2022-2023学年江西省九江市瑞昌南义中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年江西省九江市瑞昌南义中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（）参考答案：C略2.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

（

）①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D略3.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3胶体

C、盐酸

D、冰水共存物参考答案：B略4.下列说法不正确的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF>NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。5.一定条件下，将A、B、C三种气体各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A.0

B.0.5mol

C.1mol

D.1.5mol参考答案：C根据题意这是个可逆反应。反应向右进行，即使全部转化为C，消耗A1mol，B只消耗0.5mol。如果反应向左进行，C完全转化为A和B，则只能转化为1molA，0,5molB；0.5molB加上之前的1molB总共是1.5mol。由于是可逆反应。这两种极端情况是不存在的；所以B物质的量的范围在0.5mol到1.5mol之间（不包括这两个极端值）；四个选项中只有C符合；正确选项C。6.下列各组表达式表示意义相同的是A．－NO2

和NO2

B．－OH和C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．HCOOCH3

和HOOCCH3参考答案：B略7.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入适量的锌粉并加热。充分反应后，被还原的H2SO4,的物质的量为

A．小于O.45mol

B．等于0.45mol

C．在O.45～0.90mol之间

D．等于O.90mol参考答案：C8.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．S

B．C

C．Si D．Cl参考答案：C9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（

）A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略10.下列数量的物质中含原子数最多的是(

)A．4℃时5.4mL水

B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气

D．10g氖参考答案：A略11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．N2是还原产物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素为﹣3价D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；C．NaN3中氮元素为﹣价，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量==3.75mol，故D正确；故选D．12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

（

）A．H＋

Na＋

CO32－Cl－

B．Ba2＋Na＋

Cl－SO42－C．K＋

H＋SO42－

OH－

D．Ag＋Al3＋NO3－

H＋参考答案：D略13.下列叙述正确的是

（

C）A.Na2O2是白色固体，和-水反应生成NaOH，是碱性氧化物B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色D.SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复参考答案：D略14.下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是

A．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点3550℃，硬度大，不导电D．熔点是1070℃，易溶于水，熔融状态下和水溶液中都能导电参考答案：D略15.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明（

）A．青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果成熟时淀粉水解为葡萄糖

D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒

，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①定容时俯视刻度线

②碳酸钠粉末带有部分结晶水

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有____（填序号，下同），偏低的有___。参考答案：(1)0.1

5.3

(2)胶头滴管

500mL容量瓶

(3)搅拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根据可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为＝0.1mol·L－1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）①定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；②碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；③容量瓶未经干燥使用不会影响；④称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；⑤移液过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如果ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是

参考答案：22.4bc/aNA略18.能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。(1)点燃氢气时，化学能主要转化为

；(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为

；

（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量

（填“相同”或“不相同”）。参考答案：热能

电能

相同

略19.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl