2022年江西省景德镇市培英中学高二化学期末试卷含解析

2022年江西省景德镇市培英中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略2.有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：⑴1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体⑵X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物⑶X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是

（

）A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团C．X中可能有两个羧基和一个羟基

D．X中可能有三个羧基参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC．15g甲醛和乙酸混合物中含有的氧原子数目为0.5NAD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA参考答案：A略4.下列共价化合物中含有非极性键的是（

）A．CH3Cl

B．CH3CH3

C．HCN

D．CH3OH参考答案：略略5.25mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小50mL。则三种烃可能是

(

)A．C2H6、C3H6、C4H6

B．CH4、C2H6、C3H6C．C2H4、C2H2、CH4

D．CH4、C2H4、C3H4参考答案：D略6.为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是

（

）A．氢气

B．天然气

C．汽油

D．乙醇汽油参考答案：A略7.以下实验能获得成功的是

（

）

A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略8.参考答案：B略9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

（

）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－＝Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略10.在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％参考答案：C略11.下列关于有机物说法正确的是

A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶参考答案：D12.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（

）A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：A略13.分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链（包括连有羟基的碳原子在内的最长碳链为主链）上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上的碳原子数为4的同分异构体的数目为n。则下列各组中，m和n均正确的是（不包括一个碳原子上连接两个羟基的化合物）（

）A.m=1,n=6

B.m=1,n=7

C.m=2,n=6

D.m=2,n=7参考答案：C14.下列变化过程属于吸热反应的是（

）(1)液氨汽化(2)将胆矾加热变为白色粉末(3)浓硫酸稀释(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水

(6)FeCl3溶于水显酸性A.(1)(2)(6)

B.(1)(2)(4)(6)

C.(2)(5)(6)

D.(2)(4)(6)参考答案：D略15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 实验用品及试剂(1)

仪器和用品(自选，略)(2)

试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1)

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)

用

(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂参考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。

读数组别起始(mL)终点(mL)△V1

2

3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、;乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。

(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。

(3)下列情况可能引起水污染的是。

①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放参考答案：(1)OH-Cl-K+铁粉Ag(2)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3(3)①②③④⑤⑥解析：甲厂排放的工业废水明显呈碱性,一定含有OH-,与OH-可共存的离子有K+、Cl-Ag+与Cl-不能大量共存,所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-,乙厂废水中含Ag+、Fe3+,可将Ag+、Cl-、OH-、Fe3+分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀,经过滤后溶液中主要含有KNO3,KNO3是含钾、氮的复合肥料。18.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

mL，终点读数为

mL；所用盐酸溶液的体积为

mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

（保留小数点后4位）．参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原；（2）D．（3）0.00；26.10；

26.10（4）0.1044mol/L．考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；（2）根据c（待测）=V（标准）×c（标准）÷V（待测），分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．解答：解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原；（2）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故A错误；（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（标准）不变，故B错误；（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故C错误；（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