第1课时 酸碱指示剂及常见的酸

九年级化学上册•人教版第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂及常见的酸你知道生活中哪些物质有酸味吗?“酸”从哪里来？“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。你知道生活中哪些物质是碱吗?“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的”

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。常见的的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；常见的的碱有：氨水、石灰水、烧碱。知识点1酸、碱与指示剂作用思考用什么较简单的方法区分酸和碱呢？向溶液中加入酸碱指示剂实验变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红

石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。归纳规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。注意

白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？自由讨论白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液观察实验，填写下列表格：紫色变成红色紫色变成红色紫色变成蓝色紫色变成蓝色无色变成红色不变色不变色无色变成红色

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。小结著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。【例】某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：（1）不能做酸碱指示剂的是

，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是

。指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色万寿菊月季花不能区分酸与中性溶液（2）用

花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成

。红玫瑰绿色月季花黄色指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显

性，这种土壤

（填“适合”或“不适合”）种植栀子花。酸适合指示剂（花汁）在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色通过上述实验你们有什么新的发现和想法？有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）打开试剂瓶塞后出现的现象；（3）闻盐酸、硫酸的气味。实验酸有哪些性质和用途呢？知识点2几种常见的酸浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味白雾产生的原因：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。浓硫酸无挥发性但有吸水性。浓盐酸敞口放置浓硫酸敞口放置溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小增大不变知识点3浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞实验将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。

浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上，如不小心弄到皮肤上要先用大量清水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液对于严重者应尽快送到医院治疗；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体(如CO2、SO2

、O2、N2)的干燥剂。实验室常用较稀的硫酸，那么如何将浓硫酸稀释呢？

注意

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。浓硫酸稀释大量放热，水的密度比浓硫酸小，如果把水倒进浓硫酸，水可能会沸腾造成液体飞溅非常危险。【例】下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是(

)A.②③B.①③C.②④D.①④C应该是将浓硫酸缓慢倒入水中√可将其放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释×√酸碱指示剂和常见的酸酸碱指示剂常见的酸紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇酸变红，遇碱变蓝色遇酸不变色，遇碱变红色盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)醋酸(CH3COOH)挥发性、刺激性气味脱水性、强氧化性课堂小结酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？知识点3酸的化学性质1、酸与指示剂作用盐酸（HCl）硝酸(HNO3)硫酸(H2SO4)碳酸(H2CO3)它们有什么相同之处它们都含有氢离子问题

你知道酸与哪些物质能发生反应？又有哪些现象产生呢？2、酸溶液与活泼金属反应

观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、铜四种金属的反应，并填写下表。实验MgZnCuFe比比谁最活泼！金属活动性由强到弱快适中慢不反应四种金属在酸溶液中的反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象反应剧烈，产生气泡反应常剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡不反应不反应你有什么发现吗？与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象反应剧烈，产生气泡反应剧烈，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应速度适中，产生气泡反应比较慢，产生气泡反应比较慢，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应不反应你有什么发现吗？

1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。2.与酸反应越剧烈的金属化学性质越活泼。

（金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）小结金属

最活泼，金属

最不活泼。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律：

⑵排在

前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在

后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度

。HH越快金属+酸→盐+氢气（置换反应）【例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金B主要成分是铁主要成分是铝主要成分是碳酸钙酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？思考实验知识点3酸溶液与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸实验现象：铁锈+盐酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；铁锈+硫酸：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。为什么？金属单质+酸→H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式：生成物有什么共同之处？金属氧化物+酸→盐+水1.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？自由讨论CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。金属氧化物可与酸反应生成盐和水【例】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生;③溶液呈棕黄色A.只有①②B.只有①③

C.只有③D.①②③D典例剖析课堂教学展示

酸具有哪些化学性质？酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能与多种活泼金属反应生成氢气酸能与某些金属氧化物反应，生成水。课堂小结课堂教学展示1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课后作业课后反馈总结练习与应用(P59)2.（1）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）。A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气BCaCO3课本习题课后反馈总结