2022-2023学年湖南省益阳市石笋中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省益阳市石笋中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：B略2.在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是(

)A.加热

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把锌粒改成更大块的参考答案：AB略3.工业上制取大量乙烯、丙烯采用（）A．石油减压分馏

B．直馏汽油铂重整C．把重油裂解

D．天然气加工参考答案：C解：A．石油减压分馏：得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃，故A错误；B．直馏汽油铂重整：生成高辛烷值汽油和轻芳烃，故B错误；C．重油裂解：将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，故C正确；D．天然气加工：脱水、脱硫、凝液回收等，故D错误，故选C．4.据报道，氢燃料电池公交车已经驶上北京街头。下列说法正确的是()A．电解水制取H2是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池公交车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池公交车的使用可以减少城市空气污染D．氢燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能参考答案：C解析电解水制取H2要消耗大量电能；发展氢燃料电池公交车，需要开辟H2贮存、运输的新途径；氢燃料电池是将化学能转化为电能(不燃烧)，无污染。5.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()参考答案：A氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有A选项中最外层电子数为6，故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素性质关系。最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。6.有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（

）A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为－1参考答案：C【分析】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数；

B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；

C.根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；

D.氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价。【详解】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数=7×5-1=34，A项正确；B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，B项正确；C.化合物N5AsF6中As化合价+5价，C项错误；D.氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价，D项正确；答案选C。

7.关于SO2与NO2的下列说法正确的是A.都能引起光化学烟雾

B.都能使石蕊试液先变红后褪色C.都是酸性氧化物

D.都能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D分析：根据SO2与NO2的分类、物理性质、化学性质、对环境的危害结合选项分析判断。详解：A.NO2能引起光化学烟雾，SO2不能，A错误；B.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊试液变红，但不褪色，B错误；C.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D。8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：（反应放出热量），下列对此反应的叙述中错误的是（）

A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略9.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C参考答案：B略10.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

（

）A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-参考答案：C略11.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A.密度一定相同

B.分子数一定相同C.原子数一定相同

D.物质的量一定相同参考答案：A【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。12.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl

D．CuCl2参考答案：AC13.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（

）A.其气态氢化物的稳定性 B.单质的氧化性的强弱C.其最高价氧化物对应的水化物的酸性 D.单质的熔点高低参考答案：D【详解】比较两种元素非金属性强弱可以从气态氢化物的稳定性、单质氧化性的强弱、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱、单质与H2化合的难易等几个方面进行。而与单质的熔沸点高低无关，故选D。

14.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A.石油产量

B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。15.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于（

）A．酸

B．碱

C．酸性氧化物

D．碱性氧化物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

等。(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是

A、偏高

B、偏低

C、不变A、加水定容时越过刻度线_________(填符号)B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填符号)C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______

(填符号)

D、溶解后没有冷却便进行定容_____

(填符号)（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是

；(2)石墨(C)极的电极反应式为

；(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成

的气体体积为________L，丙装置中阴极析出铜的质量为________g；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。参考答案：(1)CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O；（3分）(2)2Cl－－2e－===Cl2↑；（2分）(3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4)

负

，（1分）饱和氯化钠溶液或食盐水；（1分）

铁

。（1分）18.(10分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为＋5。其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。(1)物质A是

，G是

(填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：

。(3)amolC无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ)，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为

mol，其本质原因是

。参考答案：(1)HCl

O2（每空2分，共4分）(2)3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H2O（2分）(3)a/2；两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到－1价，得到的电子数不变。（每空2分，共4分）19.（4分）短周期元素X、Y、Z组成