广西名校高三12月高考模拟理科综合试题化学

广西名校高考模拟考理科综合能力测试——化学可能用到的相对分子质量：HlLi7C12016Na23Al27Cl35.5Cu64Sn119Ca707.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是C919使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.“天舟号”上使用了大最的合金材料，合金材料的组成元素不一定全部是金属元素D.75%的酒精溶液和稀商锰酸钾溶液均可用于杀菌、消毒，其原理相同A，下列说法正确的是A.0.1mol/LLSO4溶液与溶液中的K+数目均为NAB.金属钠与•L1的醋酸充分反应，转移的电子数为NAFeh溶液中通入适当的氣气，当有imoiFe2+被氧化时，该反应转移的电子数为1NAD.标况下，的CH2C12含有的氯原子为2NA9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A.简单阴离子的离子半径：W>Y>Z>XB.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.W的常见氧化物均为酸性氧化物D.X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种10.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述正确的是KMn04溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D.lmol该有机物与NaOH溶液反应，最多消5molNaOH11.如图为某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理的实验装置，其中甲装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是A.反应一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在铁极区B.N为电源负极(不考虑气体在溶液中的溶解气体

时，乙池中精铜电极增重64gD.反应一段时间后，乙装置中硫酸铜溶液的浓度保持不变13.向FeCl3溶液中加入Na2S03溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(S032)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：i.a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++S032+H20=2Fe2++S042+2H+C.c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3S032+6H20=2Fe(0H)3↓+3H2S03d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深26.(14分，除标注外，每空2分）Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。(1)LiCuO电池中，CuO做 极(1分)。（填“正”或“负”）(2)比能最是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、A1分别作为电极时比能量的大小： (1分)。通过如下过程制备CuO。过程I，H202的作用是 。程Ⅱ产生Cu2(0H)2C03和某种气体的离子方程式是。 ③过程II，将CuS04溶液加到Na2C03溶液中，研究二者不同物质的位之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含俄来表征产品的纯度），结果如图1下：己知：Cu2(0H)2C03中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。③过程Ⅲ反应的化学方程式是。 (4)Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图二，放电时，负极的电极反应式是。27.(15分，除标注外，每空2分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、S02等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要研究课题。I.NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应:(2)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如下图所示。①以下说法正确的是 (填字母)。A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响II中的催化剂适用于450°C左右脱氮II中催化剂脱氮率比曲线I中的高②若低于200C,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：。 (3)某研究小组对反应NO2+SO2=SO3+NO△H<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(N02):no(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N02的平衡转化率[a(N02)]。部分实验结果如右图所示。①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TcTD(填“>”“=”或“<”)。(4)已知25℃时，NH3•H20的Ka1=1.8×105，H2SO3的Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0mol•L1溶液中的c(OH)= mol•L1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的c(NH4+)/c(HS03)= .28.(15分，除标注外，每空1分）无水四氯化锡（SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。②SnCl4在空气中极易水解生成Sn02•xH20。回答下列问题:(1)Sn在元素周期表中的位置为,装置A中发生反应的离子方程式为，B、C中的试剂分别为.(2)当观察到装置F上方出现现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是.(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为 。(4)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 。A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏 D.加入饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应••Sn2++I2=Sn4++2I。准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用•L1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液，则产品中SnCh的含量为 (用含m的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是 (用离子方程式表示）。35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回答下列问题(1)写出基态Ga原子的核外电子排布式： ，有个未成对电子。(2)合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为. (3)1个丙二烯分子中键总数为 个，C原子的杂化方式为 、 。分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大71键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为)，则丙二烯中的大键应表示为 。(4)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图18所示：①已知氮化镓晶胞的边长为anm，其密度为dg/cm3,则阿伏加德罗常数NA=(用a、d表示）子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，1/2,0);C为(1，0，1)。则D原子的坐标参数为。 36.【化学——选修5:有机化学基础】（15分）某新型有机化学材料G的合成路线如图所示