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文档简介
山东省枣庄市华夏中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组粒子中属于同位素的是
(
)
A.16O和18O
B.H2O和D2O
C.H2和D2 D.24Mg和24Na参考答案:A2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g参考答案:C【详解】A.根据电池总反应方程式可知:在电池工作时,锌失去电子,元素化合价升高,Zn作负极,A正确;B.电池工作时,在正极上MnO2获得电子,发生还原反应产生MnOOH,正极的电极反应式:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq),B正确;C.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,C错误;D.Zn是+2价金属,每1molZn失去2mol电子,因此外电路中每通过0.2mol电子,锌消耗的物质的量为0.1mol,反应消耗的锌的质量理论上为6.5g,D正确;故合理选项正确的C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)A.2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NAB.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC.98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案:C略4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
)A.标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2NAB.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAC.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于NAD.0.1mol的SO2与1molO2充分反应,转移的电子数一定小于0.2NA参考答案:D【详解】A.标准状况下水是液体,2.24L水的物质的量不是0.1mol,其中氢氧键的数目不是0.2NA,A错误;B.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到-2价,1分子氧气得到4个电子,因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12NA,B错误;C.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液的体积不能确定,则其中H+数目不一定等于NA,C错误;D.0.1mol的SO2与1molO2充分反应,由于是可逆反应,反应物转化率达不到100%,则转移的电子数一定小于0.2NA,D正确。答案选D。5.物质的量浓度相同,体积相同的下列溶液中,所含溶质的离子数目最多的是A.NaCl溶液
B.AlCl3溶液C.Na2SO4溶液
D.Al2(SO4)3溶液参考答案:D略6.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(
)
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤在与钠反应时,S原子得到的电子数更多
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦
B.①②⑦
C.②④
D.①③⑤
参考答案:A略7.下列对化学反应限度的叙述中,不正确的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变,化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时,正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时,所有物质的微粒均不再变化参考答案:DA.可逆反应的特征是不能完全反应,存在一定的限度,故A正确;B.反应条件改变,可能改变化学反应速率,从而改变化学反应限度,故B正确;C.化学平衡状态是动态平衡,平衡时正、逆反应速率相等,故C正确;D.化学反应达到平衡时,物质的浓度不变,但物质的形状等物理性质可能发生变化,故D错误;故选D。8.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:①CaBr2+H2O=CaO+2HBr
②2HBr+Hg=HgBr2+H2③HgBr2+CaO=HgO+CaBr2
④2HgO=2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备()A.HBr
B.CaO
C.H2
D.Hg参考答案:C9.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入(
)A.NaOH溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊试液参考答案:C试题分析:A.NaOH溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀,无法检验,故A错误;B.铁片能溶液中氯化铁反应,但现象不明显,且溶液本身显酸性,也可能溶解部分铁,故B错误;C.如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液,故C正确;D.无论氯化亚铁是否变质,都是强酸弱碱盐,溶液都呈酸性,所以无法检验,故D错误;故选C。10.下列说法中错误的是A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应,又是放热反应C.与NH3+HCl=NH4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧,燃烧反应都是放热的参考答案:C11.过量铁与少量稀硫酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是
(
)
A.
加入几滴硫酸铜溶液
B.加入适量的水
C.
加入适量镁粉
D.再加入少量稀硫酸参考答案:A略12.铝用于冶炼难熔的金属(如:钒、铬、锰等),这是因为铝具有什么性质(
)A、金属性和非金属性
B、导电性C、熔点低
D、还原性,在冶炼反应中放出大量热参考答案:略13.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
(
)A、
X>Y>Z
B、
Y>X>Z
C、
Z>X>Y
D、
Z>Y>X参考答案:D略14.海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①加入6%H2O2溶液
②将海带烧成灰,向灰中加入蒸馏水③加入CCl4振荡
④过滤
⑤用分液漏斗分液
⑥加热煮沸1~2分钟,合理的操作顺序为A.②一⑥一④一①一③一⑤
B.②一①一⑥一③一④一⑤C.②一①一③一⑥一⑤一④
D.②一③一①一⑥一⑤一④参考答案:A15.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A.浓硫酸
B.高锰酸钾
C.硫黄
D.硫酸钾参考答案:D硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品,浓硫酸具有强烈腐蚀性,乘坐公共交通工具时禁止携带,硫酸钾不属于易燃易爆物,可以携带,故选D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况,回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),仪器C的名称是
,本实验所需玻璃仪器E规格为
mL。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度
0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度0.1mol/L。(4)根据计算得知,配制所需NaOH固体质量
g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用
mL规格的量筒最好。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。回答下列问题:(1)固体A的成分是______________(填化学式)。(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________;检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________;灼烧时,用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。(4)铁红用途广泛,可用于焊接钢轨,写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案:(1)Fe、Cu(2分,各1分,回答“名称”不得分)(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分,化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分)
硫氰化钾(1分,有错别字不得分,回答“化学式”不得分)(3)取最后一次洗涤液少许于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液,若无沉淀生成,则洗涤干净;若有沉淀生成,则未洗涤干净(2分,合理即得分)
坩埚(1分,有错别字不得分)(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分,化学式写错、方程式不配平等均不得分,不写条件不扣分)
18.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为浓硝酸时,正极的电极反应式为:___________________________________________。(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该电池的正极为________,负极的电极反应式为:__________________,当反应中收集到标准状况下448mL气体时,消耗的电极质量为______________g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,乙醇(C2H5OH)为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液,则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”),该电极的电极反应式为:_____________________________________________。参考答案:(1)2H++NO3-+e-===NO2↑+H2O
(2)Mg
Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O
0.36(3)b
C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池,Al为负极,Mg为正极,正极上水中的氢离子得到电子,负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子,负极反应式为Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O,标准状况下448mL氢气的物质的量为=0.02mol,转移电子0.04mol,消耗的电极铝的质量为×27g/mol=0.36g,故答案为:Mg;Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O;0.36;(3)乙醇(C2H5OH)为燃料,具有还原性,通入乙醇的电解为负极,延长应通入b电极,乙醇被氧化生成碳酸根离子和水,电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O,故答案为:b;C2H5OH+16OH--12e-===2CO32-+11H2O。【点睛】本题考查原电池原
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