其应用

常见化学反应中的质量关系

【解析】

本题可分析先X、八Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物;

然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物.

【解答】

由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了8g,故X是反应物，参加反应的X的

质量为8g；同理可以确定丫是生成物，生成的V的质量为11g；Q是反应物，参加反应

的Q的质量为12g；由质量守恒定律，Z是生成物，且生成的Z的质量为9g,故反应后

物质Z的质量为lg+9g=10g；反应中物质丫与Q发生改变的质量之比为11:12；由题

意知，X和Q两种物质的相对分子质量相等，故该反应的化学方程式中，物质X与Q的

化学计量数之比为8g:12g=2:3。

3.

【答案】

B

【考点】

根据化学反应方程式的计算

【解析】

根据硫酸根质量守恒计算解答。

试卷第8页，总"页

【解答】

恰好完全反应，所得溶液中溶质为硫酸铜，设反应后所得溶液中硫酸铜质量为X。

H2S04~CuS04

98160

100gx9.8%x

98_100gx9.8%

160=%

x=\6g,故B正确，4CD错误；

故选8。

4.

【答案】

A

【考点】

微粒观点及模型图的应用

质量守恒定律及其应用

【解析】

由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合"多变一”的特点，故为化合反应;

只要反应则会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，则不一定；化学反应中，分子变

化，原子不变。

【解答】

由题意可知，结合微观示意图，则：

①该反应属于化合反应，符合"多变一”的特点，故正确；

②由生成物的微观构成可知，生成物由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，

就属于氧化物，故正确；

③反应前后原子种类数目未发生变化，反应遵守质量守恒定律，故正确；

④化学反应中，分子变化，原子不变，故错误；

⑤由微观示意图可知，分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故正确；

故选4。

5.

【答案】

C

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

【解析】

高温

4.化学方程式中没有注明条件，正确的化学方程式为3。。+?与。3====2Fe+

3c。2；

高温

8.化学方程式中的生成物错误，正确的化学方程式为CaCO3====CaO+CO2U

C.正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，化学方程式书

写正确；

D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl===

Fed2+“2T°

【解答】

4.化学方程式中没有注明条件，正确的化学方程式为3。。+所2。3====2Fe+

3CO2,故4错误；

高温

B.化学方程式中的生成物错误，正确的化学方程式为CaC03====CaO+CO2t,

故B错误；

C.正常雨水略显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成了碳酸，化学方程式书

写正确，故C正确；

D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为尸e+2"戊===

FeCl2+H2T,故0错误；

故选C。

6.

【答案】

B

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

【解析】

此题暂无解析

【解答】

占燃

儿碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。+。2='==。。2,故

A错误；

B.澄清石灰水为Ca(0“)2水溶液，Ca(0H)2与CO?反应生成CaC03沉淀，反应的化学

方程式为Ca(OH)z+C02=CaCO3X+H20,故B正确;

C.稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式缺少沉淀符号，正确

的化学方程式为HG+AgNO-3=AgClI+HNO3,故C错误；

D.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式未配平，正确的化学方程

式为尸ez/+3C。=2尸e+3c劣，故。错误;

故选B。

7.

【答案】

D

【考点】

化学方程式的概念、读法和含义

【解析】

根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点：①表示反应物，②表示

生成物，③表示反应条件，④反映各物质间量的关系.

【解答】

解：4、根据化学方程式可知该反应中的反应物和生成物.故不符合题意；

B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量

比，所以不符合题意；

C、根据化学方程式可知反应发生所需的条件.故不符合题意；

。、在化学方程式中，反映不出化学反应速率的快慢程度，所以符合题意.

故选D.

8.

【答案】

C

试卷第10页，总17页

【考点】

化学方程式的概念、读法和含义

【解析】

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观

粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.

【解答】

解：4、不符合反应物质量比为1:1这个特点，故A错误；

B、二氧化碳不是空气污染物，故B错误；

C、硫在氧气中燃烧属于化合反应，反应物的质量比为1:1,生成物会污染环境，再燃

放鞭炮时有二氧化硫生成，故C正确；

。、不符合反应物质量比为1:1，且二氧化碳也不是空气污染物，故。错误.

故选C.

9.

【答案】

B

【考点】

化学方程式的配平

【解析】

根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后钙原子个数相等进行分

析解答即可。

【解答】

质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，反应前后钙原子个数相等，贝b=l+l,

x—2»

10.

【答案】

A

【考点】

质量守恒定律的实验探究

【解析】

本题考查的是质量守恒定律的验证实验，观察图形，我们可以看到实验装置为一开放

性装置.而质量守恒定律是说参加化学反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物

质的质量和，所以要求，凡是对于应用有气体、烟雾参加或有气体、烟雾生成的反应

来验证质量守恒定律的，都要求在密闭环境中进行，否则因无法将所有的反应物或生

成物的质量都计算在内而无法验证.

【解答】

解：4反应物和生成物中都没有气体或者烟雾，故可以在开放性实验装置中反应，A

正确；

B.反应物中有气体二氧化碳，不宜在开放性实验装置中反应，B不正确；

C.生成物中有氨气生成，不宜在开放性实验装置中反应，C不正确；

D.反应物中有氧气参加，有白烟（即P2O5）生成，不宜在开放性实验装置中反应，D

不正确；

故选4。

11.

【答案】

D

【考点】

质量守恒定律的实验探究

【解析】

4、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；

B、密闭容器，反应物没有逸出；

C、整个装置为密闭容器，生成的气体仍在装置中；

。、没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应.

【解答】

A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；能用于证明质量守恒定律;

B.密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律；

C.整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；

D.滴加氢氧化钠时需要打开上面的活塞，没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外

界的二氧化碳也能反应，不能用于证明质量守恒定律；

故选

12.

