江苏省扬州市高邮送桥中学高一化学模拟试题含解析

江苏省扬州市高邮送桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正确的鉴别顺序是()A．①②③④

B．③④②①

C．④①②③

D．③①②④参考答案：D略2.下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的盐酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸参考答案：C分析：升高温度、增大氢离子浓度可以加快反应速率，据此解答。详解：盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸是氧化性酸与金属反应不能得到氢气。又因为温度A=B＜C=D，且C中氢离子浓度最大，则C中反应速率最快。答案选C。3.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。参考答案：C略4.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略5.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCO2中含有原子数

B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5

D．在反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2参考答案：D6.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol参考答案：B略7.下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤参考答案：B8.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C9.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.气态氢化物的热稳定性：T>YC.工业上电解R的氯化物冶炼单质RD.X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应参考答案：D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T的价电子关系，知T为硅（Si）。A项：O2－、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（Y）>r（Z）>r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性Si<O，则气态氢化物的热稳定性：T<Y，B项错误；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。本题选D。10.下列说法中正确的一组是

A．正丁烷和异丁烷是同系物

B．

和

是同一种物质C．H2和D2互为同位素

D．

和

互为同分异构体；参考答案：B略11.下列排列顺序中，正确的是：

A稳定性：HI<HBr<HCl

B

酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3

C碱性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2

D

氧化性：H+>Cu2+>Ag+参考答案：AD略12.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（

）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子参考答案：A13.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B蒸馏

C．分液

D．萃取、参考答案：C略14.下列现象与胶体的性质无关的是

（

）A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物参考答案：BA项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。15.三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（

）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100mL容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm~3cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)上述各项中，第一步操作是

（填序号）。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是

(填序号)。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)操作时必须

后，才能进行C步操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是

。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：__________________________________________________________________________；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。参考答案：（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5价的N

Zn(NO3)2

（3）（3分）2

8∶3略18.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液

B．升华 C．降温结晶 D．分液

E．蒸馏 F．沉淀 G．过滤 H．蒸发（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。将粗盐溶解后，可采用

的方法除去这些杂质并得到精盐固体。（2）利用

_______

的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）利用

的方法分离水和汽油的混合物。（4）利用

的方法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：（每空1分）（1）

G

，

F

（2）

C

，

（3）

D

，

（4）

E

略19.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）。A.分液

B.过滤

C.萃取

D.蒸馏E.蒸发结晶

F.加热分解

G.分馏

H.干馏(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；(2)从碘水中提取碘____________；(3)用自来水制取蒸馏水___________；(4)分离植物油和水

__________；(5)除去NaCl中所含的少量KNO3_________。(6)除去KCl中少量的KClO3_________。参考答案：(1)B

(2)C

(3)D

(4)A

(5)E

(6)F解析：(1)CaCO3难溶于水，Ca(OH)2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为B；

(2)碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为C；

(3)自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为D；

(4)植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为A；

(5)KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，除去NaCl中所含的少量KNO3可用结晶的方法除杂，故答案为E；(6)KC103受热分解生成KCl，则除去KC1中少量的KC103，可用加热分解的方法，即答案为F。点睛：物质的分离和提纯常用方法如下表：

分离和提纯方法适用范围举例