河北省廊坊市第六中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省廊坊市第六中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（

）。A．一样多

B．前者较后者多

C．后者较前者多

D．无法比较参考答案：B略2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL-1，则它的物质的量浓度为

（

）A.3.85mol·L-1

B.4.36mol·L-1

C.5.25mol·L-1

D.6.50mol·L-1参考答案：B试题分析：1000g溶液的体积是V="1000g÷1.3"g·mL－1=769mL=0.769L，则5mol·kg－1的硫酸溶液的物质的量浓度为5mol÷0.769L6.50mol·L－1，选项D符合题意。3.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略4.某微粒的结构如图所示，关于该微粒的说法正确的是（

）A．核电荷数为18

B．带2个单位的负电荷C．属于非金属元素的原子

D．在化学反应中易得2个电子参考答案：B5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的

A.电子层数

B.核电荷数

C.核外电子数

D.最外层电子数参考答案：A略6.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（

）A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH参考答案：C试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(C)="m/12"mol，n(CO)="m/28"mol，n(CH4)="m/16"mol，n(C2H5OH)="m/46"mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12×393.5kJ="32.8m"kJ，CO为m/28×283.0kJ="10.1m"kJCH4为m/16×890.3kJ="55.6m"kJ，C2H5OH为m/46×1366.8kJ="29.7m"kJ，故C正确。

7.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略8.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略9.下列判断错误的是A．沸点：

B．稳定性：H2O>NH3>CH4C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略10.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B．温度越高,化学反应速率越快C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．温度越高,工业合成氨的产率越低参考答案：D略11.下列离子方程式正确的(

)

A．向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－C．向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++2SO42－

=Cu2++SO2↑+SO42－+2H2O参考答案：B略12.对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1参考答案：C试题分析：在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成.1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。13.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是

A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：A略14.下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某同学帮助水质检测站配制490mL0.5mol?L-1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_____mL的容量瓶。（2）应用托盘天平准确称量_______gNaOH固体。（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的______(填字母)之间。A．①与②

B．②与③

C．③与④（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是______(填字母)。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．定容时俯视C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线参考答案：（1）500；（2）10．0；（3）C；（4）AE（3）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③到④之间，故选C；（4）A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B．定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

___。(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________

____________，N→⑥的单质的化学方程式为__________

______。参考答案：略18.在2008年年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素