2022-2023学年山西省忻州市华荣中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市华荣中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是

（

）A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．液溴

D．浓硝酸和浓硫酸混合液参考答案：AB略2.能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液参考答案：B试题分析：A．SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；B．SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故B正确；C．SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D．SO2和CO2气体与氯化钡溶液都不反应，因亚硫酸和碳酸的酸性都比盐酸弱，不能鉴别，故D错误。故选B。3.下列关于有机物的说法中正确的是

（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①③⑥

B．②④

C．①②⑤

D．④⑥参考答案：B略4.在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(

)A．5%

B．17%

C．25%

D．33%参考答案：B略5.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：C6.下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH溶液③CuO④过氧化氢酶⑤FeCl3A．①②③④

B．①③④⑤C．②③④⑤

D．全部参考答案：C碱、大多数金属氧化物、许多重金属离子、过氧化氢酶都催化H2O2的分解。7.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B．乙醛的银镜反应：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++OH——→CH3COO—+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O—→C6H5OH+HCO3—参考答案：C略8.

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2B．N2、H2与NH3的浓度相等C．正、逆反应速率相等且不等于零D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.

反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.

反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.

反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.

反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C略10.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛参考答案：B11.将下列物质溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是(

)A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2(SO4)3

参考答案：A略12.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯参考答案：B略13.受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如右图。下列说法中不正确的是

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯类物质C．DEHP分子中共有5个双键

D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面参考答案：C略14.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒

B．温度计

C．天平

D．环形玻璃搅拌棒参考答案：C略15.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：①

检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。③

将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。④

点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：（1）

A中发生反应的方程式

（2）

装置长导管a的作用是

（3）

C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是

（4）

反应完毕后，U形管内的现象是

分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是

（只填一种）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－

（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________

（2）甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①电池的正极反应式为__________________________________。

②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。参考答案：（1）、2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O

（2）、负

下降

（3）、①O2+4e－=2O2－

②负18.某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．（1）检查图1所示装置气密性的方法是

．（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量

（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是

．参考答案：（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）产生相同体积的气体所需时间；（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．考点：测定某些化学反应的速率．.专题：化学反应速率专题．分析：（1）检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法，观察气泡或液面变化；（2）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率．解答：解：（1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化，该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性，可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导管内的液面会上升，故答案为：用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，故答案为：产生相同体积的气体所需时间；（3）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．点评：本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，熟悉影响速率的因素，依据已有的知识进行即可解答，题目较简单．19.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

（1）⑩属于

区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：

、

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号

、

（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：化学键①—①①—④④—④④=④④≡④键能/kJ·mol?1436.0390.8193418946试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：

，生成物的VSEPR模型是 ，空