广东省梅州市蕉华田家炳中学高二化学下学期摸底试题含解析

广东省梅州市蕉华田家炳中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2OB.铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD.氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-参考答案：D略3.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是A．NaOH溶液B．碱石灰

C．无水氯化钙

D．浓硫酸参考答案：B略4.对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中

B．将废弃物焚烧C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油

D．将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C略5.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B6.某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．全部参考答案：D略7.把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmolNaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L－1）为

A．

B．

C．

D．参考答案：B略8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略9.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2＞ΔH1

B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2

D．无法确定参考答案：B气态水液化时需要释放能量，放热越少，ΔH越大。10.有关如图装置的叙述不正确的是()A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－―→Fe(OH)2C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置参考答案：C略11.下列说法错误的是A．阿司匹林属于解热镇痛药

B．青霉素有青霉素F、G、X、K、VC．青霉素在体内水解可得到一类碱性物质

D．胃舒平、苏打片均属于抗酸药参考答案：略12.下列操作属于萃取的是：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡

B．向溴水里加入酒精后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡

D．向碘水里加入四氯化碳后振荡参考答案：D略13.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氨基乙酸

B.碳酸氢钾

C.硫酸氢钾

D.苯酚钠参考答案：B14.能与金属钠反应生成H2的有机物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3参考答案：B略15.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%,它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用，

B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。【观察与思考】⑴乙醇分子的核磁共振氢谱有

个吸收峰。【活动与探究】⑵甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。

实验现象结论①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇②

⑶乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。则此时乙醇发生反应的化学方程式为

。欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有

的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为

。【交流与讨论】⑷丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是

。假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后18O原子将出现在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯参考答案：（共10分。每个化学方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）产生气泡

钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）（3）新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质①Cu

②液态SO2

③纯醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液

I、属于非电解质的是

；（填序号）

Ⅱ、⑴NaHCO3是一种

（填“强”或“弱”）电解质；

⑵写出HCO3―水解的离子方程式：

；

⑶常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：

。

⑷常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

⑵溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图

（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图像。参考答案：I、②

Ⅱ、⑴强

⑵HCO3―+H2OH2CO3+OH―

⑶c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）

⑷4.17×10-7Ⅲ.⑴0.05mol·L－1

⑵10-13mol·L－1

⑶2

⑷Ⅱ

略18.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是

．（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：

．（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

．参考答案：（1）；（2）从上到下依次减小；（3）N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）锂原子失去一个电子后变成锂离子，Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．【解答】解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之间的元素用短线连接起来的图象为

，故答案为：；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致，故答案为：从上到下依次减小；（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是N原子2P轨道半充满，相对稳定，故答案为：N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）锂原子失去一个电子后变成Li+，Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难，则锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．19.(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为

。（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为

。（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）

。（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出