四川省南充市仪陇中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省南充市仪陇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C略2.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为

A.C、D、E、A、B

B．E、C、D、A、B

C．A、B、D、C、E

D．B、A、E、D、C参考答案：B3.下列电离或水解方程式正确的是（）A．Na2SO3的水解：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣B．NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO32﹣C．KHS溶液中HS﹣的电离：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO﹣+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．水解生成亚硫酸氢根离子、氢氧根离子；B．完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；C．HS﹣电离存在电离平衡；D．发生氧化还原反应生成氢氧化铁、氯化钠．解答：解：A．Na2SO3的水解的离子反应为SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，故A错误；B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．KHS溶液中HS﹣的电离方程式为HS﹣+H2O?H3O++S2﹣，故C正确；D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子反应为H2O+ClO﹣+2Fe2++4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．4.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(

)

A.减小容器体积，平衡向右移动

B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大

D.降低温度，Y的转化率增大参考答案：D5.下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B6.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（

）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：A略7.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗参考答案：D8.能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是A、NO

B．CO2

C．H2

D．O2参考答案：略9.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（

）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液A．①④⑤

B．①③④

C．②③④

D．①②③参考答案：B试题分析：测定淀粉的水解程度，需要检验水解产物葡萄糖的存在和淀粉的存在，检验葡萄糖需要利用其醛基的性质，在碱性条件下，所以可以用氢氧化钠溶液和银氨溶液或氢氧化钠和新制的氢氧化铜溶液，检验淀粉用碘水，所以可以是①②④或①③④。故答案B。10.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．CH4

B．CH3CHCH3C．CH3CH2CH2CH3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：A略11.对于可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（） A．将C（s）的表面积增大 B．增大体系的压强 C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关．解答：解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C．点评：本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系，注意知识的理解和记忆是关键，K的影响因素是易错点，学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化．12.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.b＝a－n－m

B.离子半径Am＋<Bn－C.原子半径A<B

D.A的原子序数比B大(m＋n)

参考答案：C略13.在化学变化中原子转化成离子时，一定发生变化的是A．原子核

B．核外电子数

C．电子层数

D．粒子的大小参考答案：BD14.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略15.下列有机物的命名正确的是

A

1,2-二甲基戊烷

B

2-乙基戊烷

C

3,4-二甲基戊烷

D

3-甲基己烷参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：（1）红色、无色

（2）B

（3）待测液润洗锥形瓶

偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次

（5）22.60（6）0.0800

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。(已知：2NO2N2O4；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响)（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)

v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将

(填：变大、变小、不变)。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将

(填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将

，B中NO2的转化率将

。参考答案：（1）<

变小（2）增大

不变

减小略18.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______。

参考答案：(1)0.002mol·L-1·S-1；

(2)0.36；

不变；(3)变大；

(4)添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前；略19.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O2

2SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们