2022-2023学年浙江省绍兴市诸暨二中高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年浙江省绍兴市诸暨二中高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯参考答案：C分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为NAC．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

参考答案：D略3.

能用酒精灯直接加热的仪器是A.量筒

B．坩埚

C．试管

D.容量瓶参考答案：BC略4.W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（）元素元素性质或原子结构的部分信息W元素的离子核外无电子X地壳中含量最多的元素Y元素的离子半径在该周期中最小ZZ的单质是淡黄色固体A．W与Z形成的化合物在常温下为气体B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性C．X和Z形成的常见化合物能形成酸D．简单氢化物的稳定性：X＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S，A．W与Z形成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确；B．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；C．X和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；D．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：X＞Z，故D正确；故选B．5.下列物质属于同分异构体的一组是A．CH4与C2H4

B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：B6.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。7.将1molCnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相等，并消耗44.8LO2(标准状况)。该有机物分子中C原子数n为()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B解析n(O2)＝＝2mol，根据1molCnHmO2完全燃烧耗O2的物质的量列恒等式，mol＝2mol，据题意m＝2n，代入上式解得n＝2。8.下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜参考答案：BA项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B项中Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子被氧化;C项中铁与水直接反应生成了氧化物;D项说法正确,但不属于原电池反应。9.去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可BNaCl固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤DNH3（H2O）浓硫酸洗气参考答案：C【分析】根据混合物的性质，选择除杂的试剂和方法。【详解】A.所用氢氧化钠溶液过量，剩余的NaOH成为Na2SO4溶液中的新杂质。A项错误；

B.盐酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸发结晶时CuCl2经水解、分解后重新生成CuO。B项错误；

C.足量的铜粉可将杂质AgNO3完全还原，多余的铜和生成的银可过滤除去。C项正确；

D.NH3是碱性气体，浓硫酸能吸收H2O和NH3。D项错误。本题选C。【点睛】除杂应符合的原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作方法简单易行等。10.下面各组离子在水溶液中能大量共存的是(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

(3)SO32－、S2－、OH－、Na＋(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

(5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－

(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A.(1)和(6)

B.(3)和(4)C.(2)和(5)

D.(1)和(4)参考答案：B11.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．【解答】解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；

②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确．故选D．12.下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（

）A．Na与水反应

B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀盐酸反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应参考答案：BA、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。13.下列溶液中Cl﹣浓度与150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液参考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液浓度为3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液浓度为2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液浓度为1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液浓度为1mol·L﹣1。所以，与150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是B，本题选B。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。14.下列离子方程式正确的是（

）A.硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B.水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O参考答案：D【详解】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

15.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：

A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：正极：________________________________________________________________。总反应的离子方程式：______________________________________________。②根据实验现象甲同学判断出________活动性更强(填写元素符号)。(2)乙同学利用生活中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：①实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②实验装置(如图)。③按如图所示连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，电子由

电极流出（填“正极”或“负极”），写出该极的电极反应式___________________________________，该极发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：(1)该物质的结构简式为________。(2)已知—NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：__________________________________________。(3)该物质能否与NaOH溶液反应________(填“能”或“不能”)；若能，请写出化学反应方程式________________________(若不能，该空不必填写)。参考答案：(1)(2)CH3CH(NH2)COOH＋HCl―→CH3CH(COOH)NH3Cl(3