2022年湖南省株洲市醴陵第十二中学高二化学模拟试题含解析

2022年湖南省株洲市醴陵第十二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下。有关柠檬烯的分析正确的是（

）

A.它的一氯代物有6种

B.它和丁基苯（C4H9）互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：略略2.下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br参考答案：D略3.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(

)A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C略4.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物参考答案：B略5.下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是()A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中参考答案：A略6.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（

）A．通入大量O2

B．增大容器容积C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：A略7.常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：常温下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，②离子之间不反应，能大量共存，③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，④离子之间不反应，能大量共存，⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，⑥离子之间不反应，能大量共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．8.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B试题分析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃时反应达到平衡状态，B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，D错误。答案选B。【名师点晴】明确图像中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键。化学平衡图像题的解题技巧为：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。9.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是(

)。参考答案：A略10.已知反应△H<O，下列说法正确的(

)。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B11.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O参考答案：C略12.仔细观察右图这种堆积方式是A．钾型

B．简单立方

C．镁型

D．铜型参考答案：B13.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）

参考答案：D略14.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是

(

)A.

NH3

B.HNO3

C.

N2O3

D.N2参考答案：B略15.高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率(H2)(单位：mol.L-1.min-1)为A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5参考答案：B试题分析：5min内氢气减少5mol—0.5mol＝4.5mol，则5min内该反应的平均反应速率υ(H2)＝mol·L-1·min-1，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45g；B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。①实验中发生的反应是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是________________________________________________________________________；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为__________；③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________。参考答案：(1)迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯(2)①确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀②50%③偏小偏大解析：(1)能使品红溶液褪色的是SO2。(2)①要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入足够的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以w(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1÷2.45g)×100%＝50%。③B步骤不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故结果偏小；C步骤不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

参考答案：(1)YBa2Cu3O7

(2)Cu2+:Cu3+=2:1略18.某有机物A的结构简式如图。（1）1molA与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是

。（2）1molA与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为

。（3）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是：

。参考答案：（1）2mol

（1分）

（2）33.6L

（1分）（3）（2分）

19.（14分）表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）写出元素g的基态原子电子排布式

．（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为

，中心原子的杂化形式为

，该分子是

（选填“极性”、“非极性”）分子．（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释

．（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中c原子的配位数为

，表示原子空间占有率的代数式为

．②该晶体的密度为

g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是

（填元素符号）．参考答案：（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①12；；②；Cu．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a为C、b为Mg、c为Al、e为Si、f为S、g为Cr、h为Cu．（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律来写；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据价层电子对理论判断其分子构型和中心原子的杂化形式，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，反之为非极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长；（4）①该类型为面心立方最密堆积；据此计算配位数；晶胞面对角线为铝原子半径的4倍，据此计算原子空间占有率；②根据均摊法计算晶胞中含有原子数目；根据ρ=计算，Cu为面心立方．【解答】解：（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空气中燃烧生成SO2，S有1对孤对电子，存在S=O键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，S