天津曲江路中学高三化学上学期期末试卷含解析

天津曲江路中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略2.在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．溴的四氯化碳溶液

D．雾参考答案：B3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是

（

）参考答案：B略4.有机物X、Y、M的转化关系为下列说法错误的是A． X可用新制的氢氧化铜检验

B．

Y有同分异构体

C． M含有两种碳氧共价键

D．Y可发生加成反应参考答案：D5.W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，据此分析解答．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；B．AgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣，故B错误；C．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C．

7.下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

(填序号)。

A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：B

D

E8.可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

（

）

A．正反应吸热，m+n＞x

B．正反应吸热，m+n＞x

C．正反应放热，m+n＜x

D．正反应放热，m+n＞x参考答案：D根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在P1下先达平衡，得P1＞P2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n＞x，9.下列说法正确的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点参考答案：D略10.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：C略11.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略12.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3—＝CO2↑+H2O

C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑参考答案：D略13.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

参考答案：A解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。

14.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （

）A．次氯酸的电子式：

B．质量数为16的氧原子：C．乙烯的结构简式：D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－参考答案：D略15.下列各组离子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN显红色的溶液:C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:

D.pH=10的溶液中:参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．（15分）过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性质。某化学兴趣小组进行如下实验：实验I

制备过碳酸钠用右图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3·bH2O2

△H<0（1）图中玻璃导管a的作用是

（2）该反应要控制在较低的温度下进行，其原因是

（用化学方程式表示）（3）用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可

行的是

（填序号)。

①缓慢滴加H2O2溶液

②添加冷却装置

③用酒精灯加热实验Ⅱ

探究过碳酸钠的性质

（4）为探究Na2CO3对H2O2稳定性的影响设计实验，请完善如下实验方案：

①取等体积、等浓度的H2O2溶液于两支试管中；

②_______________________________________；③在两支试管中分别加人等量MnO2粉末；④_______________________________________。实验Ⅲ

测定过碳酸钠中H2O2的质量分数KMnO4滴定过碳酸钠的原理：（5）分析上述反应可得a=

，b=

。（6）准确称取实验制得的过碳酸钠0.2000g于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L－1H2SO4，用2.000x10-2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则所制得的过碳酸钠中H2O2的质量分数为

。参考答案：（1）平衡压强（2分）（2）2H2O2

2H2O+O2↑（2分）（3）①②（2分）（4）②往其中一只试管中加入少量碳酸钠（2分）

④观察两只试管中气泡产生的快慢（2分）（5）a=2，b=3（2分）（6）25.5%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学-选修5：有机化学基础]马来酸酐（顺﹣丁烯二酸酐）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知：①②③（R1、R2、R3代表烃基）回答下列问题：（1）C的名称是

，反应②的反应类型是

。（2）B的顺式结构简式为，F的结构简式为。（3）反应①的化学方程式为

。（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为

（不考虑立体异构）。（5）已知：氨基（﹣NH2）与羟基类似，也能发生反应①．在由F制备K的过程中，常会产生副产物L．L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为。（6）已知：酸酐在水溶液中极易水解。写出由马来酸酐合成酒石酸的合成路线：。参考答案：（1）丁二酸二甲酯

加成反应（2）

（3）（4）CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）（6）

或或

【分析】与甲醇发生信息中的反应生成B为，B与氢气发生加成反应生成C为，C与乙二醇发生缩聚反应生成PES为；与苯在氯化铝作用下发生加成反应生成D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，E发生信息②中的反应生成F，F为，最后F发生信息③中反应生成K；（6）由马来酸酐合成酒石酸，马来酸酐可以先加成或水解反应，然后水解或加成反应，最后水解得到目标产物。【解答】解：（1）C为，C的名称是丁二酸二甲酯，反应②的反应类型是加成反应，故答案为：丁二酸二甲酯；加成反应；（2）B为，B的顺式结构简式为，F的结构简式为，故答案为：；；（3）反应①的化学方程式为，故答案为：；（4）C为，C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3COOCH2CH2OOCCH3；（5）氨基（﹣NH2）与羟基类似，也能发生反应①，在由F制备K的过程中，常会产生副产物L，L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为，故答案为：；

（6）由马来酸酐合成酒石酸，马来酸酐可以先加成或水解反应，然后水解或加成反应，最后水解得到目标产物，其合成路线为或，故答案为：

或。【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握官能团的变化、碳链变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等。18.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

△H3则△H3=

kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系