四川省绵阳市小枧中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省绵阳市小枧中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式错误的是（

）A.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I－=I2+2C1－B.金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O参考答案：CA.氯气与碘化钾溶液的反应生成氯化钾和碘：Cl2+2I－＝I2+2C1－，A正确；B.金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；D.将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O，D正确，答案选C。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。2.诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A.硝石 B.石灰 C.明矾 D.硫磺参考答案：B【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。3.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3参考答案：B【详解】A.使用催化剂能加快反应速率，缩短反应时间，可以提高生产效率，故A正确；B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要根据反应物的初始浓度及转化率进行判断，故B错误；C.提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故C正确；D.此反应为可逆反应，不能完全进行到底，，SO2不可能100％地转化为SO3，故D正确；故答案为：B。【点睛】易错选A项，注意生产效率不同于转化率，催化剂使反应速率加快，缩短反应时间，就可以提高生产效率，但不会使提高物质的转化率。4.（不定项）下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO-+H2↑②向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①

B．②

C．③

D．④参考答案：AC5.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、乙烷

B、乙烯

C、苯

D、乙酸乙酯参考答案：B略6.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

（

）

A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用H2还原氧化铁时，要先通一会儿H2气体，再加热氧化铁参考答案：C略7.标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%参考答案：A8.下列实验操作正确的是（

）

A．称量氢氧化钠固体

B．分离柴油和水

C．把饱和食盐水中的食盐提取出来D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略9.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答．【解答】解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误；故选A．10.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A.①②

B.①②③

C.①④

D.②③④参考答案：C①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量，先生成碳酸钙沉淀后溶解生成碳酸氢钙，故正确；②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量，不发生反应，故错误；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，产生沉淀不溶解，故错误；④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生氢氧化铁沉淀，后溶于盐酸，故正确。故选C。11.下列说法错误的是（）A．氢是原子半径最小的元素B．氟是非金属性最强的元素C．硅元素适合作半导体材料D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氢是原子半径最小的元素；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角；C、硅是半导体材料；D、稀有气体氦最外层只有两个电子．【解答】解：A、所有元素中氢元素原子半径最小，故A正确；B、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，所以非金属最强是氟，故B正确；C、硅单质是半导体材料，故C正确；D、稀有气体氦最外层只有两个电子，而不是8个电子，故D错误；故选D．12.下列说法正确的是（

）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol参考答案：D解：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故D正确；故选D．13.在化合物NaOH中不存在的化学键是(

)。

A．共价键

B．非极性键

C．极性键

D．离子键参考答案：B略14.下面有关物质熔点的排序不正确的是(

)A.CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.正戊烷>异戊烷>新戊烷C.金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰

D.金刚石>二氧化硅＞碳化硅>晶体硅参考答案：D【详解】A.CF4、CCl4、CBr4、CI4为四种结构相似有分子晶体，其熔点的高低可由其相对分子质量的大小来排序CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正确；B.正戊烷、异戊烷、新戊烷三种物质为同分异构体，其熔点的大小与分子结构的对称性成反比，故其熔点为正戊烷>异戊烷>新戊烷，故B排序正确；C.金刚石为原子晶体，熔点最高，纯铁为金属晶体，熔点次之，而干冰为分子晶体，熔点最低，则这几种物质的熔点排序为金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰，故C排序正确；D.金刚石、二氧化硅、碳化硅、晶体硅这四种晶体均为原子晶体，因原子半径的大小为Si＞O＞C，因此四种晶体中共价键的键长大小为Si-Si＞Si-O＞Si-C＞C-C，其熔点与键长成反比，则其熔点的高低排序为金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，故D排序不正确；答案选D。【点睛】本题主要考查物质结构与物质熔点高低的关系，既有同种晶体之间的比较，也有不同种晶体之间的对比，对该知识点的归纳较为全面。15.下列变化是因原电池反应而引起的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中不纯的金属易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称

；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式

；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器

（填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：

；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是

（填字母）。A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．生石灰

D．氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.每组中都有一种物质与其他物质在分类上明显不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_____。(4)浊液、溶液、胶体、水___________

_。(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4·5H2O_______。(6)铜、金、银、钠____

。参考答案：略18.下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)E与G的稀溶液反应，每有1mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为______。(2)在标准状况下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。参考答案：(1)2/3mol

(2)1000Vρ/(2240+17V)

(3)冒白烟

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42－【分析】E为红色金属单质，E为Cu，C为黑色氧化物，则C为CuO，B为具有刺激性气味的碱性气体，则B为NH3，A、F为无色气体单质，F与A放电生成D，其A与氨气反应生成D，D与A、水反应生成G，G与Cu反应生成D，可推知F为N2，A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，以此解答该题。【详解】(1)E为Cu，G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据反应的离子方程式可知，每有3mol的铜被氧化时，8mol硝酸中只有2mol起氧化剂的作用，被还原的HNO3的物质的量为2mol，若有1mol的铜被氧化时，被还原的HNO3的物质的量为mol；(2)标准状况下VL的氨气的质量为×17g/mol=g，溶液的质量为g+100mL×1g/mL=（100+）g，所以溶液的质量分数为=所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；（3）浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水溶液的玻璃棒，接近后产生硝酸铵，因此实验现象是冒白烟；(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为