2022年河北省邢台市威县第二中学高一化学联考试题含解析

2022年河北省邢台市威县第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远高于按照化学方程式计算所需，可能的主要原因是：A.炼铁高炉的高度不够

B.CO与铁矿石接触不充分C.CO过量

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D略2.下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（

）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸

C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D．在高温条件下都能与C反应生成CO参考答案：B3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（

）A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18参考答案：C略4.下列离子方程式书写正确的是

()A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2===Cl－＋I2D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略5.某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是A．所含质子数＝A－n

B．所含电子数＝Z＋nC．所含中子数＝A－Z＋n

D．该粒子所含质子数一定多于中子数参考答案：B略6.下列有关化学用语使用正确的是

（

）A.氯化氨的电子式：

B.S原子的结构示意图：C.二氧化硅的分子式：SiO2

D.原子核内有10个中子的氧原子：O参考答案：D略7.对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B略8.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．9.关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是A．氧化剂是PB．Cu3P是既是氧化产物又是还原产物C．当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:6参考答案：CA、反应中P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，P既被氧化又被还原，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；B、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，因此Cu3P是是还原产物，B错误；C、反应中转移电子30mol，被氧化的磷是6mol，被还原的硫酸铜是15mol，所以每转移3mol电子，被还原的CuSO4有1.5mol，C正确；D、根据以上分析可知被氧化的P原子与被还原的P原子个数比6:5，D错误，答案选C。【点睛】本题浓度较大，解答时注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。另外注意电子得失守恒的应用。10.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子

A

B

C序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．O、P、Cl

D．B、Mg、Si参考答案：C略11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．N2的电子式：：N：：：N：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略12.相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是(

)①所含的分子数目之比为5：4

②相同条件下，体积之比为4:5③所含的原子总数目之比为3：4

④所含氧元素的质量之比为5：6

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略13.A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

)A.D>C>A>B

B.B>A>D>CC.D>B>A>C

D.D>A>B>C参考答案：D试题分析：A与B用导线连接，浸入电解质，B不易腐蚀，说明A作负极，B作正极，即A的金属性强于B，将A和D投入到盐酸中，D比A剧烈，说明D的金属性强于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B比铜活泼，把铜浸入C溶液中，有金属C析出，说明铜比C活泼，综上所述，金属性强弱顺序是D>A>B>C，故选项D正确。14.今年是门捷列夫编制出元素周期表150周年，被联合国和IUPAC定为“国际化学元素周期表年”，人类已经发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.③④⑤参考答案：A【详解】元素周期表第7周期填满是118种元素，为第七周期0族元素。使用倒推的方法，116号元素为第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正确。②除第IA族，其他主族，第几主族会在第几周期出现金属元素，比如第ⅢA族，第三周期出现金属元素Al。116号元素，处于第七周期第ⅥA族，为金属元素。③属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子。④原子序数大于等于84的元素均具有放射性，因此116号元素，具有放射性。⑤属于第ⅥA族元素，因此也属于氧族元素。综上①③⑤正确，本题答案选A。15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+H+=H2O

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步骤的操作中应注意

。上述G步骤操作的目的

。⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。参考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中：①饱和食盐水

②CaCO3③酒精

④NH3

⑤Al

⑥KOH

⑦液态HCl，能导电的有，属于电解质的有（填编号）．参考答案：①⑤；②⑥⑦考点：电解质与非电解质．分析：含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析．解答：解：①饱和食盐水能导电，但由于是混合物，故不是电解质；②CaCO3无自由移动的离子，不能导电，但是电解质；③酒精不能导电，是非电解质；④NH3不能导电，是非电解质；⑤Al能导电，是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑥KOH不能导电，但是电解质；⑦液态HCl不能导电，但是电解质．故能导电的是①⑤，是电解质的是②⑥⑦，故答案为：①⑤；②⑥⑦．点评：本题考查物质的性质及基本概念，明确物质导电原理及基本概念含义是解本题关键，注意电解质不一定导电，但导电的不一定是电解质，为易错点18.(8分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键Cl－ClH—HH—ClN≡N键能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

（3）

已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3则CH3OH(