2022年福建省福州市闽清省璜中学高二化学模拟试卷含解析

2022年福建省福州市闽清省璜中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③④参考答案：B 2.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数参考答案：D用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。3.

道尔顿的原子学说在历史上对物质结构理论的发展曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①物质是由原子组成的；②在化学变化中原子是不能再分割的粒子；③原子是很小的实心球体。从现代物质结构的观点看，你认为这三个论点中，不正确的A．只有③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③参考答案：B4.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（

）

A．5-乙基-2-己烯

B．3-甲基庚烯

C．3-甲基-5-庚烯

D．5-甲基-2-庚烯参考答案：D略5.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有gHNO3被还原成NO，n:m可能是A.1:1B.2:1C.3:1D.9:2参考答案：CD6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略7.能够证明甲烷构型是正四面体的事实是

A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等

C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体参考答案：D8.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是()A．锌粒与稀硫酸制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．碳酸钙高温分解产生CO2D．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁参考答案：C略9.水的电离方程式为H2O?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．C（H+）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离是吸热的参考答案：D考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由H2O?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．10.可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（

）A.m>n

B.m<n

C.

m=n

D.无法比较参考答案：C略11.水的电离过程为H2OH++OH﹣，在25℃时，水的离子积：KW=1×10﹣14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＜c（OH﹣）C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的参考答案：D【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性．【解答】解：A．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C．水的电离是吸热过程，升温促进电离，35℃时的水比25℃时的水电离程度大，故C错误；D．分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0﹣14，K（35℃）=2.1×l0﹣14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D．12.下列有关说法不正确的是()A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：B解析：A中反应消耗气体，ΔS<0，因其室温自发，则ΔH<0(正确)。B中反应生成气体，ΔS>0，因其室温不自发(高温自发)，则ΔH>0(不正确)。因镁与氯气反应放热，其逆反应(C中反应)吸热，即ΔH>0；又反应生成气体，即ΔS>0(正确)。D中反应生成气体，ΔS>0，因其常温不自发(高温自发)，则ΔH>0(正确)。13.一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)下列能表示反应达到平衡状态的是：①

容器中气体的密度不再发生变化

②

X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略14.制取氯乙烷，采用的最佳方法是：

A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应

C．乙烷和HCl作用

D．乙烯和HCl加成反应参考答案：D略15.

Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3溶液是阴极上析出Al参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡后静置，发现液体分为两层，上层为__

___色，这是水层，下层为____

__色，是_______

___。这一实验说明了CCl4___

_（易溶或不溶）于水，密度比水_

_（大或小），碘在---_

_____中的溶解度大于______中的溶解度。参考答案：黄色、紫红色、CCl4、易溶、大、CCl4、水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)KOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为:K+、A－、OH－、H+，则溶液中的溶质可能为：

或

或

。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，则以上结果

（选填“正确”或“错误”）（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________

。（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(K+)－c(A－)＝________mol·L－1

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1参考答案：

(1).KA

KA和KOH

KA和HA

(2).错误

(3).C(Na+)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H+)(4).10－5－10－9.

10－9略18.（4分）简答题

（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有，微溶于水）来降低土壤的碱性。用离子方程式和必要的文字解释的作用

。

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为

。参考答案：（4分）

（1）石膏电离出的与结合生成更难溶的