【答案】

C

【考点】

微粒观点及模型图的应用

物质的元素组成

化合物中某元素的质量分数

书写化学方程式、文字表达式

【解析】

根据微观示意图书写化学方程式，再根据化学方程式分析计算解答。

【解答】

根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为+5。2====3C02+4H20O

A.根据化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了改变，故4错误；

B.由微观示意图结合化学方程式可知乙为氧气、丙为二氧化碳，乙和丙的元素组成不

相同，故B错误；

C.甲中碳元素和氢元素的质量比为(12x3):(lx8)=9:2,所以碳元素的质量分数最

大，故C正确；

D.生成物中丙、丁的质量比为(3x44):(4x18)=11:6,故。错误；

故选C。

13.

【答案】

C

【考点】

分子的定义与分子的性质

有机高分子材料的分类及鉴别

物质的元素组成

溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断

【解析】

【解答】

试卷第12页，总17页

A.水银是金属汞的俗称，是由汞元素组成的；银是由银元素组成的，选项说法错误；

B.碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；白酒是酒精的水溶液，其中的溶剂是水,

选项说法错误；

C.羊毛和棉花均属于天然纤维，选项说法正确；

D.干冰是固态二氧化碳的俗称，是由二氧化碳分子构成的；冰是固态的水，是由水

分子构成的，选项说法错误；

故选C。

14.

【答案】

C

【考点】

质量守恒定律及其应用

【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断

生成物X的化学式。

【解答】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前

碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为

0、8、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子

构成，则物质X的化学式为C2H仆

15.

【答案】

D

【考点】

催化剂的特点与催化作用

质量守恒定律及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

二、填空题（本题共计3小题，每题6分，共计18分）

16.

【答案】

二氧化镒作催化剂22:1,17:9:8

【考点】

常见化学反应中的质量关系

化学方程式的概念、读法和含义

【解析】

此题暂无解析

【解答】

由化学方程式2/。2==M=2==2/。+。2T可知，反应条件是：二氧化锌作催化剂;

反应物和生成物微观粒子个数比=化学计量数之比=2:2:1；

反应物和生成物的质量比为反应物和生成物的相对分子质量和之比，即过氧化氢、水

和氧气的相对分子质量和之比,具体数值为：68:36:32=17:9:8,

17.

【答案】

2Na2O2+2CO2——==2NQ2cO3+。2」1：32

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

元素质量比的计算

根据化学反应方程式的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

可.2。2与C02反应生成Na2c。3和。2，反应的化学方程式为22。2。2+2CO2====

2Na2c。3+。2；

设C02质量为工。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+02固体质量增大

15688212(212-156)

x5.6g

巴二笠产，解得％=88g,

x5.6gD

则原混合气体中。。2和。2的质量比为8.8g:(34.4g-8.8g)=11；32。

18.

【答案】

4P+5022P2O5,防止锥形瓶受热不均而炸裂，不正确，天平指针偏右，是因为反应生成

的二氧化碳逸出装置乃M中反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置受空

气浮力增大或C中反应太快，橡皮塞容易弹出，①③⑤⑥

【考点】

质量守恒定律的实验探究

【解析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质

的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】

【实验探究】

甲组同学实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5022P2。5,锥

形瓶底部放细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。

故填：4P+5022P2。5；防止锥形瓶受热不均而炸裂。

【反思评价】

这种观点不正确，理由是反应生成的二氧化碳逸出装置。

故填：不正确，天平指针偏右，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。

【优化装置】

最佳装置是B,4不足之处：反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置受空

气浮力增大，。不足之处：反应太快，橡皮塞容易弹出.

故填：B；4中反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置受空气浮力增大或

C中反应太快，橡皮塞容易弹出。

【得出结论】

在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质总质量。

故填：①③⑤⑥。

试卷第14页，总17页

三、解答题（本题共计3小题，每题6分，共计18分）

19.

【答案】

点燃

（1）（T）W2+Cl2-===2HC，,②氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子，氢

原子和氯原子结合成氯化氢分子的重新组合，③单质,化合物，④都是由2个原子构成

（2）①组成元素，分子构成,②电子数不同

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

微粒观点及模型图的应用

化学反应的实质

单质和化合物的概念及判别

分子和原子的区别和联系

物质的元素组成

物质的微粒性

分子的定义与分子的性质

【解析】

（1）①根据反应示意图可知，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，结合化学方程式的是

书写解答；

②根据化学反应的本质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子解答；

③根据两种反应物都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；生成物都是由不同种元

素组成的纯净物，属于化合物解答；

④根据反应物与生成物的分子的共同点是1个分子都是由2个原子构成解答。

（2）①根据氧气的化学式为。2,臭氧的化学式为。3解答；

②根据。5比。2多带一个单位负电荷解答。

【解答】

（1）①由反应示意图可知，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式是

点燃

H2+Cl2====2HCI；

②从图中可以看出，化学反应的本质是：氢分子分裂成氢原子，氯分子分裂成氯原子,

氢原子和氯原子结合成氯化氢分子的重新组合；

③从物质类别上看，反应物与生成物的区别是：两种反应物都是由同种元素组成的纯

净物，属于单质，而生成物都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；

④从粒子构成上看，反应物与生成物的分子的共同点是：1个分子都是由2个原子构成。

（2）①氧气的化学式为。2,臭氧的化学式为。3,这两种气体从宏观看组成元素相同,

从微观看分子构成不同；

②空气中含有05会使空气变的非常清新，被称为空气"维生素"，从微观看05比。2多

带一个单位负电荷，所以。2和。3的区别是电子数不同。

20.

【答案】

（1）B

同温

（2）2AI+Fe2O3====2Fe4-Al2