山东省济南市章丘高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

山东省济南市章丘高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设前后溶液体积相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍参考答案：C略2.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是 A.x＝V/(11.2n)

B.11.2n<V≤22.4n

C.V＝33.6n(1－x)

D.11.2<x≤22.4参考答案：B3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（

）

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等参考答案：A略4.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜．有下列两种途径：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用这两种方法制得的铜质量相等．则下列有关说法符合实际情况的是（

）A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓参考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正确；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．6.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．N2的结构式

:N≡N:C．次氯酸的电子式

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

参考答案：D略7.参考答案：B略8.下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A．该溶液呈电中性B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)参考答案：AA．溶液均显电中性，因此硫酸铜溶液呈电中性，A正确；B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，B错误；C．用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电产生铜单质，C错误；D．在溶液中根据电荷守恒可知：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D错误，答案选A。9.利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性

参考答案：C10.下列图像描述正确的是(

)A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。参考答案：D略11.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：略12.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之间参考答案：答案：A13.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：B略15.为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（盐酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式：

；已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1

2

3

4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：

；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：

．（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是

．参考答案：（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42﹣．（1）Ag+与题目所给的所以阴离子都能反应，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黄色沉淀甲不是AgBr，为SO32￣与S2￣在酸性条件下反应生成的S单质沉淀，所以离子方程式为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），因为氢溴酸为强酸，能与CO32￣和SO32￣反应生成CO2和SO2气体，所以气体甲含有的两种氧化物为SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品红溶液检验SO2，为了防止SO2对CO2检验的干扰，第2步应利用SO2的还原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，检验CO2的存在，故答案为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊（2）因为Ba2+、Al3+不能与CO32￣、SO32￣共存，所以加入NH4HCO3后产生白色沉淀，说明原溶液含有AlO2﹣，加入过量氢溴酸后，转化为Al3+，Al3+与HCO3￣反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）根据（1）可推出原溶液含有S2￣、SO32￣、CO32￣；根据（2）可推出原溶液含有AlO2﹣；Ag+、Ba2+、Al3+与SO32￣、CO32￣等离子不能大量共存，根据溶液呈中性，所以原溶液还一定含有Na+，所以溶液中一定存在的离子为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣，故答案为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，故答案为：取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42﹣．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）物质A~J均由下表中的离子形成并有如下转化关系(产物中的水已省去，Ba(AlO2)2易溶，Ba(HCO3)2在水溶液中受热能分解)。已知：C、F、G均为白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸，B为无色气体。在反应①中产物B、C、D的物质的量之比为2:4:1。试按要求回答下列问题：⑴B的空间结构为

⑵I的化学式为

⑶完成下列反应的化学方程式：反应①

反应②

⑷完成下列反应的离子方程式:反应③

B和H反应

⑸物质A~I中属于强电解质的有

种⑹若题中的HCl(aq)改为稀H2SO4,则D和H的反应与之前反应③的离子方程式

(填“相同”或“不相同”)参考答案：(15分)⑴三角锥形

…

……(2分)

⑵BaCl2……(2分)⑶反应①2NH4Al(S04)2+5Ba(OH)2=2NH3↑+4BaSO4↓+Ba(AlO2)2+6H2O

………(2分)反应②Ba(AlO2)2+2CO2+4H2O=Ba(HCO3)2+2Al(OH)3↓

………(2分)⑷完成下列反应的离子方程式③Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓……(2分)

B和H反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+…………(2分)⑸7

(1分)

⑹不相同…………(2分)略18.（15分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是

（2分（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （2分）A．升高温度

B．减少压强

C．不断补充SO2和空气

D．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？

（3分）（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。

（3分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为

（3分）(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝

。（2分）参考答案：答案:（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）C、D（2分）（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）（4）①<（1分）,在1atm和298K条件下，2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，放出196kJ热