【高效备课】第5单元 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 课件+素材

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第1课时

质量守恒定律

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

R·九年级化学上册

课前自学准备

课标要求

学习目标

1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有改变。

1.参加化学反应的______________总和，等于反应后生成的______________总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_________重新_______而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的_______没有改变，_______没有增减，原子的也没有改变。

课前自学准备

预习检测

各物质的质量

原子

各物质的质量

组合

种类

数目

质量

从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。

课堂教学展示

新课导入

P+O2P2O5

点燃

Fe+CuSO2Cu+FeSO4

猜想一下：反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？

在质上发生了变化

在量上是否也发生了变化？

课堂教学展示

课堂探究

知识点1质量守恒定律

生成物的质量总和反应物的质量总和

［猜想］

大于

小于

等于

［活动与探究］

实验分两大组进行，一组进行方案一，一组进行方案二。

方案一：红磷燃烧前后质量总和如何变化？

方案二：铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。

1.称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球的质量总和m1。

2.将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。

3.锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量m2。

红磷燃烧前后质量的测定

实验步骤

●方案一

①红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体；气球先膨胀后缩。

②反应后，天平平衡。

反应前后物质的质量总和没有发生改变。

实验现象

磷+氧气五氧化二磷

点燃

PO2P2O5

=

m1

m2

铁钉跟硫酸铜溶液反应

●方案二

1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉的质量总和m1。

2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。

3、称量反应后物质总质量m2。

实验步骤

①铁钉表面有红色物质出现；溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。

②反应后，天平平衡。

反应前后物质的质量总和没有发生改变。

实验现象

铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

FeCuSO4CuFeSO4

=

m1

m2

通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。

总结

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

课堂教学展示

典例精析

例下列现象能用质量守恒定律解释的是()

A.水结冰前后质量保持不变

B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L

C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体

D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变

D

提示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

知识点2质量守恒定律的实际应用

现有一反应A＋B→C，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量为多少克？

A＋B→C

10g-3g=7g

5g

12g

12g

课堂教学展示

课堂探究

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

理解

化学反应

质量

参加反应的

（1）运用范围：化学变化；不能用于物理变化。

（2）强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。

（3）强调“参加反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应(有剩余)。

到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？

我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。

［活动与探究］

实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。

实验5-2：镁带在空气中燃烧，其反应前后质量的测定。

实验5-1

实验5-2

实验5－1：实验5－2：

现象：

结论：

镁带燃烧，发出耀眼白光，石棉网上有白色粉末，并升起少量白烟。

实验前后质量不相等。

产生大量气体，天平失衡。

反应后质量减少。

讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？

（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。

（2）

镁+氧气氧化镁

点燃

MgO2MgO

反应前所称量的仅仅是镁带的质量

少量白烟（MgO）逸散，只称取部分生成物的质量

这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢？

遵守。

只要改进实验装置，就会出现正确的结果。

如何改进实验装置呢？

［思考］在白磷燃烧那个实验中，若玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

［回答］如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和，因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中，从而引起生成物质量的减小。

例在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得

反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的

是（）

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g

D

课堂教学展示

典例精析

11g

8g

生成物

反应物

不变

催化剂或杂质

3g

反应物

7g

氢气与氧气反应生成水的微观示意图

知识点3质量守恒定律的微观解释

课堂教学展示

课堂探究

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

微观实质

请你归纳一下在化学变化过程中，有哪些方面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定改变。（从微观和宏观两个方面）。并进一步分析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

思考和讨论

质量守恒定律可理解为“六个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

反应物和生成物的质量总和不变

化学反应前后各元素的种类不变

化学反应前后各元素的质量不变

六个不变

两个一定改变

两个可能改变

宏观

微观

原子的种类不变

原子的数目不变

原子的质量不变

宏观：物质的种类一定改变

微观：分子的种类一定改变

分子的数目可能改变

物质组成元素的化合价可能改变

B

课堂教学展示

典例精析

例如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是()

A.分子的种类在化学反应中发生了改变

B.乙分子中含有一个A原子，一个B原子

C.反应生成的丙物质属于单质

D.该反应的反应类型为分解反应

课堂教学展示

课堂小结

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

微观解释

内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和

红磷燃烧前后质量的测定

质量守恒定律

1.从课后习题中选取；

2.完成练习册本课时的习题。

课后反馈总结

课后作业

2.选择题

（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤

B

课后反馈总结

课本习题

练习与应用(P98)

√

×

√

×

√

√

2.选择题

（4）植物的光合作用可表示为：

根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。

A.只含碳、氢元素

B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D.无法确定

C

二氧化碳+水淀粉+氧气。

光照

CO2

H2O

O2

一定含有C、H

可能含有O

3.根据质量守恒定律解释下列现象：

（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；

解：（1）铜＋氧气氧化铜，反应物是固态的铜与气态的氧气，生成了固态的CuO，根据质量守恒定律，反应物Cu与O2的质量总和等于生成物CuO的质量，所以生成物CuO的质量比原来铜粉的质量增大。

加热

3.根据质量守恒定律解释下列现象：

解：（2）由于纸中的碳和氧气反应，生成二氧化碳气体逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。

（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；

3.根据质量守恒定律解释下列现象：

解：（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散，所以剩余固体的质量必然比原反应物的质量小。

（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。

4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法

（1）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

（2）