山东省枣庄市华夏中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

山东省枣庄市华夏中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组粒子中属于同位素的是

（

）

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na参考答案：A2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【详解】A.根据电池总反应方程式可知：在电池工作时，锌失去电子，元素化合价升高，Zn作负极，A正确；B.电池工作时，在正极上MnO2获得电子，发生还原反应产生MnOOH，正极的电极反应式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正确；C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；D.Zn是+2价金属，每1molZn失去2mol电子，因此外电路中每通过0.2mol电子，锌消耗的物质的量为0.1mol，反应消耗的锌的质量理论上为6.5g，D正确；故合理选项正确的C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2NAB.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NAC.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于NAD.0.1mol的SO2与1molO2充分反应,转移的电子数一定小于0.2NA参考答案：D【详解】A.标准状况下水是液体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，其中氢氧键的数目不是0.2NA，A错误；B.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到－2价，1分子氧气得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12NA，B错误；C.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液的体积不能确定，则其中H+数目不一定等于NA，C错误；D.0.1mol的SO2与1molO2充分反应，由于是可逆反应，反应物转化率达不到100%，则转移的电子数一定小于0.2NA，D正确。答案选D。5.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液参考答案：D略6.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）

①HCl比H2S稳定

②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H2S强

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

参考答案：A略7.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化参考答案：DA．可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B．反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C．化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D．化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。8.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg参考答案：C9.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.铁片

C.KSCN溶液

D.石蕊试液参考答案：C试题分析：A．NaOH溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀，无法检验，故A错误；B．铁片能溶液中氯化铁反应，但现象不明显，且溶液本身显酸性，也可能溶解部分铁，故B错误；C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选C。10.下列说法中错误的是A.钾的焰色反应和碘的升华都是物理现象B.Na2O2与水的反应既是氧化还原反应、离子反应，又是放热反应C.与NH3+HCl=NH4Cl是一对可逆反应D.氢气在氯气中点燃条件下的反应也叫燃烧，燃烧反应都是放热的参考答案：C11.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸参考答案：A略12.铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（

）A、金属性和非金属性

B、导电性C、熔点低

D、还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：略13.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X参考答案：D略14.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液

②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水③加入CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液

⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为A．②一⑥一④一①一③一⑤

B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④

D．②一③一①一⑥一⑤一④参考答案：A15.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A.浓硫酸

B.高锰酸钾

C.硫黄

D.硫酸钾参考答案：D硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，仪器C的名称是

，本实验所需玻璃仪器E规格为

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L。(4)根据计算得知，配制所需NaOH固体质量

g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

mL规格的量筒最好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。回答下列问题:(1)固体A的成分是______________(填化学式)。(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案：（1）Fe、Cu（2分，各1分，回答“名称”不得分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分）

硫氰化钾（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净；若有沉淀生成，则未洗涤干净（2分，合理即得分）

坩埚（1分，有错别字不得分）（4）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）

18.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：___________________________________________。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：__________________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为______________g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为：_____________________________________________。参考答案：(1)2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

(2)Mg

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O

0.36(3)b

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O(2)Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，标准状况下448mL氢气的物质的量为=0.02mol，转移电子0.04mol，消耗的电极铝的质量为×27g/mol=0.36g，故答案为：Mg；Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O；0.36；(3)乙醇(C2H5OH)为燃料，具有还原性，通入乙醇的电解为负极，延长应通入b电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O，故答案为：b；C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O。【点睛】本题考查原电池原