江苏省常州市市第四高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

江苏省常州市市第四高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是A．加入催化剂，该化学反应的放热增多B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率D．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=-92kJ/moL参考答案：B2.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：

A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C3.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02=2H20,负极反应为H2+C032--2e－=H20+CO2。下列说法中正确的是

A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02t

B.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少

C.放电时C032－卜向负极移动D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路参考答案：C4.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A5.下图是以石油为原料的部分转化流程：下列关于四个反应的反应类型正确的是

（

）

A．反应①与反应③反应类型相同

B．反应①与反应④反应类型相同

C．反应③与反应④反应类型相同

D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：B略6.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：B略7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略8.如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是(

)A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1参考答案：C略9.下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：A略10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点： 离子浓度大小的比较．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、结合溶液中电荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；（NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH4+）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解；解答：解：A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解，溶液中离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．11.对下列实验装置的描述正确的是① ②

③

④A．①可用于制备并收集少量NO2

B．②不能用于制备并收集少量Cl2C．③可用于配制150mL0.10mol/L盐酸

D．④可用于实验室制NH3参考答案：B略12.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(

)A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。13.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（

）

A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略14.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B略15.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移参考答案：D【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。（1）实验探究CaO2与酸的反应。操作现象向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。（3）利用反应：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。参考答案：（1）①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②H2O2（2）①d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）②熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。（3）①中和生成的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案）②烧杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。试题分析：（1）①CaO2与盐酸反应产生CaCl2、H2O和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2；该物质具有氧化性，将红色的物质氧化变为无色；（2）用H2O2与MnO2反应产生O2，用浓硫酸干燥，氧气，燃烧是氧气与Ca在加热时发生反应产生CaO2，为防止空气中的水份影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）；②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；III反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；IV拆除装置，取出产物。①根据反应方程式可知NH3与反应产生的H+结合形成NH4+，所以在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行；②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次；（4）证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强实验是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学－物质结构与性质](13分)在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都大显身手。某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚（CH3—O—CH3）是乙醇的同分异构体，其熔点－141.5℃，沸点－24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛（HCHO）等。⑴写出活性组分NiO中基态Ni2+的核外电子排布式

。⑵图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为

。⑶乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是

。⑷甲醚和甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型分别为

、

。⑸原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互称为等电子体。试写出一种与CO2互为等电子体的X－的化学式

。配合物羰基铁（Fe(CO)5）可用作某些反应的催化剂，也用于制备纳米级铁粉。⑹羰基铁是无色至黄色油状液体，易溶于苯，四氯化碳等大多数有机溶剂，则羰基铁形成的晶体属于

晶体。⑺Fe(CO)5＝Fe+5CO的反应过程中，断裂的化学键是

，形成的化学键是

。参考答案：（13分）⑴1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8，2分）

⑵Cu2O（2分）⑶乙醇分子间形成氢键，使乙醇沸点升高（2分）⑷sp3杂化、sp2杂化（各1分，共2分）⑸SCN－（或OCN－等合理答案，2分）

⑹分子（1分）⑺配位键；金属键（各1分，共2分）略18.

周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为

；Y、Z中非金属性较强的是

（填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含

键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为

。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为l×10-10（25℃），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期。在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为

mol·L-1。（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为

。参考答案：略19.（15分

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为