湖南省衡阳市祁东县黄土铺中学高一化学知识点试题含解析

湖南省衡阳市祁东县黄土铺中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为不正确的是A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B、将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：B2.

下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是

A.一氯甲烷没有同分异构体

B.二氯甲烷没有同分异构体

C.三氯甲烷没有同分异构体

D.甲烷分子的四个键完全相同参考答案：B略3.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2

B．3∶5C．3∶4

D．4∶3参考答案：C4.汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A．14B．15C．16D．30参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子中核内质子数=核外电子数以及分子中电子数等于各原子中的电子数之和．【解答】解：N和O的核电荷数分别是7和8，N和O的核外电子数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为2×（7+8）=30，故选D．5.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略6.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O

A．是氧化剂

B．既是氧化剂又是还原剂

C．是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略7.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.1mol/L盐酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

盐酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL参考答案：B氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。8.下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D9.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（

）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色；B．能跟NaOH溶液反应；C．能发生水解反应；D．能发生酯化反应；参考答案：BD略10.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（

）A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液参考答案：DA．蒸发需要的仪器为蒸发皿，不能选烧杯，故A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，则温度计的水银球应在支管口处，冷却水应下口进水，故C错误；D．利用分液漏斗分离分层的液体混合物，图中分液操作装置合理，故D正确；故选D。11.已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+6+3+1+1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．元素e的氧化物只能与酸反应C．金属性的强弱：f＜gD．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素；b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素；c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，A．非金属性O＞S，则对应氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故B错误；C．同主族自上而下金属性增强，则金属性：f＜g，故C正确；D．元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D正确；故选B．12.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B.光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C.将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：CA、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故D正确。故选C。13.实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是A．Na2SO3→Na2SO4

B．Cl2→NaCl

C．FeCl3→FeCl2

D．NaHCO3→CO2参考答案：C14.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。15.有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有：（

）A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为________L.(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L.(3)该气体所含原子总数为________个．(4)该气体的一个分子的质量为________g.(5)该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.参考答案：(1)(2)(3)NA(4)（5）略18.某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________参考答案：(1)B

(2)A

(3)C

(4)E

(5)D【详解】（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的质量随氨水加入量逐渐增大，符合的图像为B。答案：B。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀的质量随NaOH溶液加入量沉淀逐渐增加，当Al3+全部转化为沉淀后，再加NaOH溶液沉淀会溶解，根据方程式计量数比知道符合的是图：A。答案：A。（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，发生反应的方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2开始通入CO2沉淀质量逐渐增加，达到最大值时，继续通入CO2沉淀会溶解符合的是图C。答案：C。（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,NaOH溶液过量后，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,，沉淀部分溶解，符合的图像为E.答案：E。（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，发生反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O开